Modèle de Bohr

nucléaires, bien qu'un modèle approché assez commode popularise la structure nucléaire d'après le modèle de la goutte liquide. Plusieurs atomes peuvent établir des liaisons chimiques entre eux grâce à leurs électrons, et, d'une manière générale, les propriétés chimiques des atomes sont déterminées par leur configuration électronique, laquelle découle du nombre de protons de leur noyau. Ce nombre, appelé numéro atomique, définit un élément chimique. Historique des modèles de l'atome Dans l'histoire

vecteur et l’on a ; a est le demi-grand axe de l’ellipse. Cet ellipse est décrite suivant la loi des aires de Kepler, et l’on a , est la constante des aires ; on pose .Le choix des orbites est déterminé d’après une règle de sélection analogue à celle de Bohr ; à chacun des paramètres r et sont associés les moments, respectifs, et , qui doivent satisfaire aux conditions d’une intégrale d’action, ; k et k’ sont des nombres entiers.1. Calculer l’énergie cinétique, , de l’électron ; en déduire les moments

EXERCICE II A – MODELE DE RUTHERFORD Soit un électron de masse me et de charge (q = -e) qui gravite autour du noyau en décrivant une orbite circulaire de rayon r avec une vitesse uniforme. 1- Donner les expressions des forces qui s’exercent sur cet électron. 2- Exprimer l’énergie totale ET. 3- Le modèle est-il conforme à l’expérience ? si non pourquoi ? B – MODELE DE BOHR Soit un électron parcourant une orbite circulaire de rayon r autour du noyau : 1- Citer le postulat de Bohr. Déterminer l’expression

Chapitre 1 : Modèles atomiques Objectifs L’élève doit être capable ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! d’énumérer les parties principales d’un atome, d’expliquer les différences entre la masse et la taille d’un atome et de son noyau, d’énumérer les particules élémentaires d’un atome, de citer les propriétés des particules élémentaires constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir : - nombre atomique Z, - nucléide, - nombre de masse

pour la lumière, quanta c'est un mot qu'avait prononcé Planck, on ne sait plus trop pourquoi d'ailleurs) Après il y eu une période de vide où rien de très important ne se passa. Une période où Niels Bohr, un physicien qui va être vu un peu plus tard, était en train de construire un modèle atomique basé sur le fait que des électrons autour de l'atome peuvent aussi tomber du côté obscur de la force à cause des photons, mais ça ne marchait que sur l'hydrogène, donc il se rétamera comme tous les

naturel » : si il contient 11 protons, alors il contient aussi 11 électrons Modèle de Bohr : Première couche, K : 2e- à l’opposé Seconde couche, L : 4 doublets d’e- Troisième couche, M : 4 doublets d’e- | Représentation symbolique | | | | | | | | Nombre de protons | | | | | | | | Nombre d’électrons à l’état naturel | | | | | | | | Représentation du nuage électronique par le modèle de Bohr | | | | | | | | Formule électronique | | | | | | | | Ecriture

10 : L’atome et la classification périodique des éléments chimiques Page 2 sur 11 I. Un modèle de l’atome : Activité n°15 : Une brève histoire de l’atome Pour expliquer le monde qui nous entoure, les scientifiques font appel à des modèles. Un modèle donne une représentation de la réalité. Comment le modèle de l’atome a-t-il évolué au cours des siècles ? Document 1 : évolution du modèle de l’atome ➢ Les quatre « éléments » en opposition à l’atome Les philosophes de la Grèce Antique

il semble important de différencier entre un concept de culture fondé sur les textes et les médias, d'une part, et un concept de culture orienté vers les mentalités d'autre part: la culture comme texte ou bien la culture comme mentalité, comme modèle de perception collective, ou, selon la formulation de Gert Hofstede, comme “software of the mind” (Hofstede 1993). Le premier concept de culture, que l'on peut définir comme sémiotique, est sans aucun doute celui qui prédomine dans les domaines

sur la figure 6. Elle s’écrit: BB1 + BB2 = nλ ; n ∈ Ν ⇒ 2d sin (θ ) = nλ ; n ∈ Ν I-41 Cette relation est dite la condition de réflexion de Bragg. Elle est valable aussi bien pour des photons (rayons X) que pour des électrons. d) Modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène: L’étude spectroscopique de l’atome d’hydrogène a révélé un spectre discontinu formé de plusieurs séries de raies : la série de Balmer formé de quatre raies observées dans le visible, la série de Lyman dans l’ultraviolet

D&R à la sortie du labo Modèles moléc. I Suivre indications cahier labo p.102, préparer 4 composés (p.19-30 ou annexe D&R, obligatoire) Remettre p.19 à 30 ou annexe cahier D&R à la sortie du labo Modèles moléc. II Suivre indications cahier labo p.102, préparer 2 composés (p.31-36 ou annexe D&R, obligatoire) Remettre p.31 à 36 ou annexe cahier D&R à la sortie du labo Test modèle moléc. Faire 3-4 nouveaux composés de la liste de modèles moléculaires II. Apporter p