Mole Antonelliana

reconnaissons, en premier lieu, le paysage. Il s’agit de la rade de Genève. C’est le premier paysage topographique reconnu de la peinture médiévale. Nous reconnaissons aisément les montagnes au troisième plan et pouvons les identifier : Le Petit Salève, Le Môle, les Voirons et le Mont-Blanc. De plus nous voyons la Tour de l’Ile, le faubourg du Temple, une partie du prieuré Saint-Victor. L’identification des personnages du tableau est sans équivoque. Nous reconnaissons deux passages de l’Evangile. En premier

CORRECTION DU DS N°2 Exercice 1 A. Courbe d'étalonnage du spectrophotomètre. 1- L'absorbance caractérise la proportion de lumière absorbée par une solution à une longueur d'onde λ donnée. 2- a) A = f(C(I2)) est une fonction linéaire par conséquent A=kxc b) Les points O (0;0) et B ( 2,5 10-3; 0,65 ) appartiennent à la droite alors le coefficient directeur k s'exprime : k= B. Suivi de la réaction. 3- Il faut reprendre l'équation de la droite : A = 260 x C(I2) par conséquent 4D'après la courbe

TS, CONTROLE DE CHIMIE (chap C3, exo 9p80 modifié) La réduction de l'eau oxygénée par les ions iodures est une transformation lente considérée comme totale. On relève par spectrophotométrie l'absorbance au cours du temps, ce qui permet de déterminer la concentration en diiode. Le volume du mélange réactionnel est V = 200 mL ; l'eau oxygénée est le réactif limitant. Les valeurs sont indiquées dans le tableau ci-dessous. |t (s) |0 |126 |434

3) Le texte Julien, après avoir ouvert les yeux et compris que sa destiné n'était pas dans un séminaire, trouva un emploi de secrétaire grâce à l'abbé Pirard chez Le Marquis de La Mole à Paris. Il rencontre alors sa fille, Mathilde de la Mole, qui au départ n'a aucuns interets pour lui, mais après un bal donné à l'hotel de Retz, il séduit la demoiselle sans le vouloir, elle lui trouve une âme noble et fière. Cet extrait est enfet le portrait de Mathilde lorsqu'elle se rend compte de certains sentiments

Chimie (9 points) Exercice 1 : On dissout 3,52 g d’un acide carboxylique (A) dans l’eau de façon à obtenir 50cm3 d’une solution (S) de concentration molaire c=0,8 mol l-1 1) Monter que la masse molaire de A est M =88 g. mol-1 et donner sa formule brute. 2) Donner les formules semi-développées possibles de (A) et les nommer 3) Sachant que la chaine carbonée de carbonée de l’acide A est lineaire a) Identifier l’acide A et le nommer b) Ecrire l’équation chimique de

répète dans un jeu d’ombre et de lumière sur les façades . UNE IMPLANTATION SYMBOLIQUE Le fort Saint-Jean et le môle J4 du port de Marseille, à la charnière du Vieux-Port et de la Joliette, à la proue de la ville, est pleinement cohérent avec le thème du musée. Chaque partie du site du fort Saint-Jean témoigne de l’histoire civile et militaire de Marseille. Par exemple, c’est pas le mole J4 que se faisait les départs et les arrivés des voyageurs du monde entier. REPETITION DE MOTIF La résille

II-3. Stéréosisomère de configuration : II-3a Cas d’une molécule avec 1 carbone C* et configuration absolue R / S  Si une molécule est chirale, elle possède deux formes énantiomères :   une molécule faisant changer la polarisation d’un faisceau de lumière polarisé vers la gauche : c’est la forme Lévogyre, en latin laevus : gauche). une molécule faisant changer la polarisation d’un faisceau de lumière polarisé vers la droite : c’est la forme dextrogyre (en latin dextro : droite).

Exercices - Cinétique enzymatique 1. Que devient la valeur de v /Vmax quand [S ] = 4 K m ? 2. Si Vmax = 100 μmol / ml / s et Km = 2mM, quelle est la vitesse de la réaction quand [S]=20 mM ? 3. Dans une réaction à cinétique de type Michaelis-Menten, k1 = 7 X 10 7 M −1 s −1 , k −1 = 1 X 103 s −1 , et k 2 = 2 X 10 4 s −1. Quelles sont les valeurs de Ks et de Km? La fixation du substrat atteint-elle l’équilibre ou plutôt l’état stationnaire? 4. Les résultats suivants sont obtenus au cours d’une

---> C6H6O6 + 2H+ + 2é // x1 1/2 red : I2 + 2é ---> 2I- // x1 Réducteur : acide ascorbique C6H8O6 Oxydant : diode I2 ?2Masse de vitamines C dans le comprimé effervescent : i) Nb de mole de diode: 0.05 [mol/L]. 5,23. 10⁻³ [L] = 2,62. 10⁻⁴ [mol] ii) La réaction est équimolaire, il y a donc 2,62. 10⁻⁴ [mol] de C6H8O6 dans 10[mL] de solution. Il y a 2,62. 10⁻³ [mol] d'acide ascorbique dans 100 [mL] de solution qui contient un demi

"paquet" est appelé une mole. Compléter le tableau ci-dessous : javelot A javelot B javelot C nombre de moles 18,52 29,63 66,68 d. Le nombre de moles, noté n, est appelé la quantité de matière. Dans le système international, son unité est la mole, de symbole mol. Calculer le nombre d'atomes dans une mole d'atome de carbone et d'aluminium : atome carbone aluminium masse d'une mole d'atome en g/mol 12 27 masse d'un atome (en g) 1,993×10-23 4,484×10-23 g nombre d'atomes dans une mole 6,02×1023 6,02×1023