Mole Antonelliana

09 / 2003 National Exercice n°2 : AROME DE BANANE (6,5 points) Calculatrice Corrigé © http://labolycee.org Interdite 1. COMPOSÉ NATUREL OU COMPOSÉ ARTIFICIEL? (0,25) L'industriel utilise le composé artificiel car il coûte moins cher que le composé naturel. 2. QUESTIONS PRÉLIMINAIRES 2.1. (0,25) L’acétate de butyle appartient à la famille des esters. 2.2. (0,25+0,25) Un ester est synthétisé à partir d’un alcool et d’un acide carboxylique. Le terme « acétate » dérive de l’acide éthanoïque (ou acétique)

A Monsieur Henri Beyle, Lundi 6 janvier 2014 plus connu sous le nom de Stendhal Cher Stendhal, si je me permets aujourd’hui de vous écrire, c’est pour tout simplement vous faire part de mon opinion concernant Mathilde de la Môle, personnage féminin important qui domine la deuxième partie de votre roman. Je ne veux pas vous en faire le blâme, au contraire, mon but à travers cette lettre est de la défendre car pour moi c’est avant tout une jeune fille assez audacieuse pour réfléchir

 I/ ESTERIFICATION 1) Définition On appelle réaction d’estérification, la réaction entre un acide carboxylique et un alcool. Elle conduit à la formation d’un ester et de l’eau. 2) Equation de la réaction Carboxylique 3) Etude de la réaction a- Principe On introduit des volumes égaux de mélanges équimolaires d’acide éthanoïque et d’éthanol dans des tubes placés dans un bocal contenant de l’eau (un bain-marie). Le bocal

diluées de molarités 3M/2, 3M/4, 3M/8 et 3M/16 à partir d’une solution mère de NaCl de molarités 3M. - Définition du volume molaire partiel soit une solution de volume V constituée de na moles de A et nb moles de B, en cas de l’ajout d’une mole de A à ce volume V, nous mesurons un accroissement de volume à température et pression constantes. Cet accroissement de volume par moles de A est appelé volume molaire partiel de A dans la solution. Notons : Va = ∂ V / (∂ na)

Rênal veut prendre le fils Sorel comme precepteur de ses enfants. *N.P : - M. Valenod, le directeur du dépôt de mendicité, être « grossier », « éffronté, « bruyant ». Fils Sorel, latiniste et étudiant en théologie depuis 3 ans. M. le Marquis de La Mole, pair de France. Un père et un fils Chapitre IV. : LE maire va demander à Sorel l'autorisation pour employer son fils. Relations difficiles entre Julien et sa famille, car il n'est pas fort physiquement, il est donc une charge inutile. → Description

Pour préparer un ester de formule brute C3H602 n introduit dans un récipient propre et sec un mélange équimolaire contenant n0 mole d’acide éthanoïque CH3COOH et n0 mole de méthanol CHOH le mélange est maintenu à une température constante, on prélève régulièrement à des instants t précis un échantillon du mélange qu’on refroidit brutalement, ensuite on procède à un dosage acido-basique pour déterminer à ces instants les quantités de matière d’acide restant dans le prélèvement. La solution dosante

séminaire au marquis de la Môle comme secrétaire personnel. Julien rend une visite nocturne à Mme de Rênal puis part à Paris abandonnant derrière lui femme plus amoureuse que jamais. Après des débuts maladroits, Julien réussit un peu mieux en société, et surtout auprès de la fille du marquis, Mathilde. L’amour entre les jeunes gens est un jeu d’orgueil et de mépris, et Julien finit par triompher de Mathilde, qui se retrouve enceinte. La situation semble désespérée, mais M. de la Mole, furieux, finit anoblir

CONCENTRATION MOLAIRE _Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4). Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu. Question _Calculé la masse molaire du permanganate de potassium? O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc Mm= 16*4+39,1+54,9= 158 La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol _Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes M en g/mol n=m/M n=1

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

TP : Enzymologie L’objectif de ces TP est de se familiariser avec les réactions enzymatiques et d’avoir un support pratique au cours d’enzymologie. Nous aurions dû pendant les 8 heures imparties réaliser 3 TP, un sur l’activité de l’invertase, un sur l’effet d’un inhibiteur et le dernier sur les potentiels redox. Or le polarimètre étant tombé en panne lors d’un des premiers TP nous ne pourrons faire que les deux dernières manipulations. Le travail de préparation des solutions nécessaires