Mole Antonelliana

Exercice 1 - Etude de la molécule PCl3 L’atome de chlore 17Cl possède 17 électrons et 17 protons. L’atome de phosphore 15P possède 15 électrons et 15 protons. Ils apportent respectivement 7 (pour le chlore) et 5 (pour le phosphore) électrons. Le phosphore doit engager 3 électrons et les atomes de chlores doivent en engager 1 chacun. Exercice 2 - Molécule

se termine par son départ pour Paris, ou il devient secrétaire du marquis de la Môle, illustre aristocrate. La seconde partie est consacrée à sa vie à Paris, là bas il rencontre Matilde, la fille de l’aristocrate qui tombe amoureuse de lui. Lui voit en elle un bon tremplin pour monter de grade. Julien devient par son éducation et par ses connaissances apprécié et respecté par le monde parisien. Le marquis de la Mole plusieurs fois exploite la parfaite mémoire de Julien pour ses affaires personnelles

La mole : unité de quantité de matière I – Définition Pour pratiquer la chimie, les chimistes doivent dénombrer le nombre d'atomes, d'ions ou de molécules appelés « entités chimiques » (échelle microscopique) présentes dans les échantillons de matières qu'ils manipulent à l'échelle humaine (échelle microscopique) Exemple : le nombre d'atomes de fer N contenu dans un échantillon de masse m = 3.5g est égale à N = 3.8 * 10²² atomes. m(Fe) = A * Mnucléon = 56 * 1.67 * 10⁻²⁷ Donc N

Encrassement par cokage Les transformations catalyseurs d’hydrocarbures s’accompagnent souvent des réactions secondaires, produisant des effets indésirables. Il se forme notamment des composés lourds non désirables, qui bloquent progressivement les centres actifs. On observe alors en cours fonctionnement une baisse d’activité ; plus lente pour les catalyseurs de reformage. La régénération du catalyseur Les catalyseurs du reforming catalytique se désactivent normalement

CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES Exercices du Livre Micromega – Hatier (2004) - Correction L’urée 1. Masse molaire de l’urée : M(urée) = M(C) + 4xM(H) + 2xM(N) + M(O) M(urée) = 12,0 + 4x1,00 + 2x14,0 + 16,0 M(urée) = 60 g.mol-1 2. Quantité de matière d’urée nécessaire : n(urée) C= ⇒ n(urée) = C x V V n(urée) = 0,50 x 0,200 n(urée) = 0,10 mol Masse d’urée nécessaire : m(urée) n(urée) = M (urée) ⇒ m(urée) = n(urée) x M(urée) m(urée) = 0,10 x 60 m(urée) = 6,0 g

Troisièmement, l’erreur vient, finalement, affecter le résultat final. Le nombre de mole d’eau pour 1 mole de BaCl2 (mol) survient de la division entre le nombre de moles d’eau et le nombre de moles de sel. En fait, le résultat final est plus petit que ce que les résultats mesurés expérimentalement ont donné. Dans le cas présent, l’expérience démontre une diminution de 0,268 moles nombre de mol d'eau pour 1 mole de BaCl2 (moL). En réalité, le résultat final sera affecté à la baisse. De plus, l’erreur

TP seconde chimie Page 1 © http://physiquark.free.fr TP n°12 : La mole, unité de quantité de matière 1 - Etude d’objets familiers 1.1) Du papier... Lorsque vous utilisez du papier en classe, vous parlez en feuilles. Mais à l'échelle par exemple d'un lycée qui commande son papier chez le grossiste, cette unité n'est pas pratique, les quantités considérées étant trop importantes, on utilise alors comme unité un paquet de feuilles qu'on appelle rame et qui correspond à 500 feuilles. - Comment déterminer

Quelques valeurs numériques pouvant aider à la résolution des calculs: I ) La transformation chimique étudiée : L'acide éthanoïque CH3CO2H , également appelé acide acétique, réagit de façon limitée avec l'eau selon l'équation chimique : CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) 1) Donner la définition d'un acide selon Brönsted. 2) Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. 3) Exprimer la constante d'équilibre K associée à l'équation

Liban 2006 Exercice III : pH D’UN MÉLANGE (4 points) Dans cet exercice, on se propose de calculer la valeur du pH d’un mélange de deux solutions de pH connus. Données : pKa1 (HNO2 / NO2–) = 3,3 pKa2 (HCOOH / HCOO–) = 3,8 pKe = 14,0 I – ÉTUDE DE DEUX SOLUTIONS Le pH d’une solution aqueuse d’acide nitreux HNO2(aq), de concentration en soluté apporté C1 = 0,20 mol.L-1 a pour valeur pH1 = 2,0 ; celui d’une solution aqueuse de méthanoate de sodium (HCOO–(aq) + Na+(aq)) de concentration

Le liquide magique £ cours (1 heure) Q TP £ séance d’exercices £ contrôle 1. Programme III – Transformations de la matière 1.1. De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique : la mole Savoir calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Savoir déterminer une quantité de matière (exprimée en mol) connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. Savoir prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée en utilisant une balance, une