Molécule d'eau

formule chimique est H2O, c'est-à-dire que chaque molécule d'eau se compose d'un atome d'oxygène entre deux atomes d'hydrogène, disposés en V très ouvert. L'eau lourde est un composé formé d'un atome d'oxygène et de deux atomes de deutérium, qui est un isotope de l'hydrogène (oxyde de deutérium, D2O). L’eau se trouve presque partout sur la Terre et est un composé essentiel pour tous les organismes vivants connus. Le corps humain est ainsi composé à 70 % d'eau. Par construction des êtres vivants, l’eau est

le globe en majorité sous forme d'eau salée 97% (océans...), donc impropre à la consommation. Le reste est 3%, dont la plupart est sous forme gelée dans les glaciers (antarctique..), nous avons à notre disposition environ 0.8% Elle se forme par une réaction très simple (H2+O2H2O), C'est une réaction exothermique et explosive II. Structure, Etat physique, Constante physiques La molécule d'eau est triangulaire. En utilisant la méthode VSPER, la molécule d'eau est tétraédrique de type AX2E2 Les

molécule La plus petite particule distincte d’une substance pure qui partage une ou plusieurs paires d’électrons. Reconnaître des composés moléculaires Un composé moléculaire simple est généralement constitué d’au moins deux non-métaux. L’eau est un composé covalent que tu connais bien (figure 6.17). La plus petite particule d’eau est une molécule d’eau. Une molécule d’eau est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène (H2O). La figure 6.18 montre des modèles de Bohr-Rutherford de

grandissent, ils se développent et ils meurent. Biologie = Etude des êtres vivant. L’être humain est constitué de différents niveaux d’organisation Atomes > Plus petit niveau d’organisation Molécule > L’homme est constitué à 60% de molécule d’eau (H2O) > Les grosses molécules sont appelées des macromolécules Organite cellulaire > Exemple: Mitochondrie Cellule > Apparition de la vie = Plus petit être vivant Tissu > L’assemblage de plusieurs cellules Organe > L’ensemble

types d'atomes ne changent pas ... donc, l'équation-bilan correspondante doit vérifier cela. Pas question de modifier des formules les réactifs et des produits ! L'équation doit traduire le réalité. On ne peut donc "jouer" que sur les nombres de molécules en jeu. Equilibrer une équationbilan revient à placer les bons coefficients devant les formules des réactifs et des produits pour qu'il y ait le même nombre d'atomes à gauche et à droite de la flèche. Cet exercice n'est pas très difficile si on sait

homogène : - 0,82 sur O + 0,41 sur H + - O - H H + L’eau est une molécule polaire est une molécule à l’intérieur de laquelle les charges ne sont pas réparties de manière homogène. Figure 4 I-Propriétés de l’eau δδ+ Figure 5 δδ+ I-Propriétés de l’eau L’eau permet la formation de liaisons hydrogènes Figure 6 I-Propriétés de l’eau H H O H H H O H O H O H H O H En théorie : 4 liaisons H possibles par molécule d'eau Figure 7 I-Propriétés de l’eau Eau liquide: •  3/4 liaisons en

portion variable d'un acide aminé à l'autre (indiqué par la lettre R sur la molécule ci-contre; R pour radical). Un hydrogène Les acides aminés sont reliés par les liaisons peptidiques Les acides aminés peuvent se lier les uns aux autres par une liaison peptidique. La liaison peptidique se fait entre le groupement acide (COOH) d'un acide aminé et le groupement amine (NH2) de l'autre. Au cours de la réaction, une molécule d'eau est éliminée. Il s'agit donc encore une fois d'une réaction de condensation

Chapitre 1 : Les Propriétés de l'eau. 1. Rappels: les états de la matière Etat gazeux : - molécules éloignées / pression faible non-condensé et désordonné Etat liquide : - mouvement limité car molécule rapprochées position relative qui se modifient continuellement condensé et désordonné Etat solide : - aucun mouvement et pas de changement

liaisons hydrogène avant que la molécule d'eau puisse s'évaporer. Par exemple, au sommet de l'Everest, l'eau bout à environ 68 °C, à comparer aux 100 °C au niveau de la mer. Réciproquement, les eaux profondes de l'océan près des courants géothermiques (volcans sous-marins par exemple) peuvent atteindre des températures de centaines de degrés et rester liquides. L'eau est sensible aux fortes différences de potentiel électrique. Il est ainsi possible de créer un pont d'eau liquide de quelques centimètres

l’organisme) à partir de acide salicylique. 1°) Quelle type de réaction peut-on utiliser pour produire de l'acide acétylsalicylique à partir de l'acide salicylique ? Écrire l'équation de la réaction. Donner le nom de l'acide utilisé. On repère dans la molécule d'acide acétylsalicylique une fonction ester (groupement ester) cette fonction a été créée par l'acide salicylique qui apporte la fonction alcool : Manifestement c'est une réaction d'estérification qui à lieu est alors : (l) (li) + CH3COOH (l)