Molécule diatomique

commun d’électrons et est de nature électrostatique. Forces intramoléculaires : liaisons entre les atomes pour former les molécules. La stabilité des molécules ne peut s’expliquer à l’aide des seules lois de l’électrostatique classique. Il faut tenir compte du caractère ondulatoire des électrons d’où l’appel à la MECANIQUE QUANTIQUE. Forces intermoléculaires : quand 2 molécules se rapprochent, il y a des forces d’attraction (électrons-noyaux) et des forces de répulsion (électrons- électrons ou noyaux-noyaux)

TP4 FLUORESCENCE : Etude de la carboxyfluoresceine par fluorescence Introduction : La fluorescence est une émission lumineuse provoquée par l'excitation d'une molécule (en général par absorption d'un photon) qui est suivie immédiatement d'une émission spontanée. Un fluorophore est une molécule qui absorbe et émet de la lumière (différent d'un chromophore qui ne fait qu'absorber la lumière). La fluorescence est un processus spontané (différent des émissions stimulées dans les laser par

d’estimation de la viscosité des gaz. Méthodes d’estimation de la viscosité des liquides. Conclusion. Introduction. La viscosité est considérée comme étant une propriété de transport, car elle est directement liée au mouvement d’agitation des molécules. 1. Méthodes d’estimation de la viscosité des gaz. Deux types de méthodes permettant d’estimer la viscosité d’un gaz seront décrites dans ce document. La première consiste à utiliser un modèle d’énergie potentielle (Méthode de Chung), l’autre le

b - C8H8O DBE = 5 => petite molécule avec DBE important => probablement un cycle aromatique 3400-3200 cm-1 : : pas de OH 3100 cm-1 : absorption modérée suggérant des CH insaturés 2900 cm-1 : bandes faible, possibles CH alkyle 2200 cm-1 : pas de triple liaison asymétrique 1690 cm-1 : absorption intense d'un carbonyle. Cette absorption est à un faible nombre d'onde, suggérant une conjugaison 1610 cm-1 : bandes faibles C=C Ar O c - C7H 8O DBE = 4 => petite molécule avec DBE important => probablement

les limites inférieure et supérieure d’inflammabilité ou d’explosivité sont 12,5 et 74,2 (% en volume). Le CO possède un spectre d’absorption dans l’infrarouge. On note trois bandes d’absorption principales se situant vers 2,2 – 4,5 et 4,6 μm. La molécule CO est isoélectronique avec celle d’azote : dans les deux cas la liaison est assurée par trois doublets (une liaison σ et deux liaisons π). c/ quel type réaction donne naissance a ce gaz ? La combustion est une réaction chimique qui résulte

odorants volatiles issus d'un aliment. Presque toutes les classes de molécules peuvent donner un arôme ( sauf les thiols et les halogénés ). Même s'ils n'ont aucune valeur nutritive, leur rôle dans l'alimentation est important, en effet ils donnent l'envie ( ou le dégoût ) de manger. Ils sont présents en très faible quantité dans les aliments. Ce sont souvent des mélanges complexes ( ex : l'arôme de tomate est formé de 300 molécules !!! ) même si certains composés ont une odeur propre. Les arômes et

rouge du sang car elles contiennent de l’hémoglobine. II- Recherche au niveau moléculaire 1-Visualisation de la molécule d’hémoglobine normale (HbA) : [pic] 2-Visualisation de la molécule d’hémoglobine drépanocytaire (HbS) : [pic] Les molécules HbA et HbS se différencient par une chaine carbonée différente. A l’échelle moléculaire on observe l’absence de la molécule HEME chez un individu atteint de la drépanocytose. 3-Comparaison des séquences proétiques des deux hémoglobines

Les arthropodes accueillent parmi leur large embranchement les araignées. Arachnide par excellence, l'araignée est connue non pas pour son incroyable capacité à survivre grâce à de nombreux stratagèmes tous plus ingénieux les uns que les autres mais surtout pour la peur que beaucoup d'hommes ont éprouvés à la vue de ces êtres originaux. En fin de compte, l'homme aurait peut-être dû s'intéresser bien plus tôt à l'araignée car celle-ci présente des qualités indéniables sur le plan mathématique comme

chimie 1987, sur «De la Matière à la Vie: la Chimie? La Chimie! ». À cette dernière conférence j’ai pu discuter des nanorobots avec le professeur Reisse de l’ULB. Ces nanorobots me font rêver. Pourra-t-on un jour fabriquer des robots de quelques molécules, qui peuvent se déplacer suivant les désirs d’un chercheur ? Les lois de la physique à l’échelle nanométrique sont fort différentes de celles de la physique de tous les jours. Ce sont les lois de la mécanique quantique. Elle a été dévelopée dans

de ma réflexion.  Tu es la masse volumique de mon coeur. Tu es la cause de mes réactions chimiques que tu es seule a pouvoir équilibrer .  Tu es ma génie génétique à la recherche de solutions pour mes problèmes.  Tu es la masse molaire de mes molécules qui ont pour nombre de mol : amour.  Tes anions transforment mes ions en cations quand je te vois.  Sans toi, je serai un mélange hétérogène.  Sans toi ma vie ne serai jamais en équilibre.  Sans tes électrons libres, je ne satisferai jamais la