Molécule diatomique

Aucune interaction entre molécules hormis lors des collisions supposées élastiques. • Les molécules sont considérées comme ponctuelles (volume négligeable) Conversion de l’énergie IUT1 Grenoble – Mesures Physiques L’équation d’état des gaz parfaits dS  Considérons les molécules se déplaçant à la vitesse v, en densité volumique n v : v Pendant dt, d2N v molécules heurtent dS d 2 N v  nvv x d t d S v La quantité de mouvement transférée par toutes les molécules : vxdt d 2 px  Assemblée

chimique de la série des halogènes, de symbole I et de numéro atomique 53. Il s'agit d'un élément relativement rare dans le milieu naturel, arrivant 47e dans l'écorce terrestre. Comme les autres halogènes, on le trouve essentiellement sous forme diatomique I2, correspondant au diiode, solide gris métallique aux vapeurs violettes appelé communément « iode » par abus de langage. Son nom vient du grec ἰώδης signifiant âcre8, en raison de ses vapeurs piquantes et très irritantes. Il a été nommé ainsi

couleur, on obtient la vue de lʼobjet dans un dégradé de couleur, chaque couleur correspondant à une température précise. ! ! Mais le domaine infrarouge est surtout utilisé en spectrométrie. Il permet dʼobtenir une sorte dʼempreinte de la molécule analysée. Pour une molécule donnée un spectre caractéristique correspondra exactement. 6 Exemple d’application en infrarouge : la thermographie Source : www.gteinfo.secondes.info/thermographie La spectrométrie infrarouge ! ! La spectrométrie est la

SO3 sont symétriques, les dipôles de liaison s’annulent, et il n’y a pas de dipôle moléculaire. Bien que COF2 et NOF2 (tétraédrique) soient symétriques, les dipôles de liaison ne s’annulent pas complètement, et il y a un faible dipôle dans chaque molécule. Dans NO, il n’y a pas d’effet d’annulation des dipôles et il existe un moment dipolaire résultant. NO a le plus grand moment dipolaire résultant. 7.6A .. : Cl: SiCl 4 .. .. Cl Cl : .. - Si - .. : Cl : .. : Notation RPEV : AX 4 géométrie

formule aussi bien admise actuellement que H2O cache des notions très lointaines de l’observation immédiate et de l’intuition, et des concepts complexes qui ont eu du mal à trouver l’adhésion générale de la communauté. Les modèles de l’atome et de la molécule, associés à la distinction entre élément chimique et corps simple, ont mis longtemps pour émerger. I. A partir de l’antiquité, deux avancées cruciales vers un modèle où l’atome possède une structure : découvertes de l’électron puis du noyau.

Bibliographie ......................................................................................................64 Introduction Une réaction chimique est la modification de l'assemblage des atomes constituant les molécules de réactifs pour conduire à de nouvelles molécules, les produits. La description complète d'une telle transformation nécessite trois volets, dont deux ne dépendent que des états initial et final (l'aspect quantitatif et l'aspect thermodynamique) alors que le troisième nécessite

Liaisons chimiques Exercices Page 23 Page 30 Page 36 Correction rapide des exercices de Chimie G Page 39 Introduction à la Chimie Organique Page 42 Chapitre n° 3 : Notions élémentaires de chimie organique - Cours : Représentation spatiale des molécules Cours : Chiralité, isomérie et carbone asymétrique Cours : Effets inductifs et mésomères Cours : Configuration absolue des carbones asymétriques Cours : Fonctions monovalentes Exercices Correction rapide des exercices de Chimie O 3 Page 45 Page

une certaine mesure, à leurs propriétés chimiques distinctives. Les éléments qui sont le plus largement représentés ont de petites masses atomiques. L'importance du poids atomique détermine le caractère de l'élément, de même que l'importance de la molécule détermine le caractère d'un corps composé. Nous devons nous attendre à la découverte de nombreux éléments jusqu'ici inconnus. Par exemple des éléments analogues à l'aluminium et au silicium dont la masse atomique serait comprise entre 65 et 75. La

ATOMES ET MOLÉCULES PLAN DU COURS Chapitre 1 : La classification périodique des éléments I À propos des atome atomes… 1) 2) 3) 4) Bref historique : de Démocrite à Jean Perrin… Le tableau historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction

déterminer la nature de la liaison et de bien l’imaginer dans l’espace, nous présentons des configurations électroniques spatiales de plusieurs types de molécules diatomiques (AA ou AB). Enfin, des diagrammes énergétiques, donnés dans les corrections, permettent de mieux comprendre la formation des différentes liaisons. Concernant les molécules polyatomiques, les notions d’hybridation des atomes et de conjugaison des liaisons entre les atomes sont illustrées par des représentations spatiales