Molécule diatomique

HARMONIQUE 79 4.1 Approximation harmonique 79 4.2 Niveaux d’énergie 81 4.3 Vecteurs d’état 85 4.4 Fonction d’onde 86 4.5 Système de deux particules en interaction 88 4.6 Vibrations d’une molécule diatomique 90 EXERCICES 94 CHAPITRE 5 • LES GROUPES ET LEURS REPRÉSENTATIONS 103 5.1 Définition d’un groupe 103 5.2 Représentation d’un groupe 106 5.3 Représentation en mécanique quantique 111 5.4 Groupe

déterminer la nature de la liaison et de bien l’imaginer dans l’espace, nous présentons des configurations électroniques spatiales de plusieurs types de molécules diatomiques (AA ou AB). Enfin, des diagrammes énergétiques, donnés dans les corrections, permettent de mieux comprendre la formation des différentes liaisons. Concernant les molécules polyatomiques, les notions d’hybridation des atomes et de conjugaison des liaisons entre les atomes sont illustrées par des représentations spatiales permettant

Ce transport de chaleur se produit au sein d’une même phase – au repos ou mobile, mais tranquille (absence de remous) – en présence d’un gradient de température. Le transfert de chaleur résulte d’un transfert d’énergie cinétique d’une molécule à une autre molécule adjacente. Ce mode de transfert est le seul à exister dans un solide opaque. Pour les solides transparents, une partie de l’énergie peut être transmise par rayonnement. Avec les fluides que sont les gaz et les liquides, la convection

____________________________________________7-2 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 7.10 7.11 7.12 7.13 7.14 Forme des molécules_________________________________________________ Polarité des molécules________________________________________________ Forme des molécules, le modèle RPEV __________________________________ Liaison métallique__________________________________________________ _ Forces intermoléculaires ______________________________________________ Conséquences sur les propriétés physiques________________________________

..................................1 1.1. Domaine de la chimie organique..........................................................................................1 1.2. La molécule.........................................................................................................................1 Energie des molécules........................................................................................................2 Orbitales atomiques et moléculaires................................

2 - Atomes, molécules, ions, masses atomique, moléculaire et molaire 2.1 Introduction 2.1.1 Motivation 2.1.2 Objectifs de la leçon 2.1.3 Plan de la leçon 2.1.4 Prérequis de la leçon 2.1.5 Activités 2.2 Contenu de la leçon 2.2.1 Leçon nA  tomes  Structure de l’atome  Dimension des atomes  Nombre (ou numéro) atomique Z 24 24 24 24 24 25 26 26 26 26 27 27  Isotopie - Nombre de masse A  Symboles chimiques nM  olécules et ions  Molécules  Ions

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72 LA CHIMIE CRÉATRICE 9. La chimie organique. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 87 10. Le squelette carboné des molécules organiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 99 11. Modifications du squelette carboné . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 110 12. Les groupes caractéristiques en chimie

puisque la première molécule synthétisée, l’urée, était d’origine naturelle (Frédéric Wölher, 1840). La chimie organique est, de nos jours, la science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments comme l’hydrogène, l’oxygène, l’azote, le soufre, le phosphore, les halogènes (fluor, chlore, brome, iode), parmi les plus importants. Dans les composés organométalliques, des métaux entrent dans la composition de la molécule : on peut citer parmi

et oxydo-réduction TD1U3A / M. AGIN Etats de la matière - Caractérisation 13 TD1CO Structure des molécules organisques Gr 7+8A Gr 8B+9 Gr 1+2A Gr 2B+3 Gr 4+5A Gr 5B+6 Gr 16+17A Gr 17B+18 Gr 10+11A Gr 11B+12 Gr 13+14A Gr 14B+15 Gr 25+26A Gr 26B+27 Gr 19+20A 43 37 40 31 28 34 44 38 41 32 29 35 45 39 42 33 30 36 TD3BC (1ère partie) Histologie TD2CO Synthèse de molécules organiques 25 19 22 16 10 13 26 20 23 17 11 14 27 21 24 18 12 15 TD2U3A / M. GOUNOT Electrostatique

359 360 363 363 QUELQUES APPLICATIONS EN SPECTROMÉTRIE DE MASSE 16.13 Identification au moyen d’une spectrothèque 16.14 Analyse de la composition élémentaire des ions 16.15 Mesure des rapports isotopiques d’un élément 16.16 Fragmentation des molécules organiques EXERCICES CHAPITRE 17 • MÉTHODES DE DOSAGE PAR MARQUAGE 17.1 Principe des méthodes de marquage 17.2 Dilution isotopique avec un marqueur radioactif 17.3 Méthode substœchiométrique 17.4 Tests radio-immunologiques (RIA) 17.5 Mesure des