Molécule diatomique

les halogènes ont des propriétés analogues. Un groupe d’éléments dont les propriétés chimiques sont analogues est celui qui comprend des non métaux tels que le Fluor, le Chlore, le Brome et l’Iode. Ces éléments se présentent sous forme de molécules diatomiques. Ils sont tous les quatre extrêmement réactif donnant lieu à des réactions avec la plupart des métaux et des non métaux. Les halogènes réagissent avec les métaux alcalins et fournissent ainsi des solides ioniques composés d’ions, cristallins

Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des agrégats atomiques liés par des forces de valence (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité

lesquelles :[pic] et [pic]. 1. Enoncer les lois utilisées pour équilibrer ces équations. 2. Calculer l’énergie libérée par chaque fission en J puis en eV. 3. Comparer ces valeurs et conclure. Exercice 3 : 4 points On considère les molécules diatomiques suivantes : H2, ClF, HF, Br2. 1. Quelles sont les liaisons forcément apolaires ? 2. a. Quelles sont les liaisons polaires ? 2. b. Représenter les moments dipolaires de chaque liaison en faisant apparaître les défauts ou excès de charge sur

La liaison chimique : formation des molécules variation de l'énergie potentielle, lorsque l'on fait varier la distance entre 2 atomes d''hydrogène courtes distances : interaction répulsive grandes distances interaction négligeable interaction attractive entre les deux atomes s'exercent des interaction attractives / répulsives notamment interactions coulombiennes noyaux / électrons à une certaine distance entre noyaux, ces forces se compensent => minimum d'énergie il se forme une liaison entre

organiques d'origine végétale et animale. Sous l'action de la chaleur, de la pression et de certaines bactéries, cette matière organique se transforme en hydrocarbures. I.4 Domaines d’application de la chimie organique La chimie organique s’intéresse aux molécules contenant principalement du carbone, par l’étude de leur structure, leurs propriétés, leur composition, leurs réactions et leur préparation. Elle s-y développée, en œuvrant sur les axes suivants:  Etude des structures des composés organiques présents

Type d’activité : Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale.    Conditions  de  mise  en  œuvre :  Réinvestissement  des  activités  autour  des  interactions  de  Van  der Waals    Activité 1 : Température de changement d’état et familles de composés  1.1. « Molécules apolaires » (30 min)  1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min)  Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals.    Activité 2 : Miscibilité  2.1. « Mélange eau­alcool » (activité expérimentale ; 30 min) 

Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale. Conditions de mise en œuvre : Réinvestissement des activités autour des interactions de Van der Waals Activité 1 : Température de changement d’état et familles de composés 1.1. « Molécules apolaires » (30 min) 1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min) Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals. Activité 2 : Miscibilité 2.1. « Mélange eau-alcool » (activité expérimentale ;

Waals (30 min) PARTIE 1 : Activité documentaire autour des notions d’électronégativité, de molécules polaires et apolaires, de l’expérience du filet d’eau, de la température d’ébullition permettant de définir cette interaction. PARTIE 2 : Cas de l’interaction entre molécules apolaires. Activité 3 : Prolongement du modèle : la liaison hydrogène (15 min) « Température d’ébullition de quelques molécules » : Activité documentaire montrant comment des anomalies sur les températures d’ébullition ont

connaissances essentielles sur : - l’équipement industriel et sa conduite - les aliments, leur conservation, leur transformation et leur valeur nutritionnelle - les potentialités des applications industrielles des micro-organismes (productions de molécules en fermentations, fermentations,….) - les normes de qualité et les systèmes d’assurance qualité • seront capables de : - maîtriser les techniques d’analyses microbiologiques, biochimiques et biologiques - être responsables de ligne dans une chaîne

réaction (3) dégage l’énergie EA. Par conséquent l’énergie mise en jeu dans la réaction (1) est : Pauling à élargi l’échelle d’électronégativité à un grand nombre d’éléments en la basant sur les énergies de disΔE1 = EA - EB sociations des molécules diatomiques, mais il obtint ainsi des différences d’électronégativité : il fallait donc fixer arPour la réaction (2), ce sera l’inverse : bitrairement l’électronégativité d’un élément. ΔE1 = EB - EA Pauling a posé pour H : 2.1. On obtient alors pour