Molécule

CHIMIE: FICHE DE REVISION La mole: déf: Une mole d'entités élémentaires chimiques ( atomes, ions, molécules..) est la quantité de matière ( n) d'un système contenant 6.02X1023 entités n = quantité de matière unité: en mol La constante d'Avogadro NA = 6.02X1023 mol-1 Il y a proportionnalité entre la quantité de matière (n) et le nombre d'entité (N) N = n x NA La masse molaire (M) a) Masse molaire atomique La masse molaire (M)d'un élément correspond à la masse d'une mole

micro-organismes qui n'ont pas besoin d'oxygène pour vivre, pour donner de grosses molécules composées de carbone, d'hydrogène, d'azote et d'oxygène. Ces molécules sont appelées le kérogène. Au fil des siècles le kérogène subit ensuite une transformation dite Craquage, due à la pression et à la chaleur, qui élimine les molécules autres que le carbone et l'hydrogène. On obtient ainsi des hydrocarbures qui sont des molécules en forme de chaîne plus ou moins longues. 2. L’utilisation du pétrole Le pétrole

Durant une conférence qu’il à donné en 1959, il a établi les bases de ce qu’on appellera 20 ans plus tard la nanotechnologie. Il a déclaré que les lois de la physique nous permettaient la manipulation et le positionnement direct des atomes et de molécules individuellement. D’après lui était totalement possible d’utiliser les atomes comme briques de construction, tout comme des Legos, tout en tenant compte des forces s’exerçant entre eux. A cette époque, il s’agissait d’une idée assez novatrice. L’existence

Les molécules I. Règles du duet et de l'octet. 1. Remarque préliminaire. 1.1 Transformations subies par les atomes. Lorsque les atomes subissent des transformations (transformation en ion monoatomique ou lorsque qu'ils établissent des liaisons avec d'autres atomes) ils le font de façon à saturer leur couche externe. 1.2 Atomes chimiquement stables. Les atomes dont la couche externe est déjà saturée ne donneront donc pas d'ion monoatomique et n'auront pas tendance à établir de

TP4 FLUORESCENCE : Etude de la carboxyfluoresceine par fluorescence Introduction : La fluorescence est une émission lumineuse provoquée par l'excitation d'une molécule (en général par absorption d'un photon) qui est suivie immédiatement d'une émission spontanée. Un fluorophore est une molécule qui absorbe et émet de la lumière (différent d'un chromophore qui ne fait qu'absorber la lumière). La fluorescence est un processus spontané (différent des émissions stimulées dans les laser par

acide éthanoïque / ion éthanoate. En déduire l'espèce prédominante dans la solution S1. (c) 2.3. Avancement de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau 2.3.a. Déterminer l'avancement maximal x 1max qui serait atteint si la transformation des molécules d'acide éthanoïque en ions éthanoate était totale (on pourra s'aider d'un tableau d'avancement). (c) 2.3.b. Comparer x 1 max et l'avancement final x 1 final réellement obtenu. (c) 2.3.c. En déduire le taux d'avancement final τ1 de cette réaction

réactions s'y font presque simultanément. 1) La chlorophylle est activée Les molécules de chlorophylle transforment l'énergie cinétique lumineuse en énergie chimique potentielle. Lorsque la chlorophylle a absorbée l'énergie, elle devient excitée (activée). Elle se retrouve alors avec un supplément d'énergie de 65 kcal pour la lumière bleue et de 41 kcal pour la lumière rouge. S'il s'agit de lumière bleue, la molécule se trouve portée à un haut niveau d'énergie, mais est devenue tellement instable

l’énergie électronique de cet état vaut environ E(Exc) = - 2025 eV. Donner la valeur exacte. 5) Calculer l'énergie (en eV) associée à l'excitation en question. Exercice 3 On se propose de construire qualitativement le diagramme d’énergie de la molécule de F2. 1) Donner la configuration électronique de F (Z = 9), précisez les orbitales atomiques (OA) de valence. 2) Construire le diagramme d’énergie de F2 en utilisant la couche de valence, préciser en justifiant si le type d’orbitale moléculaire

Être vivant sont faits de matière La matière est constituée de molécule Biomolécule rende la vie possible à la molécule Molécule : plusieurs atomes unis pas des liaisons chimique produite par des réactions de synthèse et détruite par des réactions hydrolyse Molécules sont faites d’éléments chimiques Élément : subs fondamentale pour la matière qui compose toute les autres. subs qui ne peu pas être composé en subs plus simple. 94 éléments sur la planète Tous élément son répertorier dans 96

illustrations) : 2.1 Dans les molécules observées, nous sommes capables d’identifier deux liaisons de force de Van der Waals, la liaison de London et celle de Debye. Nous pouvons observer les liaisons de London lors des interactions carbone-hydrogène et d’un carbone avec un autre carbone. Nous pouvons constater que ces interactions sont covalente non-polaire puisque leur différence d’électronégativité est inférieure à 0.4. Les forces de dispersion de London se créent entre deux molécules non-polaire qui par