Neutralité carbone

produits xH2 + yO2 → zH2O 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O 13 La mole z z z z La mole est l'unité SI fondamentale pour la quantité d'une espèce chimique Elle correspond à 6.022 x 1023 particules (nombre d'Avogadro N) C’est le nombre d’atomes contenu dans 12g de carbone 12 pur La millimole, symbolisée mmol, qui vaut 1/1000 mole, est très répandue en chimie. 14 Masse molaire z La masse molaire (M ou MW) d'une substance est la masse en grammes d'une mole de cette substance La masse molaire des composés est calculée

maîtriser. Les conventions sont les suivantes : ➤ les liaisons C − C sont représentées par des lignes brisées, éventuellement multiples si la liaison est multiple ; ➤ les atomes de carbone ne sont plus représentés et chaque extrémité d’un segment représente un atome de carbone ; ➤ les atomes d’hydrogène liés à des atomes de carbone ne sont pas représentés ; Exemples – 2 V. Prévost, BCPST 1 nomenclature en chimie organique nom formule semi-développée H3 C éthane Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014

pétroliers et le gaz naturel. En quelques dizaines d'années, des quantités importantes de dioxyde de carbone sont rejetées dans l’atmosphère, provenant du carbone accumulé dans le sous-sol depuis le Paléozoïque. L'augmentation de la concentration de CO2 dans l'atmosphère qui en résulte, peut être un facteur de réchauffement climatique ; la déforestation : une forêt mature est un réservoir important de carbone. La disparition de surfaces toujours plus grandes de forêt au profit de cultures ou de pâturages

figure 1). Le Flex-Foot Cheetah est un pied en fibre de carbone, de haute performance, personnalisé, conçu principalement pour les activités sportives. Lors des Jeux Olympiques de 2012, nous avons pus percevoir qu’un athlète handicapé et qui portait ces prothèses, du nom d’Oscar Pistorius, à su véritablement compétitionner contre des athlètes non-handicapés. Ce qui m’a mené à me demander, se pourrait-il que ces prothèses en fibre de carbone aient des propriétés supérieures aux membres naturels des

brut, la tourbe se présente comme une matière spongieuse, fibreuse et légère dont la couleur varie, selon son âge et sa teneur en carbone, du brun pâle au brun foncé, jusqu'au noir. Plus la tourbe est jeune, plus elle est pâle et plus sa teneur en carbone en faible. À l'inverse, plus la tourbe est âgée, plus elle est foncée. Elle peut alors contenir jusqu'à 60 % de carbone, ce qui fait que certains pays l'utilisent depuis des siècles comme combustible, notamment en Écosse et en Irlande. La tourbe blonde

2-tétrachloroéthane, de 1,1,2-trichloroéthane, de trichloroéthylène, de 1,2,3-trichloropropane, de bromochlorométhane, de bromoforme, de chloroforme, de dibromométhane, de 1,1-dichloroéthane, de 2,2-dichloropropane, de tétrachloroéthylène, de tétrachlorure de carbone, de 1,1,1-trichloroéthane, de bromodichlorométhane, de dibromochlorométhane, de 1,1-dichloroéthylène 5. Solution étalon de 2 000 μg/ml (mélange n* 6) Ampoule contenant 2 000 μg/ml de bromométhane, de chloroéthane, de chlorométhane, de chlorure de

d’une teneur en charbon suffisante pour être rentables donc exploitables. Indices doc 1 : - dépôts dans des zones marécageuses lacustres ou côtières. - Nombreux fossiles d’êtres vivants, - Abondance de molécules organiques. - Charbon très riche en carbone (2 fois plus que la matière végétale). Indices doc 2 : Il y a 300 MA (Carbonifère), les régions où sont localisés les gisements actuels étaient tous situés à l’équateur (cf : tectonique des plaques). Indices doc 2 : - petit bassin sédimentaire avec

Brönsted. – Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKA du couple. – Reconnaître des espèces chirales à partir de leur représentation. – Utiliser la représentation de Cram. – Identifier les atomes de carbone asymétrique d’une molécule donnée. – Maîtriser l’usage des chiffres significatifs et l’écriture scientifique. Associer l’incertitude à cette écriture. – Évaluer, à l’aide d’une formule fournie, l’incertitude d’une mesure obtenue lors de la réalisation

U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi Chapitre II Chapitre II Analyse élémentaire I. Introduction Un composé organique formé essentiellement de carbone et d’hydrogène peut contenir d’autres éléments appelés « hétéroatomes » tels : O, S, P, N, les halogènes (Cl, Br, I), les métaux. Exemple : II. Formules chimiques des composés organiques La détermination des formules moléculaires des composés chimiques fait partie des objectifs de la chimie organique. Commençant par la purification

électronique Document 3 : Mise en évidence de dégagement de dioxygène par l’élodée en présence de lumière par Exao Principe : La cuve du bioréacteur est remplie de fragments de feuilles d'élodée en présence d'hygrogénocarbonate de sodium (source de carbone). On effectue une séquence obscurité / lumière / obscurité, en mesurant la concentration en oxygène du milieu. Interprétations : Photosynthèse brute (PB) = dioxygène produit par la photosynthèse Respiration (R) = dioxygène consommé par la respiration