Nitrate de calcium

5 H2PO4- / HPO42- : 6,82 H3PO4 / H2PO4- : 1,97 L’ion phosphate peut former des ions polymériques comme : * le diphosphate P2O74− (aussi appelé pyrophosphate), * le triphosphate P3O105−, etc. Les phosphates formant des complexes avec le calcium (contrôle micro-environnemental pendant la (bio-)minéralisation), ils entrent souvent dans la composition des lessives. Riche en phosphore, les rejets lessiviels augmentent donc le risque d'eutrophisation. Depuis les années 1980, les fabricants utilisent

Fe2+ Ion fer III Fe3+ Ion cuivre II Cu2+ Élément cuivre Cu Ion aluminium Al3+ Ion zinc Zn2+ Ion calcium Ca2+ Ion chlorure ClÉlément sodium Na Eau H2O Protéines Glucose C6H12O6 Amidon Test On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOTest à la flamme On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de l’oxalate d’ammonium On ajoute du nitrate d’argent Ag+ + NO3Test à la flamme On ajoute du sulfate de cuivre anhydre On ajoute du réactif

constitutives du vivant - Introduction et généralités - Rappels A) Les molécules inorganiques 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) Carbone, oxygène, hydrogène Eau (H2O) Eau oxygénée (H2O2) Dioxygène (O2) Azote et composés azotés : ammoniac, acide nitrique, nitrates, nitrites Phosphates Electrolytes (Na, K, Cl, Ca, Mg, S) Oligoéléments PLAN DU COURS (suite) B) Les molécules organiques 1) 2) 3) 4) Les glucides Les lipides Les protides : acides aminés, peptides et protéines Les nutriments Rem : les

suivants : *Nitrate d'argent *Oxalate d'ammonium *Chlorure de baryum *Hydroxyde de sodium Observer les expériences : Produits Nitrate d'argent Oxalate d'ammonium Chlorure de baryum Hydroxyde de sodium Réactifs Création d'un très faible précipité blanc. Présence d'ions chlorure Création d'un précipité blanc. Présence d'ions calcium. Création d'un précipité blanc. Présence d'ions sulfate. Aucune réaction La bouillie bordelaise contient donc des ions chlorure, calcium et sulfate

4. Essai d’agressivité………………………………………………………………………………… 5. Chlorures………………………………………………………………………………………….. 6. Analyse des sulfates………………………………………………………………………………. 7. Analyse des éléments azotés……………………………………………………………………… a. Nitrates…………………………………………………………………………………………. b. Nitrites………………………………………………………………………………………….. 8. Métaux lourds……………………………………………………………………………………... a. Aluminium……………...………………………………………………………………………. b. Fer………………………..............

contiennent, selon leur usage, des concentrations variables de certains ions. La composition est indiquée sur leur étiquette mais on peut assez aisément la vérifier. Exemples de composition d’engrais simples. - amonitrate (apport d’azote) : NH4NO3 - nitrate de potassium (apport de potassium) : KNO3 - superphosphate (apport de phosphate) : Ca(H2PO4)2,H2O 3. Les eaux de consommation Au contact des sols, l’eau se charge en sels minéraux et en oligoéléments (éléments présents en très faible quantité)

papier tournesol du ______ au _______ . Ce test caractérise le gaz ammoniac NH3 ; or la chaux vive CaO ne contient pas l’élément azote ; l’urée contient donc l’élément azote (ainsi que l’élément hydrogène). urée (environ … g) et oxyde de calcium (environ … g) X X X chauffage léger papier tournesol Mettre en évidence l’élément soufre 1. Sur la paillasse porter des lunettes de protection observe un précipité noir. 2. Conclure

reconnaissances d'ions en solution et résoudre une enquête policière. I. LES ions dans la vie courante 1. Rôle de quelques ions dans le corps humain : Ion Formule Principaux rôle Magnésium Fixation du calcium sur les os et les dents. Équilibre du système nerveux Sodium Transmission des messages nerveux Calcium Construction du tissu osseux et des dents, contraction musculaire Fer (II) oligo-élément* Synthèse de l'hémoglobine (pour le transport du dioxygène dans le sang ) Lithium Lutte contre la dépression

surveillance différents. Ainsi, le nombre de stations de suivi peut varier suivant le paramètre recherché (par exemple, sur une masse d’eau, 17 stations de mesure peuvent suivre les produits phytosanitaires alors que seulement 12 stations suivent les nitrates). La plupart des données exploitées n’ont pas été recueillies spécialement pour un état des lieux. On peut toutefois distinguer : • le réseau DCE (station de suivi RCS – Réseau du Contrôle de Surveillance) qui a pour vocation d’être un réseau pérenne

ANALYSE QUANTITATIVE (12 points) I.1. Tests d’ions (06 points) Verser 2 ml d’eau minérale dans 3 tubes à essai et mettre en évidence la présence d’ions chlorures, d’ions calcium et d’ions sulfate dans cette eau. (01,5 point) On écrira les équations bilan correspondant à chaque test. (0,75 point) I.2. Dosage des ions calcium et magnésium contenus dans une eau minérale par l’EDTA à 0,01 M * * * a) b) c) d) L’EDTA est dans la burette de 25 ml ; On introduit dans un bécher de 250 ml : - - - -