Nitrate de sodium

Expérience :                                                                                                                                      Des fragments de l’épiderme interne d’oignon sont prélevés et placés dans des solutions de chlorure de sodium ( Na Cl ) à 3 concentrations différentes  ( 5‰ , 9‰ et  12‰ ). On ajoute à chaque solution 1 ml d’une solution de rouge neutre pour colorer les vacuoles des cellules qu’on observe au microscope C- Résultats et interprétations : Concentrations

entoure y compris la bombe. La force exercé par la pression sur la bombe est trop importante elle est donc propulsive. Lorsque la poudre entre en contact avec le feu, il se produit la réaction suivante: 2KNO3 + 3C + S => K2S + 3CO2 + N2 2 Nitrate de potassium + 3 Carbone + Soufre => Sulfure de potassium + 3 Gaz carbonique + Azote Les gaz formés font pression, ils sont responsables de l'expulsion de la bombe. II] Explosion Après avoir été propulsée la bombe d'artifice va exploser

.......................................................... 25 1. Définition ............................................................................................................................... 25 2. Structure du chlorure de sodium .......................................................................................... 26 3. Formule statistique et formule ionique ................................................................................ 26 4. Nomenclature

la formule chimique des cations : ions calcium Ca2+ , ions potassium K+ , ions ammonium NH+4 Corrigés des activités – Séquence 2 – SP13 27 © Cned - Académie en ligne Donnons ensuite la formule chimique des anions : ions carbonate CO23 , ions nitrate NO-3 , ions Phosphate PO34 Activité 4 Rechercher les ions contenus dans un sol Dans le tube 1, on met en évidence que le sol contient des ions chlorure. Dans le tube 2, on met en évidence que le sol contient des ions sulfate. Dans le tube 3, on

faire passer l’eau dans des membranes très fines, percées de trous d’un diamètre d’1/10000ème de millimètre, soit 700 fois plus fins qu’un cheveu humain. Ces minuscules pores permettent de filtrer les composés indésirables, en particulier les nitrates. C’est une technique qui a d’abord été utilisées par l’industrie aérospatiale. Plus les astronautes peuvent recycler, et moins ils doivent emporter avec eux de réserves lors d’une mission. L’une des solutions sur laquelle travaille l’ESA combine

titre jusqu’au virage de couleur. Azote totale (Kjeldal) L’azote total Kjeldahl (NTK) est une appellation qui désigne la somme de l’azote ammoniacal et de l’azote organique. L’azote qui se retrouve sous forme oxydée, tel que les nitrites ou les nitrates par exemple, n’est pas mesuré par cette technique. Les composés azotés mesurés par cette méthode proviennent principalement de la dégradation bactérienne des composés organiques provenant de l’azote. L’industrie alimentaire, certaines industries

en bouteille et notamment l’eau minérale naturelle, représente non seulement une source d’hydratation mais aussi une source d’ions essentiels ou bénéfiques, tels que le fluorure, le chlorure, le phosphate, le calcium, le magnésium, le potassium, le sodium, ainsi que d’oligoéléments tels que le fer, le cuivre, le manganèse, le zinc, le sélénium et le silicium (sous forme de silice dissoute). Physiologiquement, ils sont importants dans la prévention des caries dentaires, le maintien de la santé osseuse

bactéries, virus et germes responsables de maladies. Il ne peut toutefois détruire certains microorganismes pathogènes. La chloration désinfecte donc l’eau mais ne la purifie pas entièrement. La chloration se fait par l’ajout d’Hypochlorite de Sodium par son injection dans la conduite par une pompe.  Filtration à sable La filtration sur sable est une technologie qui est utilisée dans les installations de traitement des eaux du monde entier. Le filtre à

considérablement réduit par chauffage de la pulpe: dans plusieurs usines de traitement, on utilise des températures comprises entre 40°C et 60°C. Avec de nombreux minerais, il est nécessaire d'ajouter un oxydant, bioxyde de manganèse ou chlorate de sodium par exemple, pour extraire l'uranium de façon satisfaisante. L'oxydant est nécessaire car la plupart des minerais contiennent de l'uranium sous la forme réduite ou quadrivalente. L'uranium réduit est peu soluble dans les solutions acides. L'oxydant

d'un seul de ces éléments N ou P ou K. Des éléments secondaires, calcium (Ca), soufre (S), magnésium (Mg). Des oligo-éléments, tels que le fer (Fe), le manganèse (Mn), le molybdène (Mo), le cuivre (Cu), le bore (B), le zinc (Zn), le chlore (Cl), le sodium (Na), le cobalt (Co), le vanadium (V) et le silicium (Si). La fertilisation chimique a entraîné une homogénéisation des milieux terrestres et un dérèglement du fonctionnement des écosystèmes aquatiques. La concentration trop importante de certains