Nitrate de sodium

22 avril 2009 Faculté de médecine - Département de nutrition Résumé Les nitrites et les nitrates sont ajoutés dans plusieurs aliments afin d’augmenter le temps de conservation et de leur conférer une saveur et une couleur caractéristiques. En grande concentration, les nitrites sont toxiques. Certains facteurs sont susceptibles d’affecter la teneur en nitrites et en nitrates des aliments, notamment le mode de cuisson qui leur est appliqué. La présente étude avait pour objectif de

Bécher de 150ml Burette de 20 ml * Pipette de 10 ml et 20 ml Thermomètre * les produits utilisés acide benzoïque Hydroxyde de sodium : L'hydroxyde de sodium est un solide ionique de formule statistique NaOH. La solution issue de la dissolution de ce cristal est appelée soude, voire soude caustique. La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium peut être vendue sous le nom de « lessive de soude ». Ce produit est assez courant dans le commerce, présenté comme déboucheur de canalisations

couleurs produites. Exemple: On obtient du bleu à partir de l'émulsion moléculaire du chlorure de cuivre (CuCl), du vert avec du chlorure de baryum (BaCl) , de l'orange avec du chlorure de calcium ( CaCl) et du jaune par émission atomique du sodium. 3 . L'incandescence : Il s'agit du rayonnement de tout corps qui est chauffé. Il est intéressant de constater que l'intensité totale de la lumière émise est proportionnelle à la puissance de la température. Ainsi, une faible augmentation

mais pour cette expérience j’ai décidé de choisir la réaction formée entre le nitrate d’argent et le chlorure de sodium.Pour comprendre cette réaction voici la formule; AgNO3(aq) + NaCl(aq)—> AgCl(s)+ NaNO3(aq)On assiste à une réaction ou les mollécules se sont réarangées ( Le Na va s’associer au NO3 et le Ag va s’associer au Cl) le nitrate d’argent et le chlorure de sodium réagissent pour former du nitrate de sodium et le composé insoluble nommé chlorure d’argent.Manip précipitation1) Mettre les

tube à essais, verse un peu de solution de chlorure de sodium (Na + + Cl-) puis ajoute quelques gouttes de nitrate d’argent (Ag + + NO3-). Exposer quelques minutes le contenu du tube à la lumière du jour. b) Faire un schéma de l’expérience. c) Le produit obtenu est du chlorure d’argent. Quel est son aspect ? d) Quelle est la propriété du chlorure d’argent lorsqu’on expose à la lumière ? e) Quel ion de la solution de chlorure de sodium, le nitrate d’argent permet-il d’identifier ? Analyser 2. Identification

II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+

ions fer II Qu’est ce qu’un test chimique ? Texte à trous Quels sont les tests chimiques à connaître ? 1 Trouvons les tests caractéristiques On dispose de 7 solutions toutes étiquetées et de deux détecteurs : le nitrate d’argent et l’hydroxyde de sodium (ou soude) 1. Compléter le tableau |Nom de la solution |Nom des ions positifs présents |Formule des ions |Nom des ions négatifs présents |Formule des ions | |

un métal moins noble, par exemple du cuivre pour la fabrication de bagues bon marché. Le protocole consiste à réaliser une électrolyse en utilisant une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3 –(aq)) afin de déposer sur cette bague en cuivre de l’argent sous forme solide. Le volume de la solution S de nitrate d’argent introduite dans l’électrolyseur sera V = 500 mL et sa concentration en soluté apporté C = 4,00×10-3 mol.L-1. La bague en cuivre, préalablement décapée, est complètement

contenu dans une solution commerciale de traitement contre le varroa par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium est réalisé en mettant en œuvre le protocole suivant. Protocole du titrage :  Diluer 1 000 fois la solution commerciale.  Prélever un volume Va = 20,0 mL de la solution diluée Sa de concentration C0.  Titrer le prélèvement par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO − (aq)) de concentration Cb = 2,00×10 −2 mol⋅L−1 . Le suivi du titrage est effectué par pH-métrie

pH, baguette de verre, soucoupe. Solution de nitrate d’argent, d’oxalate d’ammonium, de N.E.T. (Noir Eriochrome T), de chlorure de baryum. Eau Contrex, eau du robinet. Blouse, gants et lunettes de protection. Données |Test |Ion à tester |Réactif |Observation si le test est positif | |1 |Chlorure Cl- |Solution de nitrate d’argent |Précipité blanc qui