Nitrate

-Protéobactéries Autotrophes : fixation du CO2 Compétition avec les algues amo (PCR quantitative) Quantité d’AOB Risgaard-Petersen et al. 2004 Dénitrification Réduction dissimilative anaérobie NO3- γ- Proteobacteria Firmicutes Nitrate reductase NO2- Nar Nitrite reductase Nir K et S NO Nitric oxide reductase N2O Gène NarG Nitrous oxide reductase N2 Noz Acétylène N2O M. tuberculosis S. coelicolor T. thermophilus Aeromonas 5.09 Pseudomonas

demande en oxygène liée aux rejets d’azote ammoniacal dans les cours d’eau est élevée : l’oxydation biologique complète de 1 mg d’azote ammoniacal en nitrate requiert plus de 4 mg d’oxygène. La présence d’azote ammoniacal dans la ressource en eau rend également plus difficile et plus onéreuse la production d’eau potable. Enfin, les rejets de nitrates semblent être une cause importante de l’eutrophisation marine, les accords internationaux concernant le nord de l’Europe exigent donc, pour cette raison

avant consommation. Les pesticides contaminent les cours d’eau mais aussi les eaux souterraines par infiltration ; dispersés dans l’atmosphère, ils retombent sous forme de pluies. Les aquifères sont aussi touchés par les nitrates contenus dans les engrais. La pollution par nitrate, due à 66% à l’agriculture, peut avoir des effets toxiques sur l’organisme humain s’ils sont ingérés en trop grande quantité. Tout comme les phosphates, ils modifient l’équilibre biologique des milieux aquatiques, provoquant

de matière organique du sol (rapport C/N et stoechiométrie). Fixation L’ammonium peut aussi être formé à partir du N2 atmosphérique, grâce à des bactéries fixatrices d’azote, qui possèdent un complexe enzymatique particulier, la nitrogénase (nitrate réductase et nitrite réductase), qui permet de transformer le diazote en ammonium : [pic] La quantité d’oxygène est un facteur limitant pour cette enzyme. Cette réaction se réalise donc préférentiellement en anaérobie, à l’exception des cyanobactéries

enrichissement local des eaux en provoquant un afflux de ces éléments nutritifs. C´est le cas des eaux des littoraux en Bretagne qui sont très riches en nitrates et azote par les activités humaines comme par exemple l´agriculture intensive ainsi que l´élevage de porc et volailles qui sont les principaux créateurs de cette grande quantité de nitrates. Le phénomène d´eutrophisation est le responsable de ce développement des algues vertes.L'eutrophisation est la modification et la dégradation d'un

rapidement. Ils consommeront tout l’oxygène et détruiront la vie aquatique. 2. Les substances nutritives des plantes comme le phosphate et le nitrate couleront dans l’eau par les déchets, l’écoulement, l’engrais et le bétail. Le phosphate et le nitrate sont aussi trouvés dans les déchets industriels. Même si ces produits chimiques sont naturels, 80% du nitrate et 75% du phosphate présent dans l’eau viennent des gestes humains. Lorsqu’il y a trop d’azote ou de phosphore dans l’eau (0,3 partie par million

sur la santé : match nul.... .. sauf dans certaines régions agricoles où les nappes phréatiques sont polluées par les nitrates (potentiellement toxiques) que l'on ne peut éliminer totalement de l'eau du robinet. Au-delà de 50 mg de ces fichus nitrates par litre, mieux vaut boire de l'eau en bouteille. La plupart des carafes filtrantes, très à la mode, ne filtrent pas les nitrates. Partout ailleurs, heureusement, l'eau du robinet répond à des critères de salubrité drastiques. Certains s'inquiètent

Le cycle de l’azote Le cycle de l'azote est un cycle fermé, très complet, mais relativement simple. Les produits azotés sont en très grande partie produits par les plantes qui, après avoir absorbé des nitrates dans la solution du sol et à partir des cupules glucidiques issues de la photosynthèse, fabriquent des protides, des acides aminés et des acides nucléiques utilisables par les animaux qui excrètent leurs déchets azotés sous forme d'urée, d'acide urique ou d'allantoïne. -Les déchets végétaux

figure 1. On distingue les engrais nitriques (azote sous forme nitrique uniquement), les engrais ammoniaco-nitriques (azote sous formes ammoniale et nitrique), les engrais ammoniacaux et les autres formes (urée, solutions azotées – principalement nitrate d’ammonique et urée –, et cyanamide calcique). Figure 2. Schéma de fabrication des engrais phosphatés (source : UNIFA, La Fertilisation, 1997). 4 Figure 1. Schéma de fabrication des engrais azotés (source : UNIFA, La Fertilisation, 1997). Géologues

hydronium H 3O + et en ion nitrate NO3− . Il en est de même de l’acide chlorhydrique (HCl) qui est + − et en ion Cl . Dans une fiole jaugée de 250 ml, on introduit successivement les composés suivants : - une solution acide chlorhydrique de volume V1 = 40ml et de concentration c1 = 0, 3mol / l V2 = 25ml et de concentration c2 = 0, 4mol / l -une masse m3 = 1g de chlorure de calcium solide ( CaCl2 ) ; - une solution d’acide nitrique de volume - une masse m4 = 2 g de nitrate de calcium solide Ca (