Nitrate

coloré, rose en milieu acide et jaune en milieu basique. (On peut aussi utiliser du BBT (jaune en milieu acide et bleu en milieu basique)). La coloration rose indique que le milieu est acide, il y a présence d'ions H+ . En ajoutant une solution de nitrate d'argent (Ag+ , NO3- ) , il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière indiquant la présence d'ions chlorure Cl-. HCl est un gaz très soluble dans l’eau : H-Cl → H+aq + Cl-aq * Interaction des molécules en solution : H-

parasites, car les risques sanitaires liés à ces micro-organismes sont grands. Elle ne doit contenir certaines substances chimiques qu’en quantité limitée : il s’agit en particulier de substances qualifiées d’indésirables ou de toxiques, comme les nitrates et les phosphates, les métaux lourds, ou encore les hydrocarbures et les pesticides, pour lesquelles des "concentrations maximales admissibles" ont été définies. À l’inverse, la présence de certaines substances peut être jugée nécessaire comme les

DOMAINE 15 Cyanures Fluorures Nitrates et nitrites Turbidité DOMAINE 16 Cobalt Cuivre Molybdène Nickel Zinc DR-12-CDA 2013-03-15 Page 2 de 33 CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 17 Azote ammoniacal Bromures dissous Cyanures disponibles Nitrates Nitrites Phosphore total Sulfures DOMAINE 18 Turbidité CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 24 Arsenic Baryum Cadmium Chrome Cuivre Mercure Plomb Sélénium Zinc DOMAINE 25 DOMAINE 19 Bromates DOMAINE 20 Carbone organique total DOMAINE 21 Nitrates et nitrites DOMAINE 22

Eu3+. Dans ce système, l’ion optiquement actif est l’Europium. Cet ion conduit à une luminescence rouge lorsqu’il est excité sous rayonnement UV. Réactifs : sodium orthovanadate Na3VO4, nitrate d’yttrium hydraté, nitrate d’europium hydraté. Expériences préliminaires : Dans un bécher de 25 ml placer 50 mg de nitrate d’yttrium avec 10 mL d’eau. Mesurer le pH de la solution. Faire varier ce pH en ajoutant gouttes à gouttes de la soude dilué. Observer et interpréter ? Réaliser la même expérience avec

H2BO3CIOC2H5COOC6H7O6HCOO- (CH3)2NH2+ CH3NH3+ C6H5OH NH4+ H3BO3 HCIO C2H5COOH C6H8O6 acide méthanoïque (ac. formique) / ion méthanoate (ion formiate) HCOOH acide acétylsalicylique / ion acétylsalicylate acide nitrique (acide azotique)/ ion nitrate acide nitreux / ion nitrite C8O2H7COOH C O H COO8 2 7 HNO3 HNO2 NO3NO2FCH3COOCH3COO-(aq) Fluorure d'hydrogène (acide fluorhydrique anhydre) / ion fluorure HF acide acétique / ion acétate acide éthanoïque (acétique) / ion éthanoate (ion acétate)

d’ordre » .  L’eau n’est pas une ressource inépuisable   93% de l’eau sert aux tâches d’hygiène ou de nettoyage (seulement 7% est  consacré à l’alimentation)  La qualité de l’eau est altérée par la présence de nombreux produits polluants  (nitrates, pesticides, lessives et produits phytosanitaires engendrant des phosphates) Points Forts Points Faibles C:\WINDOWS\BUREAU\Etudes de cas D.REGNIER.doc\Lorient environnement.doc 19/02/06 Tableau B : le marché de l’eau à Lorient  Lorient

POSITIVE.UN ION POSITIF OU UN CATON. CO3 groupement de carbonate valence 2 OH groupement d'hydroxyde valence 1 SO3 groupement de sulfite valence 2 SO4 groupement de sulfate valence 2 NO2 groupement de nitrite valence 1 NO3 groupement de nitrate valence 1 PO3 groupement de phosphite valence 3 PO4 groupement de phosphate valence 3 CIO2 groupement de chlorite valence 1 CIO3 groupement de chlorate valence 1 ECRITURE DE FORMULE MOLECULAIRE ! ! ! ! ! H2O -> H O 1 2 Dans une molecule

explosent, mais c'est principalement leur lumière et leur mouvement qui les rendent si attrayants. Le principe de base des feux d'artifice repose sur la combustion pyrotechnique, dérivé de la poudre noire originelle contenant un composé oxydant — nitrate, chlorate, perchlorate — qui libère de l'oxygène et un composé réducteur — le soufre et le carbone en mélange avec des métaux comme le silicium, le bore, le magnésium et le titane — qui sert de combustible. Il y a tout d'abord l'incandescence des

surface (en ruisselant). L'emploi excessif d'engrais a fait sensiblement augmenter la quantité de nitrate dans les rivières et nappes phréatiques peu profondes. Le nitrate est pourtant un élément naturel bénéfique intégré au cycle de l'azote et indispensable à la croissance des végétaux. Il est épandu sous forme organique (déjection animale : fumier, lisier) ou minérale (chimique). Un emploi excessif de nitrates déséquilibre ce processus : après l'épandage d'engrais azotés, l'eau de pluie, en s'infiltrant

claire, limpide et ne présenter ni saveur ni odeur désagréable. Nitrates Lié à l’élevage intensif ainsi qu’à la surfertilisation des sols, les teneurs en nitrate des eaux sont depuis quelques années alarmantes sur prés d’1/3 du territoire. Les nitrates transformés en nitrites dans l’organisme, empêchent l’oxygénation de l’hémoglobine du sang et pour des doses massives, génèrent des maladies graves (cancer). La norme des nitrates dans l’eau potable a donc été déterminée en tenant compte de l’ensemble