Nitrate

□ SO42- □ NH4+ □ Cl- □ Fe 11) Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ? qNO3- q NO3+ q N3O+ q NO3+ q N3O- q NO3- 12) La charge électrique portée par l’ion ammonium est de : q 4 charges positives. q 1 charge positive. 13) La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit : q ( NO3- + Fe3+ ) q ( Fe3+ + NO3- ) q ( Fe3+ + 3 NO3- ) q ( 3 NO3- + Fe3+ )

dernier cas). Si la réserve d’oxygène dissous est épuisée les conditions deviennent anaérobies et d’autres souches de micro-organismes prennent le relais en se procurant l’oxygène nécessaire à leur survie en réduisant des composés oxygénés (sulfates, nitrates, etc.) en composés réduits (tels que le H2S, gaz caractérisé par sa nocivité et son odeur désagréable). Le lagunage en phase anaérobie est parfois utilisé pour le traitement des effluents industriels concentrés. Le maintien de conditions aérobies

d’eau, qui finiront logiquement par être polluées à leur tour. Malheureusement, on ne sait que peu de précisions exactes sur les conséquences de l’utilisation d’une eau polluée. De nos jours, il a été prouvé que certains éléments tels que le nitrate, les herbicides, le plomb, les phosphates ou encore le chlore, ont effectivement tendance à nuire à la qualité de l’eau et responsables d’une quantité considérable de maladies. Ces éléments chimiques seraient malheureusement suspectés, à moyen

Calculer la concentration résiduelle en ions Ag+ lors de l’apparition de la teinte rouge de [Fe(SCN)]2+. 3.2- A 10,0 mL d’une solution de chlorure de sodium NaCl de concentration inconnue C sont ajoutés 20,0 mL d’une solution à 5,0.10-2 mol.L-1 de nitrate d’argent AgNO3. L’excès d’ions argent Ag+ est dosé en présence d’ions ferrique Fe3+ par une solution à 1,0.10-1 mol.L-1 de KSCN. L’équivalence (persistance de la couleur rouge) est observée pour une addition de 6,0 mL de solution de thiocyanate. Calculer

transformés en nitrates (NO3-), beaucoup moins toxiques pour les poissons. Principe du cycle de l’azote Les déchets organiques présents dans l’aquarium vont se dégrader en deux composés azotés, l’ammonium (NH4+) qui n’est pas très toxique, et l’ammoniaque (NH3), hautement toxique. Ensuite ces composés azotés seront convertis en nitrites (NO2-) par un type de bactéries appelées Nitrosomonas, les nitrites sont moins toxiques que l’ammoniaque et seront à leur tour convertis en nitrates (NO3-) par des

l’équation bilan de la réaction qui a lieu. L’aluminium réagit avec un second halogène, l’iode. 3I2 + 2Al ➝ AlI3 2.2. Précipitation des halogénures d’argent E 44 : Réaliser les expériences suivantes, en double : 2 à 3 gouttes de solution de nitrate d’argent Ag+ NO3- Solution de Solution de Solution d’ chlorure de potassium bromure de potassium iodure de potassium K+ Cl- K+ Br-

côtières, où le renouvellement des eaux est faible (estuaires européens par exemple) * peu atteignent la marge du plateau continental Types de contaminants par ordre d’importance au niveau mondial : 1. L'eutrophisation par l’apport de nitrates et de phosphates (floraisons phytoplanctoniques, croissance alguale indue. Sources : effluents urbains, agricoles (engrais, élevages intensifs de bétail). Remèdes : pas évidents 2. La contamination microbienne : effluents urbains, eaux usées

Certains peuvent provoquer l’eutrophisation. Ce phénomène naturel est lent et plutôt observé dans les écosystèmes dont les eaux se renouvellent lentement et en particulier dans les lacs profonds. Il se traduit pas un apport massif de composés azotés (nitrates) et phosphoré (comme par exemple le détergent et les excréments humains) qui provoque une fertilisation excessive des eaux. Ces composés favorisent le développement des micro-algues (appelé phytoplanctons) et des macro-algues qui constitue le premier

cette pollution peut donc entraîner des maladies (pollution microbiologique). Pollutions chimiques L’agriculture (culture et élevage) est une cause majeure de pollution des eaux souterraines, et importante pour les eaux de surface. Les engrais (nitrates, phosphates, mais aussi parfois cadmium) et pesticides utilisés pénètrent dans le sol, puis dans l’eau. Les médicaments et compléments alimentaires (par exemple, zinc) donnés aux animaux d’élevage pourraient également être source de pollution (des

les phénomènes saisonniers, participent à l'amélioration de la qualité. Cependant, le développement des activités industrielles, l'augmentation de la population mondiale, les rejets d'eau domestiques non traités, les pollutions d'origine agricoles (nitrates, phytosanitaires) ainsi que la salinisation relative à l'irrigation, ont entraîné une dégradation croissante de la qualité des eaux. Cette dégradation est soit liée à la pollution de l'eau elle-même, soit à la dégradation des milieux à travers lesquels