Nombre de masse

contenant l’ion fluorure) est ajouté à l’eau potable, la carie dentaire diminue de 65 %. D’autre part, le difluor est très réactif ; il réagit avec un grand nombre de substances. 1 - Les histogrammes ci-dessous montrent les constituants du noyau de chacun des atomes de fluor, de sodium et de néon. Nombre de neutrons Fluor Sodium Néon Nombre de protons Fluor Sodium Néon 1.1 - Reproduire et compléter le tableau ci-dessous : Numéro atomique Fluor (F) Sodium (Na) 1.2 - Choisir, parmi les

détection. De nombreux exemples concernant l’iode radioactif seront abordés dans le dossier. 90 II. DEFINITIONS II. 1. Isotopes radioactifs, radioisotopes, radionucléides, radioéléments Les isotopes d’un même élément possèdent le même nombre de protons et un nombre différent de neutrons. Ils ne se distinguent entre eux que par un comportement physique et 95 chimique légèrement différent. Certains isotopes sont radioactifs. Un radioélément ou radionucléide possède un noyau montrant une décroissance

CORRECTION 1. Marquage isotopique et technique d'imagerie médicale 1.1. Désintégration du "fluor 18" 1.1.1. Le numéro atomique du fluor est Z = 9, il y a donc 9 protons dans le noyau de fluor. Son nombre de masse est A = 18, il y a 9 neutrons (A – Z). 1.1.2. [pic] ( [pic] + [pic] conservation du nombre de nucléons: 18 = 18 + A, soit A = 0 conservation de la charge électrique: 9 = 8 + Z, donc Z = 1. La particule émise est un positon [pic]. Il s’agit donc d’une désintégration (+. 1.2. Constante

Exercice 1 1. A) Son numéro atomique 1. B) carbone C ; oxygène O ; hydrogène H, azote N 2. Z : numéro atomique ; A : nombre de nucléons 3. Neutrons protons électrons 4.a 26 protons ; 56-26 = 30 neutrons et 26 électrons 4.b Ce sont des isotopes 5.a Q cortège = 5.e = 5.1,6.10-19 = 8,0.10-19 C 5.b Q atome = 0 5.c 5 neutrons, 2 électrons et 4 protons. / Q (ion) = +2.e = 3,2.10-19 C 6. La masse des électrons sont négligeables devant celle des protons et des neutrons 7. Hors sujet 8. A Phénomène qui se répète

énergétique Sous-thème : Utilisation des ressources énergétiques disponibles Rappel de seconde : Le noyau d'un atome de symbole X est représenté par AZ X où : A représente le nombre de nucléons (ou « nombre de masse ») Z est appelé « nombre de charge » ou « numéro atomique » et correspond au nombre de protons N = A – Z est donc le nombre de neutrons Exemple : 1. Donner la composition du noyau d’uranium 2. Donner le symbole du noyau d’Hélium He comportant 4 nucléons dont deux neutrons. 238 92 U 1. Le

du noyau est 17 (27,2. 10-19 / 1,6*10-19). Il appartient à l'élément Chlore. Il comporte 37 nucléons. ( Quel est son nombre de nucléons ? Combien d’électrons comporte le cortège électronique ? Quelle est la représentation de cet atome. Le nombre de protons est égal à 17. Son nombre de nucléons est 37. Pour que l'atome soit électriquement neutre, il faut le même nombre de protons et d'électrons, il y a donc 17 électrons. Sa représentation est :  37                                         

d'élément chimique ; - Connaître les règles du duet et de l'octet et les appliquer aux ions monoatomiques. I- Elément chimique 1- Les isotopes Définition : Des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombre de nucléons A différents sont des isotopes. (même nombre de protons mais nombre de neutrons différents) Propriété : Des atomes isotopes ont les mêmes propriétés chimiques ; ils sont désignés par le même nom et le même symbole. Ex : pour le carbone, les 3 isotopes suivants coexistent

f = 380,0 + 8,25  11,1 f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller

y et alpha). L'énergie que la fusion émet fusion augmente avec le nombre de nucléons d'un atome pour faire fusionner les noyaux de plusieurs atome, pendant cette fusion une énergie de liaison (neutron) sera émise, une énergie qui peu être stocké et réutilisable ( par exemple : le projet ITER qui tente de faire fusionner les noyaux du deutérium et du tritium). Alors que la l'énergie libérée par la fission diminue avec le nombre de nucléons . La principale difficulté de la fusion est de gardé le

Z est le numéro atomique; c'est le nombre de protons A représente le nombre de nucléons Le nombre de neutrons est donc N = A – Z III) La structure électronique Les électrons d’un atome ou d’un ion se répartissent en couches. Chaque couche est caractérisée par son numéro n. Exemple : atome d’aluminium Al Z = 13 n = 1 couche K n = 2 couche L n = 3 couche M ● Principe de Pauli : Chaque couche ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons : la couche de numéro