Nombre de masse

fluor magnésium Numéro atomique 1 2 6 7 8 9 12 Symbole H He C N O F Mg Les isotopes Deux atomes sont isotopes s’ils possèdent le même numéro atomique Z (même nombre de protons), mais un nombre de nucléons A différent (car nombre de neutrons différent). Exemple : Les atomes dont les noyaux sont 63 Cu et 65 Cu sont 29 29 deux isotopes du cuivre. Ils ont le même numéro atomique : Z = 29 (29 protons). 63 Cu possède 63 nucléons (63 – 29 =

Physique/Chimie Exercice n°II-11 page 54 1) Déterminer le numéro atomique du noyau de cet atome : Z=e/Q Z=1,6x10-19/9,6x10-19 Z=6 2) Déterminer le nombre de nucléons : A=m(x)/mn A=2,00x10-26 kg/1,67x10-27kg A=12nucléons 3) A=12 Z=6 A-Z=12-6=6 4) L’élément est le carbone 12 : Exercice n°V-6 page 60 1) On sait que cmdépart=0,5 mol-1 Cmfinal=0,020 mol.L-1 Facteur de dilution est de 25. 2) n1=n2 C1V1=C2V2 V1=0,02L 3) Prélever 20mL de la solution S1 et

f = 380,0 + 8,25  11,1 f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller

demi-vie Nouvelle Calédonie Mars 2004 1.1. [pic]Th ( [pic]He + [pic]Ra On applique les lois de conservation de Soddy: - conservation du nombre de nucléons donc 230 = 4 + A soit A = 226 le nombre de protons ou le nombre de neutrons ne se conserve pas toujours, par contre le nombre de nucléons se conserve toujours - conservation du nombre de charge donc Z = 2 + 88 soit Z = 90 On obtient l'équation suivante : [pic]Th ( [pic]He + [pic]Ra ( est un noyau d'hélium. Ne pas dire atome, puisqu'en

arbitraire choisir un nombre pour caractériser un « lot » d’atomes. Pourquoi pas 1 milliard par exemple ? En réalité pour des raisons pratiques, difficiles à expliquer ici, les scientifiques se sont mis d’accord pour choisir un lot correspondant à 6,02.1023 atomes. Ce lot est appelé une mole. Peut on imaginer ce que représente une mole de grains de riz ? Elle serait constituée de 6,02 ( 1023 grains. On compte environ 50 grains de riz par cm3 et 1m3 de riz a une masse de l’ordre de 1000 kg

Masse salariale  Elle peut être définie comme la somme des salaires que paie l’entreprise. Il y a deux modes de calcul de la masse salariale : - masse salariale de l’année N= masse salariale de l’effectif stable + masse salarial du personnel sortant+ masse salariale du personnel embauché. Ou - masse salariale de l’année N= masse salariale de l’effectif présent au 1er janvier – salaires non versés au personnel sortant + masse salariale du personnel embauché. La masse salariale se compose de :

Objectifs du chapitre ▪ Raisonner à partir de la composition d’un atome et de son noyau ▪ Savoir utiliser la notation symbolique du noyau d’un atome ▪ Savoir calculer la masse d’un atome ▪ Utiliser des puissances de 10 pour calculer ou comparer des ordres de grandeur LE NOYAU DE L'ATOME Classe de seconde 2 CHAPITRE 4 : LE NOYAU DE L'ATOME ACTIVITÉ D'EXPLORATION : Fabriquons des atomes Les atomes ont longtemps été considérés comme les plus petites « briques » de la matière. Ce n’est

|Taille et masse d’un |La taille d’un atome | | |Pédagogie différenciée : 3 niveaux| | |atome |La masse des électrons | | | | | | |est très petite face à la| | |de difficulté : (débutant / | | | |masse des nucléons

On appelle mole d’une substance, une quantité de cette substance contenant un nombre de particules p égal au nombres d’atomes contenus dans 12 g de carbone 12. Le nombre de particules par mole s’appelle : p p pp constante d’Avogadro : Na = 6,02214 1023 mol-1 g Les constituants élémentaires de l’atome (1) L’électron: très léger (1836 fois plus léger que l’hydrogène, le plus léger des atomes) et chargé négativement … - expérience d rayons cathodiques (P i Th éi des th di (Perrin, Thomson …) )

chimie, les chimistes doivent dénombrer le nombre d’atomes, d’ions ou de molécules appelés « entités chimiques » (échelle microscopique) présentes dans les échantillons de matière qu’ils manipulent à l’échelle humaine (échelle macroscopique).  Exemple : Le nombre d’atomes de fer contenu dans un échantillon de masse m = 3,5 g sachant que la masse d’un atome fer est égale à 9,3.10-23 g se calcul ainsi : N = 3,5 / 9.3.10-23 = 3,8.1022 atomes.  Ces nombres sont si grands que les chimistes ont eu l’idée