Nombre de masse

dévié mais pas décomposé. La lumière du laser ne comprend qu’une seule couleur, on dit que c’est une lumière monochromatique. Une couleur donnée est appelée radiation. Pour caractériser une radiation dans l’air ou dans le vide, on lui associe un nombre appelé longueur d’onde λ, « lambda », exprimée en nanomètre. Une lumière monochromatique est constituée d’une seule radiation associée à une unique longueur d’onde. Lumière polychromatique Newton a démontré par son expérience que le spectre obtenu

.......................................................3 2.2 La structure de l’atome ............................................................................................................................4 2.3 Le numéro atomique, le nombre de masse et les isotopes .....................................................................6 2.4 Le tableau périodique ...............................................................................................................................7

13Nombre de masse: 27Structure éléctronique: K2,l8,M2 Volume Molaire : 10,00 X 10⁻⁶m3.mol-1 Masse volumique : 2,7 g/cm3 Valence: 3 Importance : L'Aluminium est présent de manière naturelle dans le sol. Il représente environ 8,8 % de la croûte terrestre. Par l'importance de sa présence dans la nature il est le troisième élément. On le retrouve aussi bien dans l'argile que dans les roches que dans l'air même non pollué. Zinc : Symbole : ZnNumero atomique: 30Nombre de masse: 64Structure

atomique est le nombre d’électrons de l’atome. Le noyau est constitué de protons et d’électrons. Le nombre de masse est le nombre total de nucléons dans le noyau. Un noyau de numéro atomique Z et de nombre de masse A possède A – Z neutrons. Le numéro atomique Z est caractéristique de l’élément chimique. 0 2 Parmi ces affirmations concernant la structure de l’atome, lesquelles sont correctes ? ❏ ❏ ❏ ❏ L’atome est constitué d’un noyau neutre et d’électrons chargés négativement. La masse de l’atome

.................................................................................5 II. Partie Expérimentale...................................................................................................................6 II.1. Spectrométrie de Masse de Rapports Isotopiques (SMRI).....................................................6 II.2. Résonance Magnétique Nucléaire 13C quantitative (RMN)....................................................6 II.3. Obtention des échantillons par Distillation

I. Qu’appelle-t-on les météorites SNC ? Une première information provient de l'étude chimique des météorites. On utilise en particulier les isotopes de l'oxygène. Dans la nature, plusieurs atomes d’oxygène existent et ils diffèrent par leur masse : un lourd (noté 18O), un moyen (noté 17O) et un léger (le plus fréquent, noté 16O). On place sur le même diagramme, les météorites et les roches terrestres en fonction de leur composition en 18O et en 17O. Si les échantillons analysés s'alignent sur

constituants de la chlorophylle, on le trouve également comme composant du chocolat ou de l’eau minérale. A la suite d’expériences, on a pu déterminer la charge du noyau de cet atome : q = 1,92x10-18 C et la masse de l’atome de magnésium : matome= 4,01x10-26 kg. 1. Déterminer le numéro atomique et le nombre de nucléons du noyau de magnésium. 2. Donner la représentation symbolique de l’atome de magnésium 3. Combien d’atomes de magnésium contient une tablette de chocolat noir contenant 220 mg de magnésium 

Exercice 1 : 5 pts Le centre de la terre est constitué de fer à l’état solide. Le noyau d’un atome de fer est caractérisé par les nombres A = 56 et Z = 26. Que représentent Z et A ? 2 pts Z= nbre de protons soit numéro atomique et A= nbre de nucléons Déterminer le nombre de protons du noyau Il ya 26 protons 1 pt En déduire le nombre de neutrons du noyau. 2 pt nucléons = neutrons+ protons comme il y a 56 nucléons dont 26 protons alors il ya 30 neutrons (

transformer des neutrons en protons et inversement. Ces transformations conduisent à la stabilité et constituent la radioactivité. Les rayonnements : Lors de la désintégration, des rayonnements sont émis. Les rayonnements de base sont au nombre de 4 : -Le rayonnement ALPHA : Ce rayonnement concerne les gros noyaux expulsant un léger noyau d’hélium ou « Particule Alpha » (comprenant 2 protons et 2 neutrons) étant plus pratiques que d’éjecter un proton ou un neutron rendant le noyau plus

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS http://www.ktf-split.hr/periodni/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) GROUPE IUPAC GROUPE CAS 1 2 PÉRIODE 1 1 IA 1.0079 1 3 H HYDROGÈNE Métaux Métaux alcalins Métalloïdes Non-métaux 16 Chalcogènes 17 Halogènes 18 Gaz nobles 18 VIIIA 2 4.0026 He 13 5 IIIA 14 10.811 6 IVA 15 12.011 7 VA 16 14.007 8 VIA 17 15.999 9 VIIA 18.998 HÉLIUM 6.941 2 4 IIA 9.0122 NOMBRE ATOMIQUE SYMBOLE 13 5 Métaux alcalino-terreux Métaux de transition