Nombre de masse

Masse volumique solution -Densité de solution= Masse volumique eau Nombre de gramme du soluté - Pourcentage massique = 100cm3 de solution Nombre de mole du soluté

50 révolutions. Puis, fixer un poids relié à la toupie et observer la masse nécessaire pour que la toupie se trouve directement au-dessus de la tige témoin. IV. Résultats expérimentaux no. de l'essai | temps pour 50 révolutions(s) | 1 | 29 | 2 | 31 | 3 | 32 | Masse toupie | Masse suspendue | Rayon | 448g | 850g | 0,18m | V. Analyse des résultats a) Calcul du temps de 50 révolutions de la masse m1  b) Diagramme de forces qui s’exercent sur m1 : T Fc

102 103 106 109 1012 Abréviation f p n μ m c d da h k M G T Préfixe femto pico nano micro milli centi déci deca hecto kilo méga giga téra La notation scientifique est une représentation d’un nombre décimal. Elle consiste à exprimer le nombre sous la forme ±𝑎 × 10𝑛 , où a est un nombre décimal de l'intervalle [1 ; 10[ et n est un entier relatif (Par exemple 1 ou 3 ou encore -7 ...) Exercice 1 : Je convertis : a) 𝜌(𝑔. 𝑚𝐿−1) = 𝑚(𝑔)

largeur minimum : largeur maximum : D maximum : D minimum : Nombre : Essieux numéro de l’essieu e1 e2 e3 e4 e5 e6 e7 e8 e9 e10 e11 e12 e13 e14 e15 e16 type essieu largeur voie distance DT type suspension type roues masse à vide masse maximale en charge numéro de l’essieu type essieu largeur voie distance DT type suspension type roues masse à vide masse maximale en charge Distances M e1  e2 e2  e3 e3  e4

Cours de physique nucléaire PHY234 Echelle de masse volumique (1 : 1014) PHY234 : Cours de Radioactivité Première partie : Rappels de radioactivité La quasi totalité de la masse d’un atome est concentrée dans le noyau. Pour rendre compte de la compacité du noyau, on peut comparer la masse d’un volume d’un centimètre cube (un dé à coudre) rempli d’atomes de fer, et de noyaux de fer : • masse d’un cm3 d’atomes de fer : 7,874 g • masse d’un cm3 de noyaux de fer ≈ 2,125 x 1014 g soit plus

la forme générale : CnHmOr - Le combustible peut être caractérisé par : - les rapports massiques hydrogène /carbone et oxygène/carbone. - les rapports en nombre d’atomes H/C en nombre d’O/C y = m/n = atome H /atome de C z = r/n = atome O / atome de C - D’où la formule moyenne : C Hy Oz - Expression qui ne rend pas compte de la masse moléculaire moyenne du combustible mais qui est suffisant pour analyser les conditions de combustion. Equation de combustion - Réaction globale de combustion

Objectifs Le modèle de l’atome Connaître la constitution de l’atome (structure, particules constitutives). Connaître et utiliser le symbole A X Z Donner la structure d’un atome ou d’un ion monoatomique à partir de son numéro atomique Z et de son nombre de nucléons A. Savoir que l’atome est électriquement neutre. 1. Structure de l’atome Dans l’Antiquité, l’atome a été considéré comme la particule élémentaire de la matière (Démocrite). Cette théorie était seulement due à des intuitions et non

Examen 2 1. Savoir calculer la masse moyenne d’un élément à partir des masses des isotopes et savoir déterminer le pourcentage de chaque isotope si vous connaissez la masse moyenne. 2. Savoir calculer la masse molaire d’une molécule (je vous conseille de calculer deux fois une masse molaire pour être sûr). Les masses molaires doivent être données avec un minimum de 4 chiffres significatifs. 3. Savoir interconvertir les 3 grandeurs suivantes : masse, moles, nombre de molécules ou atomes. 4. Savoir

PAR THÈME - 20 - TABLEAU n°10 : RÉCAPITULATIF DES DIFFÉRENTES COMPÉTENCES CODIFIÉES DANS LES DIFFÉRENTS THEMES - 21 - TABLEAU n°11 : PROPORTIONS PHYSIQUE-CHIMIE PAR THEME - 22 - TABLEAU n° 12 : PROPORTIONS DES COMPÉTENCES PAR THEME PAR RAPPORT AU NOMBRE TOTAL DE COMPÉTENCES DIFFÉRENTES VUES DANS LE PROGRAMME - 22 - TABLEAU n°13 : SYNTHESE - 22 - INTRODUCTION Le nouveau programme de seconde est structuré par thème, dans chaque thème il y a plusieurs parties dans lesquelles s’imbriquent

3 ; il est constitué des atomes C, N et H (ordre non précisé). 1. Le modèle moléculaire donné en annexe 3 est-il compact ou éclaté ? Pourquoi ? 2. a)Donner la configuration électronique des atomes 6C, 7N et 1H. Ne pas justifier. b) En déduire le nombre de liaisons que peut établir chacun de ces atomes. c) En déduire la couleur des boulesintervenant dans le modèle de la molécule de l’annexe 3. d) Donner la formule brute de cet acide (suivre l’ordre des atomes dans le modèle moléculaire). Ne pas