Nombre de masse

21 1.1) B. La masse molaire d’une espèce ionique est égale à la masse molaire de l’atome ou de la molécule correspondante : M(Ca2+) = M(Ca). 1.2) C. La valeur de la masse molaire de la molécule de fructose C6H12O6 se calcule avec la formule : M(C6H12O6) = 6M(C) + 12M(H) + 6M(O). 1.3) B. L’unité de la masse molaire est le g·mol-1. 2.1) B. L’expression permettant le calcul d’une masse à partir de la quantité de matière est : m = n . M. 2.2) B ou C. La masse volumique utilisée

Unité de poids ; unité de masse. Mesure du poids d’un corps avec un dynamomètre. Mesure de la masse d’un corps avec une balance. Objectifs de la séance: Distinguer les deux grandeurs poids et masse d’un objet. Savoir mesurer la valeur du poids d’un objet avec un dynamomètre Connaissances : Définition du poids d’un corps. Poids et masse, deux grandeurs de nature différente. Capacités : Calculer, utiliser

n'effectue pas le réglage à ce niveau. Action corrective: Sensibiliser le personnel à vérifier l'année de fabrication et régler l'imprimante de la balance. 3.4. Lots de produits finis libérés Quantité théorique de PF Nombre d'unités de PF théoriques Nombre d’unités de PF libérés Nombre d'unités refusées 9950/lot 99500 98187 1313 Remarque : Le refus de produit fini (PF) est dû essentiellement aux défauts d’impression et à la casse des ampoules, détectées lors du contrôle visuel effectué après

DEFINITION CHIMI GENERALE Mole : quantité de matières contenant 6,02.10 puissance 23 particules identiques. Masse molaire : masse d’une mole de particules Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique

longueurs d'ondes courtes (bleu et violet) lorsque sa température augmente.  3. Spectre de raies d'émission: Le spectre donné par une lampe à vapeur de sodium ou à vapeur de mercure est discontinu.La lumière émise par ces lampes est composée d'un nombre limité de radiations. Leur spectre est un spectre de raies d'émission. Spectre d'une lampe à vapeur de sodium Spectre d'une lampe à vapeur de mercure A chaque raie correspond une radiation monochromatique.Un spectre de raie permet d'identifier

gravitationnelle entre les deux particules. 3. Comparer les valeurs des deux interactions et commenter. 4. A quelle distance du noyau faudrait-il placer l’électron pour que les valeurs des deux interactions soient égales. Données : masse du proton : mp = 1,67.10-27 kg, masse de l’électron : me = 9,09.10-31 kg, charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C, k = 9,0.109 SI, G = 6,67.10-11 SI. Exercice 2 : (4 points) On réalise l'expérience suivante: C est un crayon à papier, dont on a taillé les deux

les ages de chacun ? a_b - On dit que deux nombres a et b sont dans le ratio 2:3, siz == 2 3 (2: 3 se lit 2 pour 3) b - On dit que trois nombres a, b et c sont dans le ratio 2 : 3: 7, si : = 3 = s (2: 3:7 se lit 2 pour 3 pour 7) Remarque : Dans la pratique, pour deux nombres, on applique souvent la propriété : 2 Si deux nombres a et b sont dans le ratio 2 : 3 cela signifie que ; =F On retrouve ainsi la notion de proportionnalité entre les nombres a et b. En pratique, on utilise cette notion

convention du mètre consacre le mètre, le kilogramme et la seconde. En 1880, une trentaine de mètre prototype sont construits. Masse 1[g] = « poids » d’un cube d’eau pure de côté 1[cm] MAIS : Selon Newton, le poids varie en fonction du lieu. Le poids est différent de la masse ! La masse est invariante, indépendante de la présence d’autres corps. Depuis 1889, la masse est définie par un étalon de 1kg]. Temps  Le temps est mesuré par des phénomènes cycliques de la vie : jours/nuits, saisons

de Mendeleïev. Ils y apparaissent sous cette forme : A Z X Avec A : nombre de nucléons Z : nombre de protons X : symbole de l’élément II. COMPOSITION D’UN ATOME 1. Le noyau Le noyau est constitué de particules regroupées en une catégorie appelée nucléon. Les nucléons sont de 2 types : les neutrons et les protons. - Les neutrons sont électriquement neutres comme l’indique leur nom. Ils ont une masse mn = 1,67496 x 10 – 27 kg - Les protons sont chargés positivement et cette charge

10-26g) pour être mesurées à l’aide d’une balance. Il a fallu définir un nombre de ces entités très grand afin d’obtenir des masses de l’ordre de quelques grammes. Ce nombre est la mole (symbole : mol) et c’est l’unité de la quantité de matière : n (exemple n=4,2mol). Définition : la mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00g de carbone 12. Ce nombre est arrondi à 6,02(1023. On définit alors la constante d’Avogadro :