Nombre de masse

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

LES CARBURANTS : DM correction 1. On travaille avec les masses atomiques c’est-à-dire les masses de 1 atome  Masse moléculaire du CO2 c’est-à-dire masse de 1 molécule de CO2 : m(CO2) = m(C) + 2 x m(O) = 7,31.10-23 g Pour la combustion du méthane :  Masse moléculaire de CH4 c’est-à-dire masse de 1 molécule de CH4 : m(CH4) = m(C) + 4 x m(H) = 2,658.10-23 g  On cherche le nombre de molécule de CH4 qu’il y a dans 1 g de CH4 : N(CH4) = m / m(CH4) = 1 / 2,658.10-23 = 3,76.1022 molécules 

……………………………………………………………….. c-3 ) Calculer l’aire totale de l’écusson : ……………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………. d ) Le nombre d’écussons fabriqués est proportionnel à la masse de plastique injectée. Ainsi ,pour des écussons en PVC ( polychlorure de vinyle ) , 100 écussons sont produits à partir de 250 g de PVC. d-1 ) Compléter le tableau |Masse de PVC |250 |375 | |1000 | | |( en g

fer est le métal le plus utilisé car o c’est la + grosse production au monde (1245 millions de t) donc son coût de production est le + faible o ces propriétés mécaniques sont intéressantes pour l’industrie et une production de masse Où trouve t-on les métaux ? : Certains métaux existent à l’état natif (pur à l’état naturel) et d’autres sont obtenus à partir de minerais • Le seul métal qui est seulement à l’état natif : l’or • Les métaux existant à l’état natif + obtenus

à la quantité exacte d’atomes contenus dans exactement 12 g de 12C pur. La valeur numérique à été quantifiée raisonnablement bien par Millikan, en 1912. Ce nombre à été baptisé nombre d’Avogadro bien que ce chercheur n’ait jamais pu quantifier ce nombre…Nombre d’Avogadro NA = 6,022  1023 mole-1La mole nous permet de passer des unités de masse atomique (u) aux grammes (g).Constante d’Avogadro p.315Nombre d’Avogadro NA = 6,022  1023 mole-1602 200 000 000 000 000 000 000 : C’est un gros tas1 mole

La mesure en chimie. I Masse, volume, pression : quantité de matière: {draw:frame} n quantité de matière (mol) N nombre d'entités microscopiques (molecules, ions, atomes, électrons etc..) Na constante d'Avogadro 6,02214179 x 1023 molécules = 1mol {draw:frame} n quantité de matière (mol) m masse de l'échantillon (g) M masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1 {draw:frame} C concentration molaire (quantité de matière par unité de volume en

chemises coûtent 90€. a) Calculer le prix de 14 chemises. b) Calculer le nombre de chemises qu’on obtient pour 396€. Réponse: a) Prix d’une chemise : 90 = 18€ 5 Prix de 14 chemises : 14 ⋅18 = 252€ 396 = 22 18 b) Nombre de chemises qu’on obtient pour 396€ : 2psc* Pour transporter la cargaison (Ladung) d’un bateau on a besoin de 18 camions d’une capacité de 12 t. a) Calculer la masse de la cargaison du bateau. b) Calculer le nombre de camions d’une capacité de 8 t qu’il faut pour décharger le bateau

L’ECHIQUIER Le but de ce TP est de nous aider à représenter les grands nombres (x1019). Pour cela nous avons pris exempls sur une légende : ayant perdu une partie d’échec un calife déclare à son vizir qu’il lui offrira tout ce qu’il désire. Le vizir lui demande alors de placer un grain de riz sur la première case de l’échiquier, deux sur la deuxième, puis quatre, puis huit et ainsi de suite, en doublant chaque fois le nombre de grains. Le résultat est énorme. On a calculé l’épaisseur de riz qui recouvrirait

d’eau 3 Influence de l’augmentation du débit d’air 4 Le fonctionnement d’une tour de refroidissement 4 Conclusion 5 Références 6 Liste des figures et des tableaux Figure 1 : Variation du nombre d'unités de transfert en fonction du débit d'eau 1 Figure 2 : Variation du nombre d'unités de transfert en fonction du débit d'air 2 Tableau 1 : Détermination des caractéristiques de la tour de refroidissement pour une variation du débit d’eau 2 Tableau 2 : Détermination des caractéristiques

dissolution d’environ deux grammes de soluté (KOH). |Masse d’eau (g) |Masse de KOH (g) |Température initiale (ºC) |Température finale (ºC) | |100 |2,05 |21 |24 | Tableau 2 La variation de température d’une dissolution d’environ cinq grammes de soluté (KOH). |Masse d’eau (g) |Masse de KOH (g) |Température initiale