Nombre de masse

limites De nombreux facteurs comme le progrès des transports (chemin de fer, automobiles, avions), l'augmentation du temps des loisirs (congés payés, réduction de temps de travail, etc.) ont causé le passage d'un tourisme d'élite à un tourisme de masse. Ce dernier implique, en effet, des choix (construction de grosses infrastructures, surexploitation des ressources, etc.) qui se font au détriment des besoins des populations et du respect de leurs droits. Par le décalage économique et culturel qu'il

le nombre de ............................................ . 9. L'atome est une entité chimique électriquement ........................................................................................ . 10. L'atome est essentiellement constitué de ........................................................................................ . Exercice III : Au cœur de l'atome Compléter le tableau ci-dessous : Symbole du noyau Symbole de l'atome ou de l'ion Nombre de protons Nombre d'électrons Nombre de neutrons

1mL100,0mL+0,4mL500,0mL ∆C2C2=0,0068=0,7% b) Incertitude absolue ∆C2=∆C2C2*C2=0,0068*0,2000=0,00136M≅0,0014M Tableau 2 : Détermination de la molarité « prévue » de la solution A % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | | 61,6 % m/m | Masse volumique de la solution conc. | | 1,52g/mL | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | | Volume final de H2SO4 préparé | | | Molarité « prévue » de la solution A | | | Calcul de la molarité « prévue » de la solution A : Il s’agit de

neutre donc nb électrons = nb protons. La masse d'un électron est négligeable par rapport à la masse d'un nucléon, la masse d'un atome est essentiellement concentrée dans son noyau. Diamètre atome : ~ 10-10m → ~ 105 + grand que celui du noyau. II- Symbole d'un noyau atomique AZ X avec X le symbole de l'élément chimique; Z le nb de protons (numéro atomique) et A le nb de nucléons (protons + neutrons). Masse d'un atome ≈ masse noyau : m = nb nucléons × masse nucléon = A×1,67×10-27 kg. III- Structure

Particules Symbole Charge q (Coulomb) électron proton neutron Masse m (kg) me = 9,109x10-31 mp = 1,673x10 -27 Symbolisation d'un élément chimique A Z X X : symbole de l'élément chimique A : nombre de masses nombre de particules du noyau Z : numéro atomique nombre de protons ep n qe = -e = -1,602x10-19 qp = e = 1,602x10-19 qn=0 Caractéristiques un atome est électriquement neutre. Il possède donc le même nombre de protons que d'électrons. Un élément chimique est défini par son

contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans12g de Carbone 12 N=6.022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire

Partie théoriqueTP Chimie n° 2 Détermination de la masse moléculaire Page - 6 - Introduction : Gaz, état de la matière dans lequel les molécules, peu liées, sont animées de mouvements désordonnés (agitation thermique) ; fluide indéfiniment expansible. La plupart des composés sont à l'état gazeux à haute température ou basse pression, puis lorsqu'on abaisse la température et / ou augmente la pression, ils passent à l'état liquide, puis solide. Ce changement d'état est

gramme la masse d’un atome de plomb? 3. A combien de moles correspond une masse de 7,00 10-18 g de KNO3? 4. Classer par ordre décroissant du nombre de moles, les composés suivants : a. 20,0 g de fer b. 60,0 g de sucrose C12H22O11 c. 10,0 g de carbonate de calcium d. 30,0 g d’acide acétique 5. Calculer la masse de 3,00 molécules de sulfure de césium tétrahydraté. 6. Quelle masse de calcium contient le même nombre d’atome qu’il y a sans 9,00 g d’aluminium? 7. Quelle est la masse molaire d’une

solutions (p. 10 à 29)3.1 La notation scientifique Expression d’un nombre en notation scientifique : N  10nN : nombre décimal où 1 ≤ N < 10 (un seul chiffre différent de zéro avant la virgule)n : nombre entier positif ou négatif (exposant)Exemples : 35,2   = 0,02030 =p. 10La chimie est essentiellement une science expérimentale. Ceci implique que dans beaucoup d'expériences l'on soit amené à mesurer certaines grandeurs, telles que masse, volume, longueur, différence de potentiel…. Mesurer une grandeur

réaction.   Masse moléculaire : La masse moléculaire est le rapport entre la masse d’une molécule et l’unité de masse des atomes (uma, équivalente à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). La masse molaire est équivalente à autant de g qu’il y a d’unités dans la masse moléculaire.   Masse molaire : La masse molaire est la masse d’une mole d’un composé chimique exprimée en grammes par mole (g.mol-1 ou g/mol).   n = m / M             n : nombre de moles (mol)            m : masse (g)            M :