Noyau

électrons et le noyau de l'atome I Les constituants de l’atome Un atome est toujours constitué de deux sortes de particules: des électrons et un noyau. 1- Le noyau - La forme: le noyau possède une forme sphérique. - Situation: il se situe au centre de l'atome. - Taille: il est environ 100 000 fois plus petit que l'atome auquel il appartient (la dimension d'un atome est de l'ordre de 10-10 m tandis que celle d'un noyau est de 10-15 m. - Charge électrique: chaque noyau possède

commun ces différentes représentations ? 4) Qu’ont-elles de différent ? 5) Ces noyaux sont isotopes. Donnez une définition de leur isotopie.  http://astronomy.swin.edu.au/cosmos/I/Isotope  Isotopie  Activité  1 : correction 1) Ce sont ceux du noyau (et par extension de l’atome aussi). 2) 3 est le numéro atomique ou nombre de protons, 6, 7 et 8 sont les nombres de nucléons. 3) Ils appartiennent tous au même élément et donc ont tous le même numéro atomique. 4) Le nombre de protons étant

dans le vide |c = 3,00 ( 108 m.s-1 |   |Nom du |Radon |Radium |Hélium |Neutron |Proton |Électron | |noyau ou de | | | | | | | |la particule | | | | |

chimique du Noyau terrestre.On estime que la composition chimique de la Terre est APPROXIMATIVEMENT semblable à celle des « chondrites », météorites formées en même temps que la Terre. Dans cet exercice, on acceptera que les compositions sont EXACTEMENT les mêmes. Connaissant la composition chimique EXACTE des enveloppes de surface (S) de la Terre et celle des chondrites et sachant que le noyau représente 25% de la masse de la Terre, il est possible d’estimer la composition du Noyau terrestre. Doc

J . 2. Défaut de masse La masse d’un noyau est inférieure à la somme des masses des nucléons le constituant. ● On appelle défaut de masse d’un noyau, la différence entre la masse totale des nucléons séparés au repos et la masse du noyau constitué et au repos. Pour un noyau A X, le défaut de masse est : Z ● ∆m = (Z.mp + (A-Z).mn) – mx , avec mx : masse du noyau, mp : masse du proton et mn : masse du neutron. ● La formation d’un noyau à partir de ses constituants s’accompagne

3/29 Plan du cours I. Qui a eu l’idée de l’atome? 1- Les grecs (V° siècle Av.JC) 2- Dalton (1776 - 1844) 3- Les expériences de Thomson et de Rutherford (1902 - 1909) II. Le modèle de l’atome en classe de seconde III. Le noyau. 1- Constitution 2- Symbole du noyau 3- Les isotopes. 4- Définition de l’élément chimique IV. Les électrons. 1- Qu’est ce qu’un électron? 2- Nombre d’électrons. 3- Répartition en couches. V. Les masses dans l’atome. 4/29 I. Qui a eu l’idée de l’atome

spontanée d'équation noyau père \longrightarrow particule expulsée + noyau fils + rayonnement \gamma. Cette réaction nucléaire libère de l'énergie qui apparaît * sous forme d'énergie cinétique de la particule expulsée * sous forme d'énergie rayonnante du photon \gamma. 2. Perte de masse ou variation de masse Au cours de la réaction nucléaire, la perte de masse ou variation de masse est \Delta m = masse finale - masse initiale. \Delta m = m(particule expulsée) + m(noyau fils) - m(noyau père) < 0

Composition des atomes Un atome est constitué: •  D’un noyau contenant: –  Des protons porteurs d’une charge positive –  Des neutrons électriquement neutres •  D’électrons qui gravitent autour du noyau Les électrons portent une charge négative Les charges électriques des électrons et des protons sont de même valeur. Un atome dans son état normal comporte le même nombre de protons et d’électrons. Il est donc électriquement neutre. Le nombre de protons (nombre atomique: Z) est

indivisibles : les atomes ». Fin du XIX siècle : l’atome n’est pas indivisible (Rutherford 1911) 2 L’atome d’hydrogène : Le plus simple des atomes est l’atome d’hydrogène. Il est formé d’un noyau constitué d’un proton (symbole p), et d’un électron (symbole e-) en mouvement autour du noyau. Comme tout atome, l’atome d’hydrogène est électriquement neutre : la charge électrique du proton, notée qp, est exactement l’opposée de celle de l’électron, notée qe. |Proton (p)

Résumé Dans ce rapport, nous nous intéressons à la notion d'estimation non-paramétrique d'une densité (fonction de masse) inconnue sur ℵ ⊆ R par la méthode des noyaux associés. Pour ce faire, nous présentons d'abord une dénition (uniée) d'un noyau associé à une loi de probabilité quelconque (continue ou discrète). Nous étudions de manière détaillée quelques exemples des noyaux continus symétriques (e.g., normal, Epanechnikov, etc.), continus asymétriques (e.g., bêta, gamma, gaussien-inverse