Nucléon

qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons. Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété : -par leur nombre de masse A (A= protons + neutrons = nucléons) -par le numéro atomique Z (Z= nombre de protons) Exemples: H : C : Couches électroniques : Avec au maximum 2n électron par couches. n=1 définit la couche

plus courte. Déchets à vie courte et déchets à vie longue: * Les déchets de la catégorie A sont les produits issus de la fission ou l’Uranium non utilisé. * Au niveau microscopique: l'énergie nucléaire est associée à la force de cohésion des nucléons. Les transformations du noyau libérant cette énergie sont les réactions nucléaires * Au niveau macroscopique, l’énergie nucléaire correspond, d’une part à l’énergie libérée par les réactions de fusion nucléaire au sein des étoiles, d’autre part

l’atome qui a 8 protons dans son noyau. Justifier. 2) Atome de phosphore Relever la lettre correspondant à la proposition juste sur votre copie. Parmi les 4 réponses proposées, une seule est juste. Le noyau de l’atome de phosphore possède 31 nucléons. Un modèle du nucléotide Nom du nucléotide Formule chimique du nucléotide (T) : Désoxythymidine monophosphate C10H15N2O8P (G) : Désoxyguanosine monophosphate C10H14N5O7P (A) : Désoxyadénosine monophosphate C10H14N5O6P (C) : Désoxycytidine

Connaitre la structure d’un atome, Connaître l’ordre de grandeur de la taille d’un atome et de son noyau,  connaitre la définition du numéro atomique Z et du nombre de nucléons A,  savoir calculer la masse d’un atome et la charge du noyau. a) Rappeler l’écriture conventionnelle d’un noyau X de numéro Z et de nombre de nucléons A. 𝑿𝒁 𝑨 b) Rappeler la formule permettant de calculer la masse d’un atome et de son noyau La masse des électrons est négligeable. On considère

Découvrir et utiliser le concept d'élément chimique ; - Connaître les règles du duet et de l'octet et les appliquer aux ions monoatomiques. I- Elément chimique 1- Les isotopes Définition : Des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombre de nucléons A différents sont des isotopes. (même nombre de protons mais nombre de neutrons différents) Propriété : Des atomes isotopes ont les mêmes propriétés chimiques ; ils sont désignés par le même nom et le même symbole. Ex : pour le carbone, les 3

𝟐𝟑𝟓 + 𝒏𝟎 𝟏 → 𝑰𝟓𝟑 𝟏𝟑𝟏 + 𝒀𝟑𝟗 𝟏𝟎𝟐 + 3 𝒏𝟎 𝟏 Trouver les relations entre les nombres de nucléons A d’une part et entre les numéros atomique d’autre part. 𝐼53 131 + → + 𝑋𝑒54 131 + 𝑒−1 0 131 131 + 0 53 54 - 1 = 53 BILAN : * Des noyaux isotopes ont des nombres de protons identiques

A - Les atomes : Un atome est est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec une autre. Il est généralement constitué d'un noyau composé nucléons : protons et de neutrons autour desquels se trouvent des électrons. 1 nm = 10-9 m La taille de son diamètre est de l'ordre du dixième de nanomètre (nm), soit 10-10 m La radioactivité fut découverte en 1896 par Henri Becquerel (1852-1908). Le mot "radioactivité" est un terme inventé vers 1898 par Marie Curie

dN t =⋅N t  dt 1 Becquerel correspond à une désintégration par seconde. Activité : At = A1 Z1 A X 1 A X 2  Z X 3 A X 4 Z Z 2 2 3 3 4 4 Lois de Soddy : Conservation du nombre de charge : Z 1Z 2=Z 3Z 4 Conservation du nombre de nucléons : A1 A2= A3 A4 Temps de demi-vie : t 1/ 2= ln 2 =⋅ln2  Défaut de masse :  m=[Z⋅m p A−Z ⋅mn ]−m A X  Z Énergie de liaison : E l = m⋅c 2 , avec El en J, Δm en kg et c en m,s-1 1 eV = 1,6,10-19 J et 1 MeV = 106 eV Énergie de

trouvons(Andromède et la voie lactée sont les deux plus grandes de cet amas) • Andromède est visible à l’œil nu 2.106al • notre galaxie, la voie lactée : 105al • l'homme 100m • transistor 10-8m • rayon des atomes 10-10m • noyau des atomes 10-15m • nucléons / électron 10-15m • Quark 10-18 à 10-22m http://scale2.s3.amazonaws.com/c.swf?path=http:/ /scale2.s3.amazonaws.com/scale2lang.swf Lexique des différentes particules : http://voyage.in2p3.fr/lexique.html • distance Soleil-Proxima du Centaure : 4

intéractions électromagnétiques et les intéractions fortes. La cohésion d’un noyau résulte de l’équilibre entre ces intéractions, auxquelles sont soumis ses nucléons. 1.1.a Les particules α Des noyaux sont dits radioactifs α s’ils émettent un noyau d’hélium noté He appelé aussi particule α. Ces noyaux sont instables à cause d’un surplus de nucléons, ils sont situés à l’extrémité de la vallée de stabilité. 1.1.b Les particules β On trouve 2 différents types d’émission de particules dans cette : les