Nucléon

ᕤ ᕥ Calculer, à partir de la masse de l’échantillon : m = 5 ,0 ⋅ 10 – 9 kg , le nombre de noyaux de phosphore 32 qu’il contient et vérifier que la valeur trouvée est bien compatible avec celle de l’activité initiale. Données : masse d’un nucléon = 1 ,67 ⋅ 10 – 27 kg ; masse d’un électron = 9 ,1 ⋅ 10 – 31 kg . Extrait du tableau périodique des éléments : Élément Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon Symbole Al Si P S Cl Ar Numéro atomique

Exercice 11: Chercher la composition d’un atome ou d’un ion. Exercice 12 : A chacun son rythme. 1. a. Le nombre de nucléons du noyau est A = Z + N = 16 + 16 =32 b. La charge de l’ion sulfure est – 2e, donc le symbole de l’ion sulfure est 2. a. S2- et X ont le même nombre de protons ici 16. Et S2- et Y n’ont pas le même nombre de protons ici 16 et 14 b. S2- et X ayant même nombre de protons, ces sont deux isotopes. Exercice 13 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? 1. L’atome de fer

sont très élevées. Certains chercheurs étudient la fusion ( = processus où deux noyaux atomiques s'assemblent pour former un noyau plus lourd. La fusion de noyaux légers dégage d’énormes quantités d'énergie provenant de l’attraction entre les nucléons due à l'interaction forte ) énergie à-priori sans danger pour l'homme et inépuisable. A long terme, on veut remplacer le nucléaire par l'énergie renouvelable ( éolienne, énergie hydraulique, solaire,... ). Evidemment, une telle démarche prendra

orbites des électrons ne sont plus quelconques mais quantifiés, avec des orbites autorisés. Ce n'est que lorsque l'électron saute d'un orbite à l'autre qu'il peut émettre de la lumière. 1932, Rutheford découvre que le noyau est lui-même composé de nucléons de deux sorte : les protons, de charges positives, et les neutrons, de charge neutre; Le neutron fut découvert par James Chadwick (1891-1974) qui fut son assistant.        

Etude de la structure et des propriétés des atomes Atomistique (1) I. Structure de l’atome L'atome : entité fondamentale de la matière L’atome est constitué d’un noyau et d’électrons Le noyau est lui-même constitué de nucléons ( protons et neutrons). La cohésion des nucléons est assurée par des forces dites d'interaction forte. 3 Atomistique (2) X Symbole chimique de l’élément considéré Z est le nombre de proton = Numéro atomique A = Nombre de masse = Z (nombre de proton) + nombre de neutrons

d’énergie en France avec une puissance de 40 MW. En 1969, des physiciens bombardent des noyaux avec un faisceau de particules (des électrons) suffisamment accélérées pour pénétrer au cœur des nucléons. Certains électrons rebondissent de façon apparemment bizarre : ainsi sont découverts les quarks. Chaque nucléon en contient trois. La dernière découverte est celle du quark. Peut-être un jour découvrira-t-on des particules encore plus petites à l’intérieur des quarks, mais il faudra disposer d’accélérateurs

maintient la naine blanche dans un état d’équilibre face à la gravité. Dans le second, il ne s'agit pas de la pression de dégénérescence des nucléons, mais de l'interaction forte qui maintient l’équilibre. Un trou noir ne peut se former suite à l'effondrement d'une naine blanche : celle-ci, en s'effondrant initie des réactions nucléaires qui forment des nucléons plus lourds que ceux qui la composent. Ce faisant, le dégagement d'énergie qui en résulte est suffisant pour disloquer complètement la naine

f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller Page 1 sur 2 25 (2014/15)

orientés - Trigonométrie Transformations Physique et Chimie Physique : -Les interactions fondamentales Interaction gravitationnelle, loi de Newton, masse. Interaction électrique, loi de Coulomb, charge. Interaction forte, les nucléons (approche uniquement qualitative). -Forces, travail et énergie Force et mouvement. Première approche de la deuxième loi de Newton. Travail d'une force constante. Travail et énergie potentielle (cas de la pesanteur). Travail et énergie

le composé As2O3 qui est dangereux pour la santé. 2. Pourquoi utilise-t-on quand même l’arsenic sur l’Homme ? On utilise l’arsenic pour le traitement contre le cancer. 3. Déterminer la composition du noyau de l’atome de l’arsenic. L’arsenic a 75 nucléons : 33 protons et 42 neutrons. 4. Donner la notation symbolique de l’arsenic. 75 33?? 5. En déduire le nombre d’électrons de cet atome. Il faut autant de protons que d’électrons : il y a 33 électrons. 6. Combien d’électrons l’ion As3+ possède-t-il