Nucléon

électrique. Autour du noyau, dans le vide, des électrons négatifs se déplacent. Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons, ce qui explique que la matière est électriquement neutre. Un atome est composé : - d’un noyau qui comprend les nucléons : - Un ou plusieurs protons positifs - Zéro, un ou plusieurs neutrons neutres,

s’assemblent pour former un noyau plus lourd. Cette réaction est à l’œuvre de manière naturelle dans le Soleil et la plupart des étoiles de l'univers. La fusion de noyaux légers dégage d’énormes quantités d’énergie provenant de l’attraction entre les nucléons due à l’interaction forte (voir énergie de liaison nucléaire). Elle est, avec la fission nucléaire, l’un des deux principaux types de réactions nucléaires appliquées. Un de ses intérêts est de pouvoir produire théoriquement beaucoup plus d’énergie

occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire, qui est une manifestation de l'interaction nucléaire forte. Le nuage électronique est stratifié en niveaux d'énergie quantifiés autour du noyau définissant des couches et des sous-couches électroniques ; les nucléons se répartissent également en couches nucléaires, bien qu'un modèle approché assez commode popularise la

G 3 Li+ m = 7x(1,67x10^-27 ; m = 1,169 x 10^-26 12. Les deux isotopes ont un nombre different de nucleon et donc ils ont une masse differente ce qui à permis de separer les deux isotopes Exercice page 121 1. L’asteroide qu’aperçoit tintin est lumineux est ressemble ( de loin) à une étoile, sauf qu’elle se deplace et n’est normalement pas dans la

Cela signifie que l'uranium a 92 protons, contre 90 pour le thorium. L'uranium a donc 2 protons de plus que le thorium. De plus, comme leurs noms l'indiquent, l'uranium 238 a 238 nucléons et le thorium 234 a 234 nucléons. L'uranium a donc 4 nucléons de plus dans son noyau que le thorium. Étant donné que 2 de ces nucléons manquants sont des protons, on déduit que les 2 autres sont des protons. Or la perte d'une partie du noyau composée de 2 protons et de 2 neutrons coïncide avec la désintégration provoquée

chimique auquel l'atome appartient. Deux isotopes ont le même nombre Z de protons et appartiennent donc au même élément chimique. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons — protons et neutrons — que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. Utilisation des isotopes dans la scintigraphie : Il y a quelques isotopes radioactifs

grandes et très petites et les interactions fondamentales. ̈ Connaître et appliquer la loi de Coulomb ̈ Connaître la composition de l’atome, de son noyau et la définition de l’isotopie ̈ Connaitre l’ordre de grandeur des valeurs des masses d’un nucléon et de l’élec- tron ̈ Savoir que toute charge électrique peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire e. ̈ Connaître la définition de l’activité et l’unité d’activité ̈ Connaître la définition de la demi-vie d’un nucléide ̈ Savoir A

Correction des Révisions Examen Blanc SCIENCES PHYSIQUES. CHIMIE. I. De l’atome à l’édifice chimique a) Rappels de cours : Compléter le texte suivant : Un atome est composé d’un noyau comportant A nucléons c'est-à-dire Z protons chargés positivement et (A-Z) neutrons sans charge électrique. Z électrons sont en mouvement autour du noyau, ils sont chargés négativement. On appelle Z : le numéro atomique d’un atome On appelle A : le nombre de masse d’un atome. La représentation symbolique du noyau

constituants de l'atome L'atome est constitué d'un noyau chargé positivement et d'électrons chargés négativement en mouvement autour du noyau. L'atome est électriquement neutre. a) Le noyau atomique  Les nucléons Les particules contenues dans le noyau atomique portent le nom de nucléons. Les nucléons sont les protons et les neutrons. Particules Symbole Charge Proton p +e Neutre n Masse 0 (neutre) mp=mn=1,67.10-27kg e est la charge élémentaire, sa valeur vaut 1,6.10-10

La classification périodique des éléments : A.-La Classification actuelle 1. En consultant la classification périodique et en nous appuyant sur les indications données pour chaque élément ( nombre de nucléons et de protons ), nous observons que les éléments sont rangés dans l’ordre croissant . B.-La classification de MENDELEIEV 2.a Le critère de classement que semble avoir retenu MENDELEEV est la classification par ordre croissant . b Ce dernier à toujours suivi ce critère ( voir ci-dessus) mais