Nucléon

(N)¹  Ion..    19  18    2/ La couche externe est M  3/Ce sont des gaz rare, un ​ gaz rare​  est un élément chimique qui ne réagit  jamais avec un autre composé.  4/ Le Néon, L’ion magnésium,Et l’ion oxyde    Exercice 3:  1/  2/ A x masse nucléon = 40 x 1,67 x 10⁻ ²⁷  = ​ 6,7 x 10⁻ ²⁶  kg  3/ ​ Un ion est monoatomique s'il est formé à partir d'un seul atome, dont  l’atome de calcium.    

réaction de fission nucléaire. b) Ce n’est pas une réaction chimique car il n’y a pas conservation des éléments chimiques, les noyaux des atomes sont transformés. Question 6 (1 point) : , c’est le nombre de masse, il correspond au nombre de nucléons contenus dans le noyau. , c’est le numéro atomique ou nombre de charge, il correspond au nombre de protons contenus dans le noyau. Question 7 (0,5 point) L’alternateur convertit une énergie mécanique en énergie électrique. Question 8

moins complexes. Ils peuvent former des réseaux cristallins (comme le sucre). C = Carbone / H = Hydrogène / O = Oxygène / N = Azote Ex : Eau : H2O ; oxygène : O2  ; sucre : C12O11H22 ; fructose : C6H12O6. Nombre de nucléons (protons + neutrons) = Z Nombre de protons = A Nombre de neutrons = Z – A Un atome est toujours neutre : même nombre d’électrons et de protons. Il est représenté ainsi : X Ex : Hydrogène = H Cuivre = Cu 2. L’ion

Correction évaluation Dijon Exercice 1 1. A) Son numéro atomique 1. B) carbone C ; oxygène O ; hydrogène H, azote N 2. Z : numéro atomique ; A : nombre de nucléons 3. Neutrons protons électrons 4.a 26 protons ; 56-26 = 30 neutrons et 26 électrons 4.b Ce sont des isotopes 5.a Q cortège = 5.e = 5.1,6.10-19 = 8,0.10-19 C 5.b Q atome = 0 5.c 5 neutrons, 2 électrons et 4 protons. / Q (ion) = +2.e = 3,2.10-19 C 6. La masse des électrons sont négligeables devant celle des protons et des neutrons 7. Hors

particules différentes : les électrons, les protons et les neutrons. * Dimension du rayon de l’atome : 10-10m * Dimension du rayon du noyau : 10-15m Z électrons Atome A nucléons ( Z protons + N neutrons) AZX Caractéristiques des constituants * Protons = 11p Charge = 1,6. 10-19 C Masse = 1,67.10-27kg * Neutrons = 10n Charge = 0 Masse = 1,68.10-27 * Electrons = 0-1e Charge = -1,6.10-19 C Masse = 9

Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 16 ?   17 ?   18 ? 8 8 8 a. sont isotopes b. ont le même nombre de nucléons c. ont le même nombre de neutrons d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons QCM 2 Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 14 ?   14 ? 6 7 a. sont isotopes b. ont le même nombre de nucléons c. ont le même nombre de neutrons d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons QCM 2

loi de conservation de la charge : la charge totale des particules au départ est égale à la charge totale des particules à l’issue du processus. La loi de conservation du nombre total de nucléons : la quantité totale de nucléons présents dans les particules au départ est égale à la quantité totale de nucléons présents dans les particules à l’issue du processus. Dans la radioactivité b-, un noyau instable se transforme spontanément en un autre noyau avec émission d’un électron. Plus précisément

Moteur nucléaire : [pic] La fission nucléaire est le phénomène par lequel le noyau d'un atome lourd (noyau qui contient beaucoup de nucléons, tels les noyaux d'uranium et de plutonium) est divisé en plusieurs nucléides plus légers. Cette réaction nucléaire se traduit aussi par l'émission de neutrons et un dégagement d'énergie très important. Les constructeurs navals ont dotés les sous marins de réacteurs nucléaires afin de permettre à ces dernier de pouvoir rester en plongée quasi

réaction : butane+dioxygène – dioxyde de carbone + eau équation bilan : 2C4H1O + 13O2 – 8CO2 + 10 H2O Réactifs Produits b) Quantités de Matière (nb de molécules) petit Calcul combien y a t-il d'atome de carbone dans 12g de carbone ? M nucléon= 1,6606 x 10-²4g la masse de 1 atome de carbone est 12 x 1,6606 x10-²4 = 1,9927 x 10-²3g 1 atome | 1,9927 x10-²3g | ? | 12g | = 12 x1 /1,9927 x 10-²3 Dans 12g de carbone il y a 12 /1,9927 x 10-²3 = 6,022 x10 ²3

les fruits et légumes traités d. L’élément cuivre se présente : - uniquement sous forme métallique - sous forme métallique ou ionique - combiné à d’autres éléments - sous forme de fer e. Un élément chimique est défini par son nombre : - de nucléons - de protons - d’électrons - d’ions 2. Conclure a. Utiliser les pistes proposées ci-dessous pour valider ou corriger vos réponses. b. En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l’introduction. Quelques pistes