Oxyde de fer(II)

Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. 231-592-0 - Étiquetage CE Selon la directive 67/548/CEE. (1) Cette fiche traite essentiellement des principaux composés minéraux du zinc habituellement utilisés dans l’industrie (oxyde, chlorure, sulfate, sulfure), à l’exclusion du chromate de zinc dont les dangers sont principalement liés à la présence de chrome VI. FT 75 Numéros CE N° 215-244-5 (diphosphure de trizinc) N° 231-175-3 (zinc en poudre – poussières de zinc

enzyme (syn. diastase) qui est une molécule de type protéine ou ARN. Ces réactions n'ont lieu qu'aux températures propices à la vie, sinon l'enzyme est détruite ou inactive. 2° Catalyse hétérogène 3° Catalyse homogène 4° Catalyse enzymatique II- PROPRIÉTÉS Un catalyseur ne peut pas rendre possible une réaction thermodynamiquement impossible. Il ne fait qu'augmenter la vitesse de réaction ; c'est une action cinétique. 1° Action cinétique 2° Aspect énergétique Energie potentielle chimique

𝜌𝑒𝑎𝑢 = 1 g/mL 2- On dispose d'un morceau de chrome dont on veut mesurer le volume. Pour cela. On le plonge dans une éprouvette graduée (tube gradué) contenant 500ml d'eau a- Le morceau de chrome flotte-t-i I à la surface de l'eau ou coule-t-iI dans l'eau ? justifier b- Le volume de l'éprouvette est à présent 562,5 ml. En déduire le volume du morceau de chrome c- Calculer la masse du morceau de chrome en g puis en kg Retrouver la version numérique sur http://diagnephysiquechimie.e-monsite

description complète. En analysant des sables de la rivière Helford dans la vallée de Menachan en Cornouailles il isola des cristaux nommés "ilménites" qui contiennent ce métal. A la suite de plusieurs manipulations physico-chimiques il obtint un oxyde qu’il nomma alors "menachanite". Cette découverte représente la première forme de titane isolée au monde et constitue donc un évènement capital dans le monde de la physique et de la chimie. De son côté, Martin Heinrich Klaproth mène également des

térébenthine par exemple). Dans ce problème, on aborde les préparations, les propriétés et les dangers de ces divers composants : I. II. III.A III.B IV.A IV.B Pigment bleu : bleu de Prusse. Pigment jaune : chromate de plomb. Pigments blancs : oxyde de zinc, oxyde de titane. Préparation du blanc de zinc. Essence de térébenthine. Distillation du pinène. Les parties I, II, III.A, III.B, IV.A et IV.B sont indépendantes. On ne considérera que les réactions proposées dont on fournit les constantes d’équilibre

octobre 2010 U.E. SOL, Mélanie Davranche Sabine Ngolo M. Maud Bahno Sommaire : Introduction........................................................ p.1 I- Matériel et Méthodes.......................................... p.2 II- Observation de l'environnement près du lac artificiel.................................................................. p.3 III- Station 1 : Bas de pente....................................... p.3-4 lecture du paysage

Remarque1 : Si les espèces chimiques sont incolores on utilise un indicateur coloré (substance dont la couleur varie selon les propriétés du milieu. Par exemple les indicateurs colorés d'oxydoréduction sont des molécules dont les couleurs des formes oxydées et réduites sont différentes). Ils sont sensibles: - au pH =>indicateur acidobasique ( ex : phénolphtaléïne : virage pH= 8.2- 9.8) - au potentiel => indicateur rédox (ex : bleu de méthylène : virage potentiel : 0.53 à pH =0). - à toutes sortes

sur l’environnement soient semblables, les OPs sont dotés de caractéristiques très variables qui déterminent leur toxicité. Au cours de cette étude, nous allons nous intéresser au Chlorpyriphos (CHP), un OP très commercialisé à l’échelle mondiale. II. Le Chlorpyriphos 1. Propriétés physico-chimiques Le Chlorpyriphos est un insecticide cristallin blanc ayant une odeur douce de soufre. Le nom chimique du Chlorpyriphos est le phosphorothioate de O,O-diethyl O-3,5,6-trichloro-2-pyridyl. Sa formule

l’autre. On parle ainsi de cycle biogéochimique (ex : cycle de l’eau, du carbone) car des molécules après avoir quitté une enveloppe passent dans une ou plusieurs autres et finissent par retourner à celle d’origine. Les enveloppes sont donc couplées. II) L’Evolution des enveloppes au cours des temps géologiques L’évolution de l’atmosphère n’a pu se réaliser qu’à partir d’échanges entre la lithosphère et l’hydrosphère. Comment a évolué l’atmosphère de la Terre depuis 4,5 milliards d’années ?

LE FER ET l’ACIER 1/ LE DEVELOPPEMENT DE LA SIDERURGIE . L’apparition des premières formes de fer naturel se situe vers 1700 avant notre ère en Asie mineure chez les Hittites. A cette époque, en Europe, on est encore à l’âge de bronze, l’âge du fer commencera bien plus tard vers 700 av.J.-C. Pour transformer le minerai de fer en métal, les premiers métallurgistes utilisaient des fourneaux rudimentaires en terre, les « bas fourneaux ». Ces fours étaient simplement constitués par un trou paré de pierres