Oxyde de fer(II)

nombre d’oxydation de chacun des éléments cuivre et or dans les réactifs et dans les produits. 3. Indiquer l’espèce chimique oxydée et correspondantes. 4. Déduire l’équation-bilan de la réaction. 5. Identifier l’oxydant et le réducteur. 6. Quel nom donne-t-on à ce type de réaction ? l’espèce réduite. Écrire les demi-équations Troisième exercice : Fonctionnement de la pile Fer - Platine (7 points) On voudrait construire une pile Fe - Pt. On branche un ampèremètre pour mesurer l’intensité du courant

chimique et la faible porosité induisent la présence de roches altérées et d’autres qui ne l’ont pas encore été. La présence d’une réaction effervescente, dû à l’acide démontre que l’échantillon est chargé en carbonate. II. Pavement de roche latérale. (2) a) Observation macroscopique. L’échantillon est hétérogène et fait de différents volumes. On observe des petites inclusions de formes arrondies couleurs « Brown ». Le volume principal étalé est de couleur « Light Brown »

de terres différentes, des températures de cuisson diverses et le taux d’oxyde de fer contenu dans les argiles. Une terre beige azur contient peu d’oxyde de fer à l’inverse d’une terre rouge qui est hyper - oxydée. "C’est la teneur en oxyde de fer qui, à la cuisson, détermine la dominante rouge ; le même phénomène est observable quand on fait cuire un homard ou un crustacé qui possède une carapace riche en oxyde de fer", dit-il. Côté dimensions, même diversité : "Le format de carreaux de terre cuite

Secrétaire : La clé des Cuves n°5 et n°6 Ainsi que leurs composants : N° des Cuves | Leurs Composants | Cuve n°1 | Sulfate de fer II | Cuve n°2 | Chlorure de fer II | Cuve n°3 | Chlorure de fer III | Cuve n°4 | Sulfate de Cuivre | Cuve n°5 | Chlorure d'Aluminium | Cuve n°6 | Oxyde d'Argent | Premièrement, nous avons fait réagir les 5 ions avec les 2 réactifs à part. Ensuite, après avoir examiné les différents précipités

obligés de traiter l’exercice 3.Exercice 1 (sur 10): Donnée : Vm = 24 L/mol M(Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1Un morceau de fer de masse m = 2,8 g est introduit dans 100 mL d’une solution contenant des ions hydrogène H+ à la concentration molaire c=0,50 mol.L-1 . Du dihydrogène gazeux H2 et des ions fer II, Fe2+ apparaissent.On a 0,6 L de dihydrogène formé.1) (1pt) Ajuster l’équation correspondant à cette réaction : Fe(s) + 2 H+(aq) Fe2+(aq)

reconnaissance de anions et de cations en solutions Materiels - une dizaine d’éprouvettes - chlorure de sodium - chlorure d’argent - sulfate de cuivre - hydroxyde de sodium - eau - sulfate de fer (II) - sulfate de fer (III) - sulfate de zinc - oxyde de zinc - chlorure d’ammonium - chlorure de baryum - phosphate - chlorure de calcium - nitrate d’argent A) Test des ions argent. chlorure de sodium (NaCl) + nitrate d’argent et précipité blanc

II- Composition chimique du globe L’étude des affleurements, les forages marins peuvent fournir des données sur les roches de surface mais surtout grâce à l’activité interne de la planète que les scientifiques obtiennent des échantillons remontés à la surface. 1- Les roches de la croûte océanique * Les forages du plancher océanique montre la présence de basalte sous une épaisseur variable de sédiments. Ce basalte surmonte d’autres roches plus profondes de la croûte océanique : les

de différenciation. Il en résulte que les informations pertinentes se situent au niveau du couple «composants + processus» dont l’agencement et la combinaison, permettent de répondre à la diversité et à la volatilité des choix de la clientèle. II- ACTIVITES, PROCESSUS ET INDUCTEURS 2.1- L’ACTIVITE Elle peut se définir comme un ensemble de tâches élémentaires coordonnées entre elles et ayant un objectif bien défini. Exemple de tâches réalisées par un service approvisionnement :

l’exposition, elle est liée à une augmentation de l’oxygénation de la DOPA résultant d’une accélération du passage du pré-mélanosome en mélanosome mature. II / Les produits (voir fiche photocopiée) Types de produits et principes actifs Produits Principes actifs associés - Photo protecteurs • Ecrans totaux - oxyde de zinc - dioxyde de titane - oxyde de fer - talc - kaolin

trouvant en concentration totale C arbitraire. Cette convention n'est applicable que si n'existe pas de phase condensée. On l'évitera. 1.2. Une phase condensée : Exemple 1 : Fe2+ + 2 OH- ⇔ Fe(OH)2s Ks = [Fe2+][OH-]2 Avec une concentration initiale en fer C0 fixée, on calcule le pH de précipitation par [OH-]pré2 = Ks / C0. On en déduit un pH de précipitation pH0. Si pH < pH0, il n’y a pas de solide précipité : domaine d’existence du soluté seul. Sinon Ks = [Fe2+][OH-]2 il y a coexistence de Fe2+ et de