Oxyde de fer(II)

ACTIVITES : CORRECTIONS Activité 1 : Colorants et pigments dans le domaine des arts (la représentation visuelle) Nom du colorant ou du pigment Couleur Origine naturelle ou synthétique Rouge Naturelle : Oxyde de fer appelé hématite Noir Naturelle : charbon de bois ou d’os, oxyde de manganèse Bleu profond Naturelle : poudre d’une pierre de lapis-lazuli Bleu égyptien Bleu Synthétique : chauffage de silice, de calcaire, de cuivre et d’un fondant Vert de malachite Vert Naturelle : issu d’une pierre :

principalement recouverts de glace (inlandsis de l'Antarctique) ou de banquises. L'intérieur de la planète reste actif avec un épais manteau composé de roches plus ou moins fondues, un noyau externe liquide qui génère un champ magnétique et un noyau interne de fer solide. La Terre interagit avec les autres objets spatiaux, principalement le Soleil et la Lune. Actuellement, la Terre orbite autour du Soleil en 365,26 jours solaires ou une année sidéraleNote 2. L'axe de rotation de la Terre est incliné de 23

béchers de 100 mL. |du CuO | |- Un entonnoir, du papier filtre et un erlenmeyer |de la laine de fer. | |de 100 mL, coupelle |- Une solution d'acide nitrique de concentration | |Une creuset,

dégradé en pyruvate, ce qui produit de l’énergie sous forme d’ATP. Ces réactions produisent aussi du pouvoir réducteur, sous forme de NADH (Nicotinamide Adénine Dinucléotide, forme réduite), en réduisant le NAD (Nicotinamide Adénine Dinucléotide, forme oxydée). Les réserves cellulaires de NAD étant limitées, il est nécessaire de le régénérer pour permettre à la cellule de poursuivre la dégradation du glucose par glycolyse. En absence de dioxygène, lors de la fermentation, la cellule reconvertit le NADH

STEP de Fribourg 2003 STEP de Fribourg 12.Gazomètre 11.Stockeur à boues 10.Traitements des boues 14.Traitements des odeurs 6.Déphosphatation 2.Dessableurs Entrée 4.Décanteurs Primaires 5.Bassins D’aération I 7.Bassins d’aération II 3.Dégrillage fin 1.Dégrillage grossier 13.Traitements des eaux pluviales 9.Nitrification 8.Décanteurs finaux STEP de Fribourg 2003 Prétraitement Entrée des eaux usées Traitement eaux pluviales Dégrillage grossier Dessableurs Dégrillage

Nitrate d’argent 32. Nitrate de plomb(II) Pb(NO3)2 3. Ba(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium 38. Sulfate de cuivre(II) CuSO4 9. NH4I Iodure d’ammonium 39

constituée de S02, CO2 et N2 : elle ne contenait pas d'O2.  L'atmosphère primitive était donc réductrice. Le refroidissement de la planète a provoqué, vers - 4 Ga, la condensation de l'eau atmosphérique et ainsi la création de l'hydrosphère (océans). II – L'origine de l'O2. - L'O2 est d'origine biologique. Sa production est la conséquence de l'apparition de cyanobactéries réalisant la photosynthèse. L'existence de cyanobactéries photosynthétiques peut être datée vers -3,5 Ga. L'activité photosynthétique

est une sphère de rayon d'environ 10-10 m et son noyau est une sphère de rayon d'environ 10-15 m. Le noyau de l'atome est donc 105 fois plus petit que l'atome Pour expliquer la plupart des phénomènes, on utilisera le modèle planétaire de l'atome. II- Les constituants de l'atome 21Le noyau (voir TPC N°1) Le noyau d'un atome est constitué de protons et neutrons. Les protons et les neutrons sont appelés nucléons La charge électrique d'un neutron est nulle et celle d'un proton est +e Le noyau d'un

Exercice 1: “ Le dire c’est bien, le fer c’est mieux!” Malik et Ludovic souhaitent réaliser en travaux pratiques une suite d’expériences autour du fer ( Z = 26 ). 1. La première expérience consiste à transformer le fer solide en ions fer (II) Fe2+. Pour cela, ils versent 10 mL de sulfate de cuivre dans un tube à essai contenant de la poudre de fer solide puis agitent le tube. La poudre se colore alors en orange et la solution se décolore. a. L’ion fer(II) est-il un anion ou un cation ? Justifier

nécessaire. Donnée : Masse molaire du saccharose (C12H22O11) : 342 g.mol – 1 II. Dilution On dispose de 100 mL de solution aqueuse de diiode I2 de concentration 5,0.10 – 2 mol.L – 1. 1. Quel volume de solution mère doit-on utiliser pour fabriquer 50,0 mL de solution diluée de diiode de concentration 1,0.10 – 2 mol.L – 1 ? 2. Quel est le facteur de dilution ? 3. Faire la liste du matériel nécessaire. Ex. 3 : Elément fer dans un vin blanc Au cours de l’élaboration d’un vin blanc ou au cours de