Oxyde de fer(II)

H2O Exercice 1 : Le numéro atomique de l’élément fer est Z = 26. 1. Lors de la formation de la rouille, dans quel état se trouve le fer au début ? 2. Déterminer le nombre d’électrons présents autour du noyau du fer avant la réaction. 3. Sachant que l’oxyde de fer de formule Fe2O3 contient l’ion oxyde O 2-, en déduire la charge électrique de l’ion du fer qu’il contient. 4. Déterminer le nombre d’électrons dont dispose chaque noyau de fer après la réaction. Ont-ils alors gagné ou perdu des

constituants qui pourraient interférer dans le dosage. - deuxième temps : on dose l’éthanol du distillat par oxydoréduction en retour. L'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par un excès de dichromate de potassium en milieu acide. Le dichromate en excès est dosé par une solution étalonnée d'ammonium-fer II sulfate (sel de Mohr). Le résultat est exprimé en pourcentage volumique d'éthanol (volume d'alcool pour 100 mL de vin). Équations de réactions : • Oxydation

Réalisation de la transformation chimique. On immerge de la paille fer dans une solution de sulfate de cuivre (II). * Au bout de quelques secondes on observe alors sur la paille de fer un dépôt brun rouge (voir photographie). * Au bout d'une durée suffisamment longue on observe la décoloration de la solution de sulfate de cuivre (II). 2. Caractérisation des produits formés. * Le dépôt métallique rouge-brun sur la paille de fer est identifié comme étant un dépôt de cuivre métallique.

| | | | |Oxyde de zinc | | | | | |Oxyde de titane | | | |ACTION PHYSIQUE : | |Oxyde de fer | | |

………………………………………………………………………………………… Hg(HCO3)2……………………………………………………………………………... 7. Ecrivez les formules brutes des composés suivants Hydrogénocarbonate d’étain (II) ………………………………………… Sulfure d’osmium(IV) ………………………………………… Phosphate de Cobalt (III) ………………………………………… Oxyde de plomb (IV) ………………………………………… Nitrate de cuivre(I) ………………………………………… Bromure de fer (III) ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 2 1DF Composés contenant que des non-métaux 8. Nommer les molécules suivantes O2

NADH,H+ et FAD en FADH2 Bilan pour un tour : OAA + Acétyl-CoA + 3H2O + ADP + Pi + 3NAD+ + FAD OAA + 2CO2 + CoA + ATP + 3(NADH,H+) + FADH2 Bilan en nrj : 1₥ ATP, 3 ₥ NADH,H+ et 1₥ FADH2 II. Couplage chimiosmotique (chaine de transport des e-) Fin cycle de krebs : ₥ glucode complètement oxydée Une partie nrj : prod ATP à partir d’ADP + Pi Plus grande partie : emmagasinée dans e- enlevés aux atomes de ȼ lors oxydation et transférées aux transporteurs d’e- (NAD+ et FAD) Ces e- tres

Chapitre 4 : LA PHASE PHOTOCHIMIQUE DE LA PHOTOSYNTHESE - 4 systèmes mis en jeu : 2 complexes de très grandes tailles composés de protéines et pigments : PS I et PS II (photosystèmes) complexe intermédiaire : complexe b6f ATP synthase I. Energie apportée par les photons - relation d'Einstein : 1 quantum d'énergie hv = hc/λ h = constante de Planck = 6.626.10-34 J.sec v = fréquence en Hz de la lumière c = célérité de la lumière (2.9979.108 m/sec) λ = longueur d'onde en mètre

enveloppes internes, manteau et noyau et les enveloppes externes. La répartition des éléments et leur comportement à permis aux géochimistes de les classer en 4 grands ensembles : Les sidérophiles : comportement géochimique voisin de celui du fer, ils ont tendance à former une phase métallique : platine or, Ni .. on en retrouve énormément dans le noyau terrestre Les calcophiles : qui ont un comportement proche de celui du cuivre et ont tendance à former des sulfures : Pb, Zinc, Argent on les

la matrice Entre les 2 membranes, il existe un espace intermembranaire. II. Biochimie A. La membrane externe Epaisseur : 60-70 Å Bicouche lipidique avec rapport protéines/lipides =1 Perméabilité élevée +++ grâce à une catégorie particulière de protéines : les porines qui sont les perméases permettant le passage de très nombreuses substances tant que PM forme oxydé NAD+ Forme réduite : FADH2 => forme oxydé FAD Dans l'organisme, on retrouve FAD et NAD+. Après ajout de 2 électrons

piles. Liste du matériel : — Solution de sulfate de fer (II) à 1 × 10−1 mol.L−1 (100 mL par groupe) — Solution de sulfate de fer (II) à 1 × 10−2 mol.L−1 (100 mL par groupe) — Solution de chlorure de sodium NaCl à 1 mol.L−1 (100 mL par groupe) — Solution de phénolphtaléine — Solution de ferricyanure de potassium à 0, 1 mol.L−1 en flacon compte-gouttes — Pont salin — Eau distillée — Pipette plastique — Béchers de 250 mL (×4) — Plaques de cuivre (×1), fer (×2) et zinc (×1) — Supports pour plaques métalliques