Oxyde de fer(II)

1.1. Étude du fer et du soufre   Dans deux verres de montre distincts, versons un peu de fleur de soufre et un peu de limaille de fer. Livrons-nous à des expériences similaires sur ces deux substances et consignons les résultats de nos observations.   1 Expérience 1   |Fer |Soufre | |Versons un peu de limaille de fer dans un verre contenant de l'eau

droite. Matériel : - Des éprouvettes - Un cuillère - Un bâtonnet - L’eau - L’eau mélangée avec un différent montent d’acide Produits Chimique : - Lithium (Li) - Sodium (Na) - Potassium (K) - Magnésium (Mg) - Calcium (Ca) - Fer (Fe) - Cuivre (Cu) - Zinc (Zn) - Aluminium (Al) - HCl dilué - HCl a 2.5M Marche à Suivre : Voire page Expérience 3 le déplacement simple le déplacement de l’hydrogène de l’acide par les métaux. Il y a de danger dans ce laboratoire en

monoxyde de carbone ZnS+32O2→SO2+ZnO Réduction 1200°C ZnO+C →Zn+CO2 2) Propriété chimique Action de O2 : Le zinc brule en donnant une flamme bleu verdâtre d’oxyde de zinc Zn+12O2→ZnO Action de H2O : La vapeur d’eau oxyde le zinc en donnant l’oxyde de zinc avec dégagement d’hydrogène (vapeur d’eau chargé de gaz carbonique provoque la corrosion) Zn+H2Ovap→ZnO+H2O Par contre l’eau liquide n’attaque pas le zinc Action d’H2SO4 concentré : T° Il attaque le zinc à haute

Le Fer Historique : (Wikipédia) Le fer fut connu dès le chalcolithique à travers les météorites ferreuses, et sa métallurgie demeura très confidentielle jusqu'au XIIe siècle av. J-C. Ce fut une époque qui marqua le début de l'âge de fer : les Hittites, avaient développé une assez bonne maîtrise du travail du fer autour du XVe siècle av. J-C , cette technique semble également avoir été connue assez tôt en Inde du nord, notamment dans l'Uttar Pradesh. Jusqu'au Moyen Âge, l'Europe raffina

Corrosion du fer – Protection contre la corrosion Intro : Lorsqu’on laisse un métal à nu dans l’air ou dans l’eau, soit il reste tel quel, soit il s’abîme en surface ou dans sa totalité, par oxydation par l’air ou par l’eau. On parle de corrosion. On se limitera ici à la corrosion humide du fer cad l’oxydation du fer en présence d’eau I) Corrosion humide du fer : 1) Généralité : Corrosion du fer : c’est l’oxydation du fer en Fe2+. Le fer joue le rôle de l’anode ; l’oxydant étant soit l’eau

représente ce transfert par une demi-équation de la forme :      forme oxydée du couple + n e- = forme réduite du couple ou   ox + n.e- = red Pendant longtemps, on a utilisé une double flèche à la place du symbole =, et on appelait "oxydant" le ox et "réducteur" le red. On utilise désormais : - le symbole = et non une flèche pour bien signifier que ce n'est pas une vraie réaction, que c'est une abstraction ; - les termes forme oxydée et forme réduite seulement dans un couple, pour garder les termes

chimique est oxydée ( ou qu'elle subit une oxydation ) si elle perd un ou plusieurs électrons. Qu'est qu'une réduction ? On dit qu'une espèce chimique est réduite ( ou qu'elle subit une réduction ) si elle capte un ou plusieurs électrons. L'équation d'une réaction d'oxydo-réduction Une oxydation ne peut avoir lieu sans qu'elle soit accompagnée d'une réduction et inversement. Une réaction d'oxydo-réduction est donc une transformation chimique au cours de laquelle une espèce est oxydée tandis qu'une

la solution, initialement incolore: donc formation d'ions cuivre (II) Cu2+. - La formation d’un gaz qui donne des vapeurs rousses au contact de l’air. - Lorsque la réaction est finie, on remarque que le cuivre métal (solide rouge) a totalement disparu. - Une réaction exothermique, car le tube est chaud. b) Conclusion: On obtient une solution homogène de couleur bleue. On retrouve le cuivre sous forme d’ions cuivre Cu2+ II) Action des ions hydroxyde OH- sur les ions Cu2+ Protocole Sous la

aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou

2. II - Propriétés des aérogels 2.1. Définitions Un sol est une solution colloïdale limpide dont les micelles ont des tailles allant de 5 à 100 nm. Ces micelles résultent d’une condensation tridimensionnelle de motifs tels que Si(OH)4 ou Zr(OH)4 et portent une charge extérieure négative qui empêche leur coagulation en particules plurimicellaires.[13] Un gel est un système biphasique solide - liquide thermodynamiquement stable constitué d'un double réseau interpénétré continu tridimensionnel