Oxyde de fer

inducteur 100.000 187.200 580.000 3958,2 23.739,13 0,67 21.657 10,60 0,11 2) Coût du flacon a) le coût de gestion de chaque référence en fonction des quantités consommées Elément Silice Chaud Soude Sélénium Silicate de plomb Oxyde de fer Oxyde cuivre Oxyde de cobalt Potasse Bouchon lavande Bouchon mycoste Chromo Quantité 1.040.000 1.040.000 1.040.000 40.000 40.000 100.000 300.000 100.000 140.000 600.000 300.000 40.000 Coût par référence 109200/1040.000=0,105 0,105 0,105 107200/40.000=2

Gélose à la Phe : GO (peptones/NaCl/Agar/Eau) + Phe (en pente)  Milieu Lys-Fer : Peptones + Glucose + BCP + Citrate de Fer + Thiosulfate de Na + Agar + Eau (culot et pente).  Ensemencement : ensemencer abondamment et incuber 24h  Urée-Indole : suspension très dense à partir milieu solide (les bactéries ne se multiplient pas dans le milieu car pas de source de C)  Gélose Phe : stries serrées sur la pente  Lysine-Fer : stries sur la pente (LDA) et piqûre dans le culot (LDC)  RÉSULTATS / INTERPRÉTATIONS

reçu un symbole : Ce symbole est constitué, en premier, d’une lettre majuscule éventuellement suivie d’une lettre minuscule. NOM FRANÇAIS Numéro atomique Z Origine du nom de l’élément chimique SYMBOLE Aluminium Azote Brome Carbone Chlore Cuivre Fer Fluor Hydrogène Iode Oxygène 13 7 35 6 17 29 26 9 1 53 8 Sodium 11 Soufre Zinc 25- 16 30 Latin, alumen = alun Grec, nitron genes = formation de salpêtre Grec, bromos = mauvaise Latin, carbo = charbon Grec, chloros = jaune verdâtre

trouvant en concentration totale C arbitraire. Cette convention n'est applicable que si n'existe pas de phase condensée. On l'évitera. 1.2. Une phase condensée : Exemple 1 : Fe2+ + 2 OH- ⇔ Fe(OH)2s Ks = [Fe2+][OH-]2 Avec une concentration initiale en fer C0 fixée, on calcule le pH de précipitation par [OH-]pré2 = Ks / C0. On en déduit un pH de précipitation pH0. Si pH < pH0, il n’y a pas de solide précipité : domaine d’existence du soluté seul. Sinon Ks = [Fe2+][OH-]2 il y a coexistence de Fe2+ et de

zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium 38. Sulfate de cuivre(II) CuSO4 9. NH4I Iodure d’ammonium 39. Sulfite de sodium Na2SO3 10. Fe(OH)3 Hydroxyde de fer (III) 40. Bromure de Fer(III) FeBr3 11. Ba3(PO4)2 Phosphate de barium 41. Acide sulfurique H2SO4 12. K2HPO4 Hydrogénophosphate de potassium 42. Sulfure de cuivre(I)

pigment et laques. - Suspension d’une phase poudre dans une phase aqueuse ou hydroalcoolique : gommages, gels, dentifrices... - Suspension d’une phase poudre dans une émulsion (souvent L/H) : Fond de teint fluide, crème contenant du talc, kaolin, oxyde de titane... - Suspension d’une phase poudre dans une huile contenant des cires, plus il y a de cires, plus la dureté augmente. Fards gras, RAL, FDT waterproof... Aérosols Liquide, solide ou émulsion dans gaz C’est un conditionnement sous

sceptres d’améthyste. Mahazoma Il existe peu de littérature sur ce district pegmatitique localisé à l’Ouest de la route Antananarivo – Mahajunga et les informations sont rares. En fait, la région est connue essentiellement pour l’or, le manganèse, le fer et les minéralisations de chrome. Cependant, quelques gemmes de béryl bleu et un peu de tourmaline polychrome ont été découvertes dans cette région. Tsironomandidy et Lac Itasy La région de Tsironomandidy, à 150 km à l’Ouest d’Antananarivo, a produit

Cependant, l'énorme différence de coût entre l'oxyde de zinc et le blanc de plomb a permis à ce dernier pigment de s'imposer encore pendant plusieurs décennies.interdit dans la fabrication des peintures. 2. Le blanc de zinc Le blanc de zinc ou oxyde de zinc (ZnO) apparaît dans la nature sous forme d'un minerai rouge contenant beaucoup d'impuretés (notamment le manganèse qui lui donne sa couleur) et est donc sous cette forme inutilisable comme pigment. Il est connu depuis l'antiquité, utilisé sous

Exercice 1: “ Le dire c’est bien, le fer c’est mieux!” Malik et Ludovic souhaitent réaliser en travaux pratiques une suite d’expériences autour du fer ( Z = 26 ). 1. La première expérience consiste à transformer le fer solide en ions fer (II) Fe2+. Pour cela, ils versent 10 mL de sulfate de cuivre dans un tube à essai contenant de la poudre de fer solide puis agitent le tube. La poudre se colore alors en orange et la solution se décolore. a. L’ion fer(II) est-il un anion ou un cation ? Justifier

dont on a trouvé la masse molaire. Par ailleurs, dans l’expérience, il sera question de trouver la masse molaire d’un métal M en le transformant en oxyde. En partant d’un poids connu de métal, il est possible après l’oxydation de calculer la masse d’oxygène qui s’y est combinée. Si on a une connaissance de la formule moléculaire du métal oxydé, il est possible de calculé la masse molaire de ce métal. Donc, seulement si l’oxyde de métal est MO : Masse de M/ Masse de O = Masse molaire de M/Masse