Oxyde

des gaz résiduels dans les tubes cathodiques ou comme révélateur de présence d'air dans les capteurs solaires thermiques à tube sous vide. * De faibles quantités de sels de cet élément (acétate, carbonate, chlorate, chlorure, hydroxyde, nitrate, oxyde, perchlorate, peroxyde, polysulfure, sulfate ou sulfure) sont utilisées dans de nombreuses fabrications, notamment : * du papier photographique * du verre * de peinture * de lubrifiant résistant à haute température,

de la transformation chimique de l’élément cuivre, expliquer la phrase suivante: «  Rien ne se perd, rien ne se crée tout se transforme. » ----------------------- Cuivre métallique …………. Cuivre ionique …………. Hydroxyde de cuivre …………. Oxyde de cuivre ………….

TOX. 140 OXYDE DE CARBONE (MONOXYDE DE CARBONE) toxicologie médicolégale - I - PHASE PREANALYTIQUE A. Prélèvements 1. Nature : Sang cardiaque ou périphérique ; les tissus splénique, hépatique et musculaire peuvent être substitués au sang dans le cas où le cadavre est vidé de son sang, ou lorsque le sang est impropre à l'expertise. 2. 3. Quantité : Nature du contenant : 5 ml de sang et 20 à 30 g de tissus. * Pour le sang, il est conseillé de réaliser le prélèvement à la seringue plastique (type gaz

récifs coralliens. - Constitués au minimum de 50 % de carbonate de calcium (CaCO3), contiennent cependant de nombreuses impuretés mêlés à des éléments chimiques, notamment le magnésium ( les calcaires dolomitiques) . A distinguer de la chaux vive, oxyde de calcium (CaO) et du gypse qui est sulfuré ( CaSO4 ). - Naturellement, la chaux capture le gaz carbonique atmosphérique et se transforme à nouveau, au long des millénaires, en carbonate de calcium. - Sous forme rocheuse, le calcaire est généralement

inaltérable au contact du dioxygéne de l’air • L’argent et le cuivre se couvrent d’une pellicule d’oxyde lorsqu’ils sont au contact du dioxygéne de l’air (oxyde d’argent noir et oxyde de cuivre vert-de-gris) • L’aluminium et le zinc sont « très peu visibles » au contact du dioxygéne de l’air car la couche d’oxyde (oxyde d’aluminium et oxyde de zinc) qui se forme est grise donc peu différente de la couleur d’origine (couleur juste un peu plus terne) • Dans le cas de l’argent, du cuivre, de

préhistoriques employaient des terres d'ocres, argiles rouges et jaunes, oxyde de fer, craie. On retrouve également des pigments organiques à base de carbone, tels que le noir d'os calcinés, et le noir de charbon de bois. Les Egyptiens puis les Phéniciens et les Grecs commencèrent à broyer des pierres dures. Ils inventèrent le bleu et le vert égyptien, le blanc de céruse, le rouge de Saturne ou minium et le jaune issu d’un oxyde de plomb. Le Moyen Âge voit se généraliser l'utilisation des pigments

d'oxydation le plus commun du zinc est +II (appelé ion |densité. En fait, il est très oxydable mais à l'air, il se forme | |zincique).Le zinc peut réagir avec les éléments ambiants : |une couche de quelques micromètres d'alumine, un oxyde imperméable | |humidité, oxygène, dioxyde de carbone, etc, pour former une patine.|de formule Al2O3 qui protège le reste du métal et se reforme très | |Cette patine se traduit par une diminution progressive de l'éclat |rapidement. On parle alors

l’anhydride sulfureux (SO2) ainsi que des oxydes d’azote (NOX). Equations : S + O2 ( SO2 N + Ox ( NOX Ces éléments sont identifiables par une fumée rousse pour les oxyde d’azote et l’on peut effectuer un test pour reconnaître l’anhydride sulfureux : il décolore l’encre. Ces expériences n’ont pas pu être réalisables par nous-même car nous ne pouvions pas se procurer du charbon pur. LES AUTRES UTILISATIONS DU CHARBON :

chauffage …. Observation: formation d'un solide noir: il s'agit d'oxyde de cuivre. a) voir photos. b) réactif: - hydroxyde cuivre Cu(OH)2 produit: - oxyde de cuivre CuO c) Écriture symbolique de l'équation de la réaction: hydroxyde cuivre → Cu(OH)2 chauffage … et décantation. L'oxyde de cuivre solide se rassemble au fond du tube à essai. oxyde de cuivre CuO 4) Action de l'acide chlorhydrique HCl sur l'oxyde de cuivre CuO Après ajout de quelques gouttes d'acide chlorhydrique concentré

minérale. Le noir est du charbon minéral, mais le charbon de bois ou d’os était aussi employé ainsi que l’oxyde de manganèse. Le rouge provient d’un oxyde de fer, l’hématite, qui est abondant dans les sols naturels. Toute la gamme de couleurs allant du jaune au rouge est probablement issue des ocres qui contiennent des oxydes de fer. La goethite, oxyde de fer hydraté, est jaune. Chauffée à 950°C, elle se transforme en hématite synthétique, de couleur rouge. Les analyses effectuées aux rayons X ont