Papier carbone

Dioxyde de carbone Dioxygène Masse de la seringue vide (en g±0.0005) 78.805 78.805 Masse du gaz avec la seringue (en g±0.0005) 79.040 78.975 Température (en°C±0.5) 23 23 Pression (en kpa±0.05) 100.9 100.9 Volume (en ml±0.5 136.25 136.25 Calculs : 1. Calculez la masse de chacun des gaz Dioxyde de carbone: 79.040g-78.805g= 0.235g Dioxygène : 78.975g-78.805g= 0.17g 2. Calculez le nombre de moles de chacun des gaz Dioxyde de carbone : 1mol X 0.235g

unité : mg/L NO3 Toutes les formes d'azote sont susceptibles d'être à l'origine des nitrates par un processus d'oxydation biologique. Pour connaître la méthode de détermination voir § “ anions“. Les composés carbonés : il existe différents indicateurs de pollution organique. Les composés carbonés peuvent avoir différentes origines liées aux activités humaines, industrielles, agricoles ainsi qu'aux activités naturelles. Oxydabilité au permanganate de potassium (NF EN ISO 8467) unité : mg/l d'O2 Ce test

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet

modération de Le Chatelier : - Une diminution de pression à composition et T constantes entraine un déplacement dans le sens qui s’accompagne d’une augmentation du nombre de moles gazeuses : la décomposition de CH4 en C et H2. - L’ajout de carbone solide ne modifie pas les pressions partielles de CH4 et de H2 : Le quotient réactionnel reste égal à K° : l’équilibre n’est pas modifié. 6. 2 H2(g) + C(s) = CH4(g) ∑ ݊௚௔௭ Départ : 2 mol. excès 0 mol. 2 mol.

réalisé par l'homme. Comme par exemple : de la combustion industrielle (hauts fourneaux et fours) du chauffage des incinérateurs à grilles ou à lit fluidisé des transports (notamment routier), celles-ci sont généralement constituées de : charbon (carbone si la combustion est incomplète) d'oxydes métalliques : fer, aluminium... de ciment de calcaire de silice de goudron. Source naturelle : leur origine est volcanique, feux de végétation, organique : formes vivantes microscopiques (bactéries, acariens

molécules organiques sont colorées ? Formule topologique : On utilise souvent, pour représenter les molécules organiques, leur formule topologique. On représente le squelette carboné par une simple ligne brisée où l’on fait apparaître, si cela est nécessaire, les doubles liaisons. Seuls les atomes autres que ceux de carbone ou d’hydrogène sont écrits. Considérons, par exemple, le cas du limonène : Formule développée Formule semi-développée Formule topologique Le cadinène : incolore Voici quelques

Chimie G Page 39 Introduction à la Chimie Organique Page 42 Chapitre n° 3 : Notions élémentaires de chimie organique - Cours : Représentation spatiale des molécules Cours : Chiralité, isomérie et carbone asymétrique Cours : Effets inductifs et mésomères Cours : Configuration absolue des carbones asymétriques Cours : Fonctions monovalentes Exercices Correction rapide des exercices de Chimie O 3 Page 45 Page 49 Page 52 Page 56 Page 59 Page 65 Page 74 INTRODUCTION A LA CHIMIE GENERALE La Chimie

Constante d'Avogadro La constante d'Avogadro, notée NA, est le nombre d'entités par mole : NA = 6, 02 × 1023 mol−1 REMARQUE Historiquement, la mole a été définie comme la quantité de matière correspondant au nombre d'atomes de carbone 12 présents dans 12,0 g de carbone 12. B Les calculs de quantités de matière 1 A partir du nombre d'entités FORMULE Relation liant la quantité de matière au nombre d'entités De par la définition de la mole, le nombre N d'entités présentes dans un échantillon

les composés constitués principalement des éléments carbone (C) et hydrogène (H). Les composés organiques peuvent aussi contenir des éléments comme l’oxygène (O), l’azote (N), le phosphore (P), le soufre (F) et les halogènes (F, Cl, Br, I), mais en quantité très limitée. A l’origine des composés organiques : la photosynthèse 4041140135255 Les végétaux, captent l’énergie solaire grâce à leur chlorophylle et transforment le dioxyde de carbone prélevé dans l’air et l’eau puisée dans le sol en molécules

Nombre de nucléons Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre d’électrons Molybdène 99 Iode 131 Iode 125 Xénon 133 Cobalt 60 Iridium 192 Application :​ Dans les cas de suspicion de dopage, on mesure le rapport entre la quantité de carbone 13 et celle de carbone 12 contenus dans l’urine.