Paul Carbone

organes. • PaCO2 : pression partielle en dioxyde de carbone dans le sang artériel. • Correspond à la quantité résiduelle de dioxyde de carbone dans le sang artériel après élimination de l'excès de dioxyde de carbone au niveau pulmonaire. • CO2 total : dioxyde de carbone total dans le sang artériel. • Reflet de la quantité de dioxyde de carbone transporté à la fois sous formes de bicarbonates et de dioxyde de carbone dissous, dans le sang artériel. • Permet d'apprécier

traitement de détensionnement (visant à réduire les contraintes résiduelles) après soudage et, parfois d’un traitement de restauration ou d’une normalisation. q Ces aciers dont la teneur en carbone varie avec les propriétés recherchées, contiennent (pour différentes raisons) quelques éléments autres que le carbone, à savoir : — du silicium nécessaire à la désoxydation en cours d’élaboration. De ce fait une certaine proportion est fixée sous forme d’oxyde dans les inclusions, la part non oxydée participe

élevées que les nuits avec ciel dégagé. Le dioxyde de carbone absorbe aussi les radiations infrarouges. À l'état naturel, sa teneur dans l'atmosphère est faible : 0,0294 p. 100 en volume ou 294 ppm ; mais depuis la révolution industrielle (milieu du XIXe siècle), avec l'utilisation massive des combustibles fossiles (charbon, gaz, pétrole), la destruction des forêts tropicales et les feux de brousse qui ravagent la savane, la quantité de dioxyde de carbone, rejetée dans l'atmosphère et non absorbée par la

une atmosphère oxydante. Depuis l'expérience a été refaite plusieurs fois, en variant la composition de l'atmosphère et la source d'énergie (utilisation du rayonnement ultraviolet notamment). Cependant, une atmosphère moins réductrice (dioxyde de carbone CO2, azote N2, eau H2O) qui provient du volcanisme donne de très mauvais rendements. L'exploitation de l'idée de Miller[modifier] Suite aux expériences de Miller, il a fallu déterminer les réactions chimiques qui se sont produites dans l'enceinte

un bouchon muni d’un tube à dégagement relié à un capteur de pression. Ce capteur mesure la surpression due au dioxyde de carbone produit par la réaction qui se déroule à la température constante de 298 K. Cette surpression est équivalente à la pression du dioxyde de carbone seul dans le ballon. Le tableau ci-dessous donne quelques valeurs de la pression du dioxyde de carbone au cours du temps. |t en s |0

domaine médical - Les produits médicaux ; la scintigraphie, la radiographie, l'échographie, La radiothérapie L’utilisation des produits nucléaires • Le domaine culturel - L’estimation de l'âge de la Terre et les périodes géologiques par le carbone 14 . • Le domaine industriel - La production de l’électricité par la réaction de la fission La centrale nucléaire La centrale nucléaire - L’industrie de la production d'électricité. - L’utilisation de la fission nucléaire de noyaux atomiques

cette question !). c) Donner la relation de stéréoisomérie entre les produits et expliquer en quelles proportions ils sont obtenus. Le milieu est-il optiquement actif ? Pourquoi ? d) Déterminer judicieusement le descripteur stéréochimique de chaque carbone asymétrique. On détaillera complètement l’obtention de la configuration R ou S pour seulement l’un d’entre eux. e) Qu’est-ce qu’une réaction stéréosélective ? Cette réaction est-elle stéréosélective ? Expliquer à la lumière des questions précédentes

complètement achevée ? Quels sont alors les constituants en présence ? Si l’on avait trempé cet acier dans l’eau (à 20°C) après austénitisation, quels constituants aurait-on obtenu ? Exercice 2 : Acier au carbone On dispose page suivante de deux figures relatives aux traitements thermiques d’un acier au carbone de composition eutectoïde (0,8% C). 1. Proposer deux traitements thermiques différents permettant d’obtenir, pour cet acier, une dureté finale de 42 HRC. Préciser les différentes étapes (température

IIA 9.0122 NOMBRE ATOMIQUE SYMBOLE 13 5 Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Lanthanides Actinides 10.811 10 20.180 2 11 Li LITHIUM Be BÉRYLLIUM B BORE ETAT PHYSIQUE (100 °C; 101 kPa) B BORE C CARBONE N AZOTE O OXYGÈNE F FLUOR Ne NÉON 22.990 12 24.305 Ne Ga - gaz - liquide Fe Tc - solide - synthétique NOM DE L'ÉLÉMENT 13 26.982 14 28.086 15 30.974 16 32.065 17 35.453 18

I) Rappel 1)La quantité de matière La mole : La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12g de Carbone 12 N=6.022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer le nombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm= m/v m=masse