Permanganate de potassium

L'acide benzoïque est peu cher et disponible auprès de nombreux fournisseurs. Sa synthèse au laboratoire est seulement pratiquée à titre d'exercices pédagogiques. * L'oxydation du toluène, de l'alcool benzylique ou du benzaldéhyde par le permanganate de potassium produit aussi de l'acide benzoïque. * On peut l'obtenir par l'hydrolyse d'un composé de même niveau d'oxydation que lui (par exemple à partir du benzonitrile ou du benzamide). * On peut aussi l'obtenir par combinaison d'un organomagnésien

qui a pour rôle de séparer le liquide du gaz. On obtient par la suite du gaz avec des impuretés. Pour les enlever on procède à plusieurs lavages :- le premier lavage se fait avec de l’ammoniac à travers deux filtres.-le deuxième lavage en permanganate de potassium+soude à travers deux filtres aussi.-le troisième lavage se fait en acide sulfurique à travers un seul filtre.Après le lavage, le gaz rentre petit à petit dans un ballon. Une fois tout le gaz conservé dans le ballon, il se compresse grâce

1 SUJET 1 Exercice 1: Une masse mA = 18 g de propan-1-ol (composé A) est traité par une solution de dichromate de potassium. On obtient un mélange de deux composés B et C. En présence de B, le réactif de schiff devient rose. Le composé C est un acide carboxylique. 1.1 Donner les noms et les formules semi-développées de B et C. 1.2 Donner les équations-bilans des réactions

la pâte de coca de la feuille de coca, elle equivaut à 1kg pour 250kg de feuilles. Ensuite, il faut transformer la pâte de coca en cocaïne base par l'ajonction de produits et précurseurs chimiques, comme l'acide, l'éther, l'acétone ou le permanganate de potassium. Enfin, il y a la phase de cristallisation ou la cocaine est convertie en chlorhydrate de cocaïne. Le produit final se présente principalement sous la forme de blocs d'un kilogramme de chlorydrate de cocaïne, ce qui représente 90% des saisies

 L’absorbance d’une solution colorée  est donc proportionnelle à la concentration massique de l’espèce colorée en solution. Le coefficient de  proportionnalité k¢ s’exprime en L · g-1. 9  Loi de Beer-Lambert Le spectre d’une solution de permanganate de potassium de concentration molaire 1,0 × 10-4 mol · L-1 est  donné dans la figure suivante (voir manuel élève). 1. Déterminer k530, le coefficient reliant l’absorbance de la solution à sa concentration molaire à 530 nm. 2. Déterminer k580, le coefficient reliant A à c à 580 nm

de l'ampoule et de son contenu après décantation. Indiquer clairement dans quelle phase se trouve l'acide benzoïque. (1,5 point) Il est possible de synthétiser l’acide benzoïque par chauffage à reflux d’un mélange d'alcool benzylique, de permanganate de potassium et d'un peu de soude pendant une demi-heure. Le schéma du montage à reflux est donné ci-dessous. Quel est le rôle du chauffage à reflux ? (1 point) Exercice 2 : Synthèse et extraction d’un ester (6 points) Le benzoate de méthyle est une

solution). Acide acétique, aniline, oxyde de chrome(VI), acide cyanhydrique, hydrogène sulfuré, liquides et gaz combustibles. Argent, mercure. Anhydride acétique, bismuth et ses alliages, alcools, papiers, bois. Chlorate de potassium, perchlorate de potassium, permanganate de potassium, d'aluminium, de calcium, eau. Mercure, chlore, hypochlorite de calcium, iode, brome, acide fluorhydrique. Acides, métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines particules ou

l’évolution de cette réaction, on effectue des prélèvements du mélange réactionnel, de volume V0 =10,00 mL à intervalles de temps réguliers et on dose immédiatement le peroxyde d’hydrogène restant de chaque prélèvement à l’aide d’une solution de permanganate de potassium fraîchement préparée de concentration C = 1,5.10-2 mol.L-1. On opère en milieu acide. Les ions MnO 2+ sont alors réduits en ions Mn par l’eau oxygénée. L’équation-bilan de la réaction est : + 2+ 2 MnO4 + 5 H2O2 + 6 H3O → 2 Mn + 5 O2

l’avance e- i Observation: • • électrode en graphite Interprétation: • Permangante de • MnO4- potassium et sulfate de cuivre Au niveau de l'électrode reliée à la borne positive, on observe une coloration violette. Au niveau de la borne reliée à la borne négative, il se forme un anneau de couleur bleue. K+ SO42- Les ions permanganates, MnO4- de couleur violette, se dirigent vers l'électrode positive, appelée anode. Les ions MnO4- sont des anions. Les ions

l’ion réducteur est oxydé, en perdant un ou plusieurs électrons. Ces réactions sont moins courantes que les réactions acide/base, mais impliquent une plus grande variété de titrants : Agents oxydants f Iode, dichromate de potassium, solutions de permanganate de potassium. f Sels de cérium IV, peroxyde d’hydrogène, chlore oxydé par exemple ClO-, ClO 2 . Agents réducteurs f Solutions de thiosulfate de sodium, acide oxalique, sulfate d’ammonium et de fer (II) (sel de Mohr), peroxyde d’hydrogène