Permanganate de potassium

par l'ion permanganate MnO4 (aq) −¿ ¿ qui appartient au couple oxydant-réducteur MnO4 (aq ) −¿/Mn(aq) 2+¿¿ ¿. Cette oxydation est modélisée par une réaction dont l’équation est la suivante : 2MnO4 (aq) −¿+5C9H 18CHOH( s)+6H (aq) +¿→2Mn( aq) 2+¿+5C 9 H 18 CO(l )+8H2O (l)¿ ¿¿ Justifier le fait que le menthol subit une oxydation. 4. On réalise, au laboratoire du lycée, l’oxydation d’une masse m=15,6 g de menthol par un volume V=200mL d’une solution aqueuse acide permanganate de potassium dont la concentration

| |Alcools |Gpe caractéristique |méthylpropan.2.ol | OH |Décoloration au permanganate | | |hydroxyle. | |l |de potassium en milieu acide | | |-OH | |CH3 – C – CH3 |(pour les alcools I et II).

alcalins : En solution a froid n’attaque pas ces métaux Composé du chrome : Oxyde de chrome Cr2O3 : Poudre de couleur verte insoluble dans l’eau, on le prépare à partir de la réduction du dichromate de potassium par le soufre Réduction K2Cr2O7+S →Cr2O3+K2SO4 Sulfate de potassium Il se dissout dans les acides en donnant des sels chromiques et dans les bases en donnant des chromites Hydroxyde de chrome CrOH3 : Amphotère soluble dans les acides en donnant des sels chromiques et

travaillé avec une solution de Dakin. Il s’agit d’une solution aqueuse contenant du permanganate de potassium (KMnO 4 ) : le solvant est l’eau. Le soluté est KMnO 4 . II. Quels types de solutions ? En lisant une analyse de sang, on remarque que le sang contient de nombreuses espèces chimiques. Il contient des molécules telles que le glucose et les hémoglobines mais aussi des ions comme Na + (ion sodium) et K + (ion potassium). Toutes ces espèces chimiques sont dissoutes dans l’eau du sang ; l’eau est

Chlorure de sodium 31. Acide chlorhydrique HCl 2. AgNO3 Nitrate d’argent 32. Nitrate de plomb(II) Pb(NO3)2 3. Ba(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium 38. Sulfate

Radiations absorbées Le filtre est-il monochromatique ? 2-2 Bandes d’absorption de solutions colorées On intercale entre la source et le spectroscope un bécher contenant une solution colorée. Solution Spectre obtenu Solution de permanganate de potassium  (nm) Solution de sulfate de cuivre

professeur Chapitre 19. Piles et oxydoréduction Exercices de synthèse 25. Le peroxyde d’hydrogène est l’oxydant du couple H2 O2 (aq)/H2O ( ! ) et le réducteur du couple O2 (g)/H2O2 (aq). - Expérience 1 Le peroxyde d’hydrogène réagit avec l’ion permanganate MnO4 - (aq) qui est un oxydant. H2O2 (aq) intervient donc ici comme réducteur. L’équation de la réaction qui se produit se déduit des deux demi-équations rédox suivantes : H2O2 (aq) = O2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 e– (× 5) + – 2+ MnO4 (aq) + 8 H (aq)

------------------------------------------------- Quelle est la quantité de matière contenue dans un volume V0 de solution de permanganate de potassium ? ------------------------------------------------- n0 = c0 . V0 ------------------------------------------------- 5. ------------------------------------------------- Montrer alors que la concentration molaire c en permanganate de potassium, pour chaque mélange, est donnée par la relation : ------------------------------------------------- c

Matériel Plaque à chromatographique sensible aux UV Tubes capillaires Cuves à chromatographie Eluant Cachet trouvé sur la scène du crime Aspirine pur : acide acétylsalicylique Paracétamol pur -Lampe UV -solution décimolaire de permanganate de potassium -bocal contenant des vapeurs de diiode 3) Protocole On procède à une chromatographie sur couche mince (C.C.M) : -Préparer la cuve à chromatographie en utilisant

de conifères), de soufre (se trouvant à l’état natif dans les régions volcaniques), de bitume et de salpêtre (nitrate de potassium se trouvant sur les murs humides) pour obtenir un magnifique lance-flamme. Puis vers le VIIIe ou le XIe siècle, les Chinois ont commencé à utiliser la poudre noire, mélange de substances se trouvant abondamment dans la nature : nitrate de potassium (salpêtre), charbon et soufre. Lorsque la poudre s’enflammait, l’expansion subite et considérable des gaz formés permettait