Permanganate de potassium

hydrogénotellurite de potassium ………………………………. silicate de titane (IV)** ………………………………. acide periodique ………………………………. Nitrure de baryum ………………………………. *La molécule contient 3 cations. ** L’anion porte deux charges négatives. Exercices récapitulatifs 16. Complétez le tableau ci-dessous : Formule brute de la molécule Nom de la molécule KCℓO La nomenclature inorganique - exercices 4 1DF Formule brute de la molécule Nom de la molécule Ga(H2PO4)3 Sulfate de plomb (II) CO Permanganate de potassium CoCO3

garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques) 

plantes et à le rendement et la qualité des cultures. Le choix de l’engrais à utiliser est conditionné par le sol qui l’accueille et la plante cultivée. Les principaux éléments apportés par un engrais sont l’azote (N), le phosphore (P) et le potassium (K) dans des proportions variables.  Un produit phytosanitaire sert à soigner ou prévenir les maladies des plantes. Il contient un ou plusieurs principes actifs, qui sont le plus souvent des molécules organiques (principalement constituées d’atomes

oxygénée à 20 volumes. – Solution acidifiée de sulfate de fer(II) de concentration massique en fer t0(Fe) = 50 mg · L–1. Pour chaque binôme – Flacon contenant une solution de sulfate de fer(III). – Flacon contenant une solution de thiocyanate de potassium à 2 mol · L–1. – Flacon compte gouttes contenant une solution d’acide sulfurique à 2 mol · L–1. – Coupelle contenant des cristaux de sulfate de fer(II) (sel de Mohr). – – – – – – – – – chimie chapitre 1 Pissette d’eau distillée. Huit tubes à

pour les composés entrant dans les réactions suivantes : a) Acide chlorhydrique : HCl + H2O H3O + + Cl - b) Acide sulfurique : H2SO4 + 2H2O 2H3O + + SO4 2- c) Permanganate de potassium: MnO4 - + 8 H + + 5e - Mn 2+ + 4H2O d) Hydroxyde de sodium : NaOH + H2O Na + + OH - + H2O Données : HCl: M= 36,5 g/mol ; H2SO4 = 98g/mol ; KMnO4 : M= 158g/mol ; NaOH: M= 40g/mol

menthone à partir de celle du menthol ? 12) Quels sont les états physiques de la menthone et du menthol à 25°C ? 2) La réaction de synthèse : La transformation du menthol en menthone se fait en milieu acide par action du permanganate de potassium (K+ + MnO4-). On donne l’équation de la réaction : 13) Ecrire la demi équation électronique du couple MnO4-/Mn2+. 14) Ecrire la demi équation électronique du couple menthone/menthol. 15) Quelle est la nature de la réaction

quantité de matière puis la masse restante du réactif qui n’a pas entièrement réagit. Calculer également les quantités de matières et masses des produits formés.Exercice 3. Un artificier prépare un feu de Bengale rouge. Il mélange 61,6 g de chlorate de potassium KClO3(s), 8,0 g de soufre S et 9,0 g de carbone. Lors de la mise à feu, il se produit la réaction d'équation: 2 KClO3(s) + S(s) + 3 C(s) → K2S(s) + 3 CO2(g) + Cl2(g)Données . Masses molaires : M(KClO3) = 122,6 g.mol-1 ;' M(S) = 32,1

Cinétique chimique Chimie Exercices à résoudre Exercice n°1 : On mélange à l’instant t = 0 et à une température T, un volume V1 = 0,1 L d’une solution S1 d’iodure de potassium de formule chimique et de concentration C1 avec un volume et de ] dans le mélange V2 = 0,1 L d’une solution S2 de peroxodisulfate de potassium de formule chimique concentration molaire C2. La figure ci-dessous représente la variation de [ au cours du temps : [ ] (10-3 mol.L-1) 20 18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 110 10

réaction entre les ions permanganate MnO4 - (aq) et le peroxyde d'hydrogène H2O2 (aq). On dilue 10 fois la solution S0, on obtient une solution S1. On dose un volume V1 = 10,0 ± 0,02 mL de la solution S1 par une solution S2 de permanganate de potassium de concentration C2 = 0,0200 ± 0,0005 mol.L-1 en ions permanganate. Le volume versé à l'équivalence est VE = 17,6 ± 0,1 mL. Données : Couples redox : MnO4 - (aq) / Mn2+ (aq) et O2(g) / H2O2(aq) L’ion permanganate est la seule espèce colorée

carbon´e de la mol´ecule oxyd´ee) en pr´esence des ions permanganate ou dichromate en milieu acide. ­ un alcool primaire oxyd´e donne une ald´ehyde R-CHO puis apr`es une nouvelle oxydation un acide carboxylique R-COOH Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1 ­ un alcool secondaire oxyd´e donne une c´etone R-CO-R’ ­ un alcool tertiaire n’est pas oxyd´e Test caract´ eristique : test au permanganate de potassium. L’alcool est oxyd´e, l’ion permanganate est r´eduit en ion mangan`ese. La solution devient