Permanganate de potassium

Preparation simplifiee de solutions ethanoliques de titre approprie (2007) S ` Sirop d’especes pectorales Sirop d’eucalyptus Sirop d’iodure de potassium ´ Sirop d’ipecacuanha ´ ´ Sirop d’ipecacuanha compose Sirop d’opium fort ` Sirop d’orange amere Sirop de baume de Tolu Sirop de bourgeons de pin Sirop de bromure de calcium Sirop de bromure de potassium Sirop de chloral Sirop de chlorhydrate de morphine ´ Sirop de codeine Sirop de fleur d’oranger Sirop de polygala ` ´ Sirop placebo a usage therapeutique

Stone bleach », mélange pierres ponces et enzymes de blanchiment, ce qui donne aux jeans une teinte très claire. 2 Des techniques aujourd’hui controversées Les délavages à base d’agents de blanchiment, tel que le chlore et le permanganate de potassium, sont regroupés autour du terme générique « Bleach ». L’effet délavé de la toile se matérialise parfois par des tâches blanches sur le denim (comme si le jeans avait été décoloré par de l’eau de javel), voire jaune, ce qui peut déplaire à

MA-F-AS321-04-PHOTOT Sulfates (A 14) ....................................................................... MA-F-AS321-05-SULFAT SECTION 3.2.2 – CATIONS Ammonium (A 20).................................................................. MA-F-AS322-01-AMMONI Potassium (A 8) ..................................................................... MA-F-AS322-02-POTASS Sodium (A 25)........................................................................ MA-F-AS322-03-SODIUM Calcium (A 26) ..........................

Fe3+. 2. L’atome d’oxygène gagne 2 électrons : il donne l’ion oxyde, O2–. 3. L’oxyde de fer (III) est électriquement neutre. Il s’écrit donc (2 Fe3+, 3 O2–). 14 1. Cations monoatomiques : ion calcium (Ca2+), ion magnésium (Mg2+), ion potassium (K+), ion sodium (Na+). Anions monoatomiques : ion fluorure (F–), ion chlorure (Cl–). 2. L’ion calcium Ca2+ a 18 électrons. Or l’ion calcium est issu d’un atome de calcium ayant perdu 2 électrons. L’atome de calcium a donc : 18 + 2 = 20 électrons

Les colorants (éosine, bleu de Milian…) ne sont considérés ni comme des désinfectants ni comme des antiseptiques. Ils peuvent être utilisés pour d’autres propriétés comme le caractère tannant ou asséchant. Il en est de même pour le permanganate de potassium ou du nitrate d’argent qui ont des utilisations spécifiques (annexe). Ces produits, par ailleurs, peuvent être allergisants. ________________________________________________ 43 __________________________________________ Hygiène des

leucine, lysine, sérine et thréonine. Le phosphore y est fixé sous forme de phosphates. Le calcium s'associe au phosphate et la caséine pour donner le complexe phosphocaséinate de calcium et forme un colloïde. On y trouve également du magnésium, du potassium et du sodium mais il est, du moins pour le lait de vache, pauvre en oligoélément. Le lait est parmi les liquide biologique animal, un de ceux qui contiennent la plus grande concentration d’acide citrique, c'est un anticoagulant et il s’oppose à la

sert de marqueur de la dégradation des corps gras en contrôle alimentaire. ________________________________________________________________________________ Licence STE – Biochimie 1 : Les lipides - 10 - Les sels Les sels de sodium et de potassium des acides gras sont des savons. On les obtient par traitement alcalin des lipides : la saponification. L'addition d'halogènes (double liaison) C'est un procédé de routine d'évaluation de l'insaturation d'un acide gras par addition d'iode dans

14 COURS DE CHIMIE 2S 1e convention: on représente l'élément chimique par la première lettre en majuscule de leur nom en français, latin ou étrangers. Exemples: carbone (C), hydrogène (H), oxygène (O), phosphore (P), azote: nitrogène (N), potassium: kalium (K), fluor (F), Bore (B). 2ème convention: si plusieurs éléments chimiques ont leur nom qui commence par la même lettre, on adjoint à la première lettre en majuscule une seconde lettre en minuscule1. Exemples: calcium (Ca), brome (Br)

de l'exploitation du TP (remarque valable pour toutes les synthèses effectuées). # Par le dichromate de potassium, en laboratoire : 3 C6H11OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = 3 C6H10O + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O Eat = (3 . 98,16) / [(3 . 100,18) + 294,2 + (4 . 98,09)] = 0,298 EM = [(3 . 100,18) + 294,2 + (4 . 98,09) - (3 . 98,16)] / (3 . 98,16) = (1 / 0,298) -1 = 2,35 ● dichromate de potassium : 18 g ● cyclohexanol : 18 mL, d = 0,90 ● acide sulfurique concentré : 14 mL (pureté 95 %), d = 1,84 ● cyclohexanone

pression pT – pM de la question 2 a. et pM – pP de la question 3 a. pour une même hauteur de fluide (eau de mer ou air) et conclure. 2. Écoulement d’un liquide (session 2007) Lors d’un dosage, on a utilisé une burette graduée remplie de permanganate de potassium représentée ci-contre. La hauteur séparant A et B est h = 60 cm (60 cm = 0,60 m). La pression en A est la pression atmosphérique : pA = 1,02 ¥ 10 5 Pa. 1 La section de la burette en A est SA = 5,03 ¥ 10 – 5 m 2. 1. Donner la relation entre