Permanganate

Dakin L’eau de Dakin est un antiseptique utilisé pour le lavage des plaies et des muqueuses. Elle a une couleur rose. L’étiquette du flacon mentionne pour un volume V = 100 mL : « permanganate de potassium : 0,0010 g ». On se propose de vérifier cette indication. 1.A partir d’une solution mère S0 de permanganate de potassium (K+ (aq) + MnO4- (aq)) à la concentration molaire c0 = 1,0x10-2 mol.L-1 , on prépare une échelle de teintes constituée de cinq solutions dont on mesure l’absorbance A

environ 1V d’une solution d’iodure de potassium à 0,10 mol.L-1 d’une solution de permanganate de potassium à 2,0 10-2 mol.L-1. D’une solution d’acide sulfurique H2SO4 concentrée. On donne les couples suivants : I2/I- MnO4-/Mn2+ 2.2 Action de la solution de permanganate de potassium sur l’eau oxygénée en milieu acide. Dans un tube à essai introduire 1mL d’eau oxygénée diluée 1mL de solution de permanganate de potassium. 10 gouttes d’acide sulfurique concentré. 1) Notez vos observations :

est classé dans la catégorie des conservateurs et figure dans de nombreuses boissons sans alcool. Son code européen est E 210. La synthèse de l’acide benzoïque se fait par oxydation de l’alcool benzylique en présence d’un oxydant puissant : l’ion permanganate MnO4-. |Nom |Alcool benzylique |Acide benzoïque | |Formule semi-développée |[pic] ou C6H5-CH2OH

Matériel |Pour chaque groupe |Paillasse du professeur | |Fiole jaugée de 100 mL |Permanganate de potassium (cristaux) | |Pipette graduée de 10 mL |Balance électronique | |Pipettes jaugées de

Ion fer (II) et ion permanganate On considère le dosage de l’ion Fe2+ par l’ion permanganate en milieu acide. Dans la burette, on introduit la solution de permanganate de potassium de concentration c MnO4- = 0,005 mol.L-1 ; le bécher contient Vred = 20,0 mL de solution d’ion fer (II) de concentration inconnue. On verse lentement la solution titrante dans la solution titrée. Au début du dosage, la solution violette versée se décolore. Dès l’instant qu’une coloration violette persiste dans

molaire (ou massique) de cette solution en acide oxalique. On dose V1 =10,0 mL d’une solution d’acide oxalique , solution incolore, par une solution de permanganate de potassium acidifiée, solution de couleur violette de formule ( K+ + MnO4- ) de concentration C2 =1,0. 10-1 mol.L-1. L’équivalence est obtenue pour un volume V2 E de solution de permanganate versé égal à 12,4 mL. 1°) L'équation chimique de ce dosage est : 5 H2C2O4 (aq) + 2 MnO4- (aq) + 6 H+ (aq) → 10 CO2 (g) +

convient d’acheter en pharmacie l’eau de Dakin® pour la montrer aux élèves. | | |L’eau de Dakin® et les solutions de permanganate de potassium doivent être fraîches. Il faut préparer deux solutions de | | |permanganate de potassium l’une à une concentration de 120 mg.L-1 et l’autre à une concentration de 20 mg.L-1. Pour | | |cette deuxième solution qui doit être préparée

convient d’acheter en pharmacie l’eau de Dakin® pour la montrer aux élèves. | | |L’eau de Dakin® et les solutions de permanganate de potassium doivent être fraîches. Il faut préparer deux solutions de | | |permanganate de potassium l’une à une concentration de 120 mg.L-1 et l’autre à une concentration de 20 mg.L-1. Pour | | |cette deuxième solution qui doit être préparée

titrer le peroxyde d'hydrogène on peut mettre à profit la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre le peroxyde d'hydrogène H2O2 (aq) et les ions permanganate MnO4- (aq). On admettra qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction mettant en jeu les couples O2 / H2O2 et MnO4- /Mn2+. Les ions permanganate seront apportés par une solution de permanganate de potassium (K+ + MnO4-) de concentration : C(MnO4-) = ……………….. (à lire sur la fiole) en soluté apporté. 2- Protocole expérimental

mol-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 Exercice 2 : Feux d’artifice Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer en ions fer III. L’équation associée est : MnO4–(aq)+ 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq)→Mn2+(aq) +5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l) Aux concentrations utilisées, seuls les ions permanganates sont notablement colorés. Dans un bécher, on introduit V(Fe2+)= 10,0mL de solution de sulfate de fer II de concentration