Permanganate

préparer un volume V0= 250,0 mL de solution de permanganate de potassium (solide violet de formule KMnO4) de concentration en permanganate de potassium c0=1,0 ×10−2 mol/L. (a) Calculer la quantité de matière n0 de permanganate de potassium à prélever. (b) Calculer la masse m0 de permanganate de potassium à prélever. Expérience : Manipulation Commentaires  Tarer la balance avec une coupelle de pesée.  Mesurer précisément la masse m0 de permanganate de potassium solide dans la coupelle de

avons vu qu’en milieu acide, les ions permanganate MnO4- (aq) réagissent lentement avec l’acide oxalique H2C2O4(aq). L’équation de cette réaction s’écrit : EMBED Equation.3 Expérience : on dispose d’une solution acidifiée de permanganate de potassium à C1 = 2. 10-3 mol/L et d’une solution d’acide oxalique à C3 = 0,500mol /L pour préparer différents mélanges A, B et C de même volume. Soit respectivement V1, V2 et V3 les volumes de solution de permanganate de potassium, d’eau et d’acide oxalique

et des muqueuses. Elle a une couleur rose et une odeur chlorée. L’étiquette du flacon mentionne les principes actifs pour un volume V = 100 mL : « solution concentrée d’hypochlorite de sodium, quantité correspondant à 0,500 g de chlore actif – permanganate de potassium 0,0010 g – dihydrogénophosphate de sodium dihydraté – eau purifiée ». En outre, l’eau de Dakin contient des ions chlorure. Cet exercice propose de vérifier une partie des indications de l’étiquette. Les questions 1) et 2) sont indépendantes

l'équation en ne les mentionnant pas.                    Fe + 2 H+   [pic]   Fe2+ + H2 5. Expérience 4 : Réaction entre le fer II et l’ion permanganate: A : Mode Opératoire : Verser environ 20mL de la solution de sulfate de fer (II) (ou de sel de Mohr) dans un bécher n°1. Dans un bécher n°2, verser environ 20mL de la solution de permanganate de potassium et, muni de lunettes, y ajouter avec précaution environ 2mL de la solution d’acide sulfurique. Verser doucement le contenu du bécher

d’équation : H2O2 + 2H3O+ + 2I- 4H2O + I2. Pour étudier la cinétique de cette réaction on prépare des prélèvements identiques de volume Vp=5 mL chacun et on dose la quantité de H2O2 restante dans chaque prélèvement par une solution de permanganate de potassium KMnO4 en milieu acide de concentration molaire C=0,5 mol.L-1. Soit V : le volume de la solution de KMnO4 nécessaire pour obtenir l’équivalence. L’équation de la réaction de dosage rapide et totale s’écrit : 2 MnO4- + 3 H2O2 + 6

pour éliminer le de sulfure d’Hydrogène dans l’eau. Entre autres on distingue: * L'aération (aération à plateaux en cascade; aération à tirage forcé, aération à fines bulles; volatilisation) * Oxydation (oxygène, le chlore, l'ozone, le permanganate de potassium, le peroxyde d'hydrogène, ferrate) * Filtration microbiologique * Oxydation suivie d'une filtration sur membrane, filtration manganèse sur sable vert * échange d'anions (adsorption sur un support) Les techniques d'élimination

4H2O(l) (×1) MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) = 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l) 1.3. À l’équivalence, il y a changement de réactif limitant. Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Au cours du titrage les ions permanganate (violets) sont transformés en ions manganèse II (incolores). À l’équivalence, tous les ions MnO4– sont consommés, la coloration violette du mélange réactionnel disparaît. 1.4. D’après l’équation (2) : , or = c’.V’E donc 2. Étude de la

préparer un volume V0= 250,0 mL de solution de permanganate de potassium (solide violet de formule KMnO4) de concentration en permanganate de potassium c0=1,0 ×10−2 mol/L. a) Calculer la quantité de matière n0 de permanganate de potassium à prélever. b) Calculer la masse m0 de permanganate de potassium à prélever. Expérience : Manipulation Commentaires u Tarer la balance avec une coupelle de pesée. u Mesurer précisément la masse m0 de permanganate de potassium solide dans la coupelle de

ensuite l’H2O2 à l’aide du permanganate. c) Calculs et mesures : Orge Maïs MF (matière fraiche) en g 0.5 0.5 VE (volume de l’extrait) en mL 18.5 20.2 PE (prise d’essai dosage) en mL 1 1 t (temps de la réaction) en s 300 300 On calcule ensuite l’activité catalasique de H2O2 oxydées avec : Avec n = nb de moles de H2O2 oxydées par 1mL de KmnO4 = 5µmoles Vt = volume moyen de permanganate pour les dosages temoins (mL) Vx = volume moyen de permanganate pour les dosages des extraits

concentration en H2O2 de ce mélange réactionnel au cours du temps. b) Dosage de H2O2 présent à la date t. On détermine la concentration en eau oxygénée en dosant une prise d'essai de 10 mL du mélange réactionnel par une solution titrée de permanganate de potassium C = 2,0.10-2 mol.L-1 . L'équation bilan du dosage est : 2 MnO4- + 5 H2O2 + 8 H3O+ ___> 5 O2 (g) + 2 Mn2+ + 14 H2O (réaction) II. MODE OPERATOIRE. 1. Préparation du travail. • Préparer un grand bécher