Peroxyde d'azote

utiliser en justifiant votre choix. - Rédiger le protocole expérimental et préparer cette solution. II- Dosage colorimétrique de la solution diluée. 1- Principe. Pour titrer le peroxyde d'hydrogène on peut mettre à profit la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre le peroxyde d'hydrogène H2O2 (aq) et les ions permanganate MnO4- (aq). On admettra qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction mettant en jeu les couples O2 / H2O2 et MnO4- /Mn2+. Les ions permanganate seront apportés

Chapitre 6 - Réactions d’oxydo-reduction I. Exemple de réactions d’oxydo-reduction Cu2+ + 2e- → Cu Fe → Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple

LES FACTEURS CINETIQUES Problématique : Comment identifier les transformations lentes et rapides ? Quels paramètres interviennent dans la vitesse de transformation ? Cas particulier des transformations d’oxydoréduction. I Transformations lentes et rapides Une transformation est rapide si elle semble achevée dès que les réactifs sont en contact ( Voir doc.10 p.29 et act.2 ). Une transformation est lente si elle est achevée au bout de quelques secondes ou plus( Voir doc 17 p.31 et T

milieu ou la concentration. Pour ce faire, nous avons pris un mélange de peroxyde d’hydrogène et de catalase dans lequel d’expérience en expérience nous avons fait des modifications. Nous avons d’abord changé la concentration de l’enzyme pour une même quantité de peroxyde. Par la suite, nous avons modifié la concentration du peroxyde en gardant la concentration de l’enzyme constante. Ensuite, c’est la température du peroxyde que nous avons changé. Pour trois expériences, nous avons remplacé l’enzyme

Exercice 1 : La constante de vitesse de la décomposition du H2O2 est de 7,30 10-4 s-1. 2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g) Calculez la vitesse de réaction à 5 minutes en sachant que la concentration initiale du peroxyde est de 0,500 mol/L. 2,93 x 10-4 mol/L∙s Exercice 2 : Voici le tableau des données recueillies lors de l’étude de cette réaction : 2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g) Temps (s) | 0,00 | 5,00 | 10,0 | 15,0 | 20,0 | [NO2] (mol/L) | 0,500 | 0,215 | 0,140 | 0,101 | 0,0794

avec 263 km/h en 2013. Il vient de le pulvériser et de placer la barre trèèèès haut avec 333 km/h enregistré sur le circuit Paul Ricard du Castellet dans le Var. Le vélo sur lequel il a réalisé cette prouesse est un vélo fusée qui fonctionne au peroxyde d’hydrogène conçu par l’ingénieur Arnold Neracher. Lors de son record, une Ferrarri avait même fait le déplacement pour essayer de le devancer, mais c’était peine perdue. Son vélo ultra léger le propulse à une vitesse affolante et il lui faut

que les protéines globulaires (enzymes, solubles dans le sang) = se dénaturent plus vite La catalase C’est une enzyme que l’on retrouve presque chez tous les êtres vivants : fonction de transformer le peroxyde d’hydrogène (H202) en eau H20 La catalase permet de transformer rapidement le peroxyde d’hydrogène qui est un produit offensif en de l’eau et de l’oxygène = inoffensifs. La catalase est une grosse protéine formée de 4 chaînes de 500 acides aminés.

1 La solution d’eau oxygénée. 1.1 Le peroxyde d’hydrogène H2O2. C’est le principe actif de la solution d’eau oxygénée, utilisée comme antiseptique. C’est à la fois un réducteur et un oxydant. On peut donc considérer les deux couples redox : H2O2/H2O O2/H2O2 Le peroxyde d’hydrogène peut donc réagir sur lui-même selon une réaction appelée réaction de dismutation. Les solutions d’eau oxygénées ne peuvent donc pas se farder très longtemps. Les solutions pharmaceutiques sont pour cette raison additionnées

spectrophotométrique L’une des deux réactions précédentes se caractérise par un taux d’avancement final maximal. Pour identifier précisément l’espèce acide qui participe à cette réaction, on introduit dans les 200 mL de cette solution 4 mL d’une solution de peroxyde d’hydrogène (H2O2 ), de concentration c = 0,10 mol.L-1. On observe alors l’apparition d’une coloration jaune très pâle qui se renforce progressivement ; cette coloration est caractéristique du diiode en solution aqueuse. La transformation d’oxydoréduction

que celui présent dans les lipoprotéines s’oxydent en présence d’une cholestérol oxydase selon la réaction : Cholestérol oxydase CL + O2 → Cholesténone + H2O2 Enfin, le peroxyde d’hydrogène réagit avec le chromogène contenu dans le kit pour former un produit coloré qui pourra être dosé. Peroxydase Chromogène + H2O2 → Chromophore +