Peroxyde d'azote

de carbone - Méthode par spectrométrie dans l’infrarouge selon un procédé de type non dispersif -19p NM ISO 6768-2000 Détermination de la concentration en masse de dioxyde d’azote - Méthode de griesse-salzman modifiée(IC : NM 00.2.022)-14p. NM ISO 7996-2000 Détermination de la concentration en masse des oxydes d’azote - Méthode par chimiluminescence (IC : NM 00.2.023) -11p. NM ISO 10498-2000 Dosage du dioxyde de soufre - Méthode par fluorescence dans l’ultraviolet (IC NM 00.2.024) -09p

soit en cas de décharge dans l’environnement de différents polluants, soit pour rembourser les frais d’épuration supportés par la municipalité. Des redevances sont également perçues sur le volume d’eau utilisée et les eaux usées, sur les oxydes d’azote ou l’utilisation des lubrifiants. Ce principe est rarement invoqué dans le droit communautaire dérivé, en raison de la difficulté à identifier le pollueur. Or c’est essentiellement sur ce principe que se fonde la proposition du système européen de

(glycérides) à la surface ou dans l’eau. 3. Les molécules biologiques Les molécules biologiques sont constituées à partir de squelettes carbonés dans lesquels les atomes de carbone sont liés entre eux ou avec des atomes d’oxygène, d’hydrogène, d’azote, de phosphore ou de soufre. On distingue quatre grands types moléculaires : les glucides, les lipides, les acides aminés et les acides nucléiques (figure 2). Mises à part les molécules lipidiques, l’assemblage de petites molécules permet de former

spectrophotométrique Acide sulfurique et oléums à usage industriel Dosage des oxydes d'azote - Méthode spectrophotométrique au xylénol-2,4 Acide sulfurique à usage industriel - Dosage des chlorures - Méthode potentimétrique Acide sulfurique et oléums à usage industriel Dosage du dioxyde de soufre - Méthode iodométrique Acide phosphorique à usage industriel (y compris les industries alimentaires) - Dosage des oxydes d'azote - Méthode spectrophotométrique au xylénol-3,4 Acide phosphorique à usage industriel

calcium, magnésium, etc. Les composés chimiques sont constitués de deux ou plusieurs éléments chimiques différents : le sel de table (NaCl) et l’eau (H2O). 96% de la matière des organismes vivants est composée d’oxygène, de carbone, d’hydrogène et d’azote ; les 4% restant sont composés de calcium, phosphore, potassium, sodium, chlore et magnésium et d’éléments en faibles quantités (fer et iode II). Chaque élément est composé d’atomes, qui sont les plus petites unités de matière, qui conservent les

état d’agrégation le plus stable à cette température et sous la pression de 1 bar, conduit à ce corps avec un nombre stœchiométrique +1. C’est le plus souvent une réaction non réalisable au laboratoire. Exemples La réaction de formation du dioxyde d’azote gazeux à T = 298 K est : 1 N2 (g) 2 + O2 (g) = NO2 (g) La réaction de formation du propane gazeux est : 3 C (graphite) + 4 H2 (g) = CH3 CH2 CH3 (g) U TILISATION DE DONNÉES THERMODYNAMIQUES 133 b) Grandeurs standard de formation Une

La représentation symbolique utilisée peut se traduire par : 9 4Be 2 1 ϩ 1d ϭ …… ϩ 0n et l’on trouve alors facilement que cette réaction donne 10 5B. Exercice 2.3 © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. Le bombardement d’atomes d’azote–14 par des particules ␣ permet d’obtenir de l’oxygène–17 selon la réaction : 14N ϩ ␣ Æ 17O ϩ p Quelle doit être la vitesse minimale des particules ␣ pour que cette réaction nucléaire ait lieu ? (Les données nécessaires se trouvent dans les annexes

phénomène d’oxydation interne. " des carbures en nodules ou en réseau qui diminuent la résistance à la fatigue en flexion. 3.2.2. Carbonitruration On fait passer l'alliage dans un mélange gazeux de monoxyde de carbone, d'hydrogène moléculaire, d'azote moléculaire, d'ammoniac et de propane. La couche superficielle est alors enrichie en carbone et en azote. Le but est le même que dans le cas de la cémentation. CHIMIE des MATERIAUX 07/01/2005 3ème Edition Dr. Gilles OLIVE 3.2.3. 49 Nitruration

L’entité A a 19 protons et 18 électrons. Il s’agit de l’ion potassium K+. B n’est pas identifiable car on ne connaît pas sa charge électrique et donc pas son nombre de protons. C a autant de protons que d’électrons, soit 7. Il s’agit de l’atome d’azote N. D a 13 protons : c’est l’atome d’aluminium Al. c. B, de charge –2e, a 8 protons. Il s’agit de l’ion oxyde O2–. 38. Nombre d’atomes a. matome ≈ mnoyau = Amnucléon = 200 ϫ 1,7·10–27 matome = 3,4·10–25 kg. b. Volume d’une goutte : 0,05 mL

les molécules du vivant (glucides, lipides, protides) ou comme les composés synthétiques (polymères, colorants, produits pharmaceutiques). En plus des atomes de carbone et d’hydrogène, les composés organiques peuvent contenir des atomes d’oxygène, d’azote, d’hydrogène, de soufre, d’halogène (fluor, chlore, brome, iode) et plus rarement des métaux (chimie organométallique, hémoglobine). Il est possible de classer les composés organiques par familles : chaque famille possède un groupe caractéristique