Photon

complexe sera excité et instable , cela provoquera l’émission d’un photon et donc l’émission de lumière . Il produira aussi du dioxyde de carbone et des protéines fluorescentes portant de l’énergie pour revenir à son état stable. Le complexe luciférine–luciférase se désassemble. Les deux protéines sont alors disponibles pour un nouveau cycle de réaction. Luciférine+ATP+O₂+Mg²⁺ oxyluciférine + photon + CO₂ + lumière (~560nm) La lumière produite peut ensuite être

niveaux d’énergie de l’atome d’Hydrogène). Pré- requis : • Savoir que la lumière blanche est composée de lumières colorées. • Connaître la relation entre la fréquence et la longueur d’onde. • Connaître l’expression de l’énergie d’un photon en fonction de la fréquence. • Savoir différencier un spectre d’émission et un spectre d’absorption. |NOTIONS ET CONTENUS |COMPETENCES ATTENDUES

capter l’énergie lumineuse dans le but de la transformer en énergie chimique. Dans les chloroplastes se trouvent les thylakoïdes. C’est à l’intérieur de ces ensembles de membranes que se déroule la phase claire de la photosynthèse. Un pigment capte un photon (d’énergie correspondant à sa capacité d’absorption) et un de ses électrons passe à l’état excité. => Production d’énergie. Les antennes collectrices (LHC) collectent l’énergie lumineuse et la distribuent au centre réactionnel (partie dans laquelle

comme la télévision, le téléphone portable, la micro-onde, quels sont ces effets sur l’homme et l’environnement qui nous entoure ? II°) Définitions : Rayonnement ionisant : Processus de transmission d'énergie sous forme électromagnétique (photons gamma "g") ou corpusculaire (particules alpha "a", bêta "b", neutrons) capable d'arracher des électrons d'atomes de la matière en produisant des ions. Radioactivité : Propriété qu'ont certains noyaux d'atomes de se désintégrer de manière naturelle

Exemple le spectre d’émission d'une lampe à vapeur de mercure : Pourquoi ? 1) le photon La lumière est constituée de corpuscules appelés photons.  A chaque photon correspond une onde électromagnétique de longueur d'onde ' ', de fréquence ' ' et de célérité 'c' dans le vide  (c = 3,00x108 m.s-1 ). Un photon a une masse nulle et une énergie E, produit de la constante de Planck 'h' par sa fréquence ' '.  Dans le cas ou le photon se déplace  dans le vide son énergie est : unité : E en joule, h = 6,62.10-34

lumineuse provoquée par l'excitation d'une molécule (en général par absorption d'un photon) qui est suivie immédiatement d'une émission spontanée. Un fluorophore est une molécule qui absorbe et émet de la lumière (différent d'un chromophore qui ne fait qu'absorber la lumière). La fluorescence est un processus spontané (différent des émissions stimulées dans les laser par exemple). De plus la fluorescence (=émission de photons) est mesurée par un spectrofluorimètre (et l'absorbance par un spectrophotomètre)

à l'autre qu'il peut émettre (ou absorber) de la lumière Louis de Broglie Parallèlement à la découverte des photons, l'étude des spectres d'émission et d'absorption des atomes mit en évidence un fait fondamental, que la physique classique ne permettait pas de comprendre : ces spectres sont constitués de raies fines; autrement dit, un atome donné n'émet ou n'absorbe que des photons de fréquences (c'est-à-dire d'énergie) bien déterminées. Ce fait s'interprète très bien si l'on admet que l'énergie

= 1, 6 × 10−19 J avec • Pour n = 1, état fondamental : E1 = −13, 6 eV • Pour n = 2, 1er état existé : E2 = −3.39 eV 1.2 Énergie de rayonnement émis ou absorbé Un électron peut absorber un photon (quanta d’énergie) pour passer de l’état i à un état supérieur j. Réciproquement un atome peut émettre un photon pour passer de l’état j à un état inférieur i. Cette énergie, absorbée ou émise, peut être reliée à une onde électromagnétique de fréquence ν. En appelant T la période et λ la longueur d’onde

optimal car elles reposent sur l'excitation d'atomes de mercure qui en se désexcitant émettent une radiation ultraviolette, convertie en photon visible par fluorescence (matériau fluorescent absorbe le photon UV et réémet un photon visible). Lors de la conversion par fluorescence : perte d'énergie car la différence d'énergie entre celle du photon UV et celle du photon visible est convertie en chaleur 3. LED Les diodes électroluminescentes ou LED, elles, présentent un bon indice de rendu des couleurs

perdant de la masse et en libérant de l'énergie sous forme de neutrinos et de photons à haute énergie. Les neutrinos interagissent très peu avec la matière et sont tout de suite ejectés de l'étoiles. Les photons, au contraire, mettent plusieurs siècles à quitter l'étoile en ce sens qu'un photon issu d'une réaction de la fusion de deux atomes est presque immédiatement réabsorbé par un autre atome qui réémet à son tour un autre photon... jusqu'à atteindre la surface de l'étoile où il part vers le milieu interstellaire