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liste des éléments chimiques de bases utilisés et la couleurs qu’ils produisent. 3/26 BLANC Alexandra, LEFEUVRE Alice & LEGAGNEUR Louise – 1S2 – TPE : Feux d'artifice – 2e jet Couleur Violet Bleu Élément Potassium Cuivre Zinc (fumée) Composé Nitrate de potassium Chlorate de potassium Chlorure cuivreux Sulfate de cuivre Poudre de zinc Nitrate de baryum Chlorure de baryum Chlorate de baryum Oxalate de sodium Oxyde de sodium Nitrate de sodium Nitrate de calcium Nitrate de strontium Hydroxyde de

Toutes les eaux qui sont destinées pour être glacées doivent être plus fortes de fruit et de sucre que celles pour boire liquide, parce que la glace diminue beaucoup la force du fruit sucré. Questions : Qu’est ce que le salpêtre ? Nitrate de potassium (sel de l’acide nitrique) Une éventuelle toxicité a-t-elle des conséquences dans cette recette ? Il n’y a aucun contact entre le mélange réfrigérant et le jus de fruit à solidifier. Pourquoi faire des pauses dans le « travail » ? Une agitation trop

: Acide sulfurique HCl : Acide chlorhydrique HEPES : Acide 4-(2-hydroxyéthyl)-1-pipérazine éthane sulfonique HO° : Radical hydroxyle IF : Immunofluorescence IP : Iodure de Propidium KCl : Chlorure de potassium Keap1 : "Kelch-like ECH-associated protein 1" KOH : Hydroxyde de potassium ou potasse caustique L glutamine Histidine MAF : protéine de la musculoaponeurotic fibrosarcoma homolog MFI : Moyenne d'Intensité de Fluorescence MRP : "Multidrug Resistance-associated Protein" MTT :

dans l’éthylotest Résultat : Le dichromate de potassium, contenu dans l’éthylotest, passent du jaune au vert. Cela signifie que l’ion dichromate s’est transformé en ion chrome. Il y a donc eu une réaction d’oxydo réduction ce qui met en évidence la présence d’éthanol. La présence d’alcool dans un éthylotest entraîne une réaction d’oxydo réduction. Lors de cette réaction, l’ion dichromate Cr2O7 2- contenu dans le dichromate de potassium de couleur jaune orangée, de l’éthylotest réagit avec

DCO (Demande Chimique en Oxygène) Pour estimer la quantité d'oxygène nécessaire à un échantillon donné pour être oxyder, la méthode normalisée prévoit l’ajout de dichromate de potassium pour permettre l'oxydation de toutes les matières organiques ou minérales susceptibles de l'être. Cette réaction s'effectue en milieu acide et le mélange est porté à ébullition en présence d'un catalyseur. A l'issue de cette réaction, il suffit de titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence

| Mantrac | Mn | 200g/h | Carence en Mn | Floraison + 5 jours | Vertimec * | Abamectin | 50 cc/Hl | Mineuse | | Pirimor 50 DG | Pyrimicarb | 75 g/Hl | Puceron | | Ortiva 25 SC | Azoxystrobine | 75 cc/hl | Rouille, mildiou | Plantation + 40 days | Micover | Trichoderma harzianum | 500g/ha | Pytium | Durant récolte  | Teldor | Fenhexamide | 375 g/ha | Botrytis | | Neemix | Azadiractine | 70 cc/Hl | Thrips | Annexe [ 10 ] : Programme des traitements phytosanitaires pour le poivron

solutions aqueuses d'acide oxalique et méthanoïque à 25 °C . I.B.3) Titrage d’une solution aqueuse d’acide oxalique par une solution aqueuse de permanganate de potassium On titre V A = 10, 0 mL de la solution aqueuse ( A ) d'acide oxalique (de concentration C A trouvée en I.B.1-b) par une solution aqueuse acidifiée de permanga–3 –1 nate de potassium à 2, 50 × 10 mol ⋅ L . a) Écrire l'équation de la réaction support du titrage avec les plus petits nombres stœchiométriques entiers, et donner la valeur de

formules des solutions ioniques Une solution ionique se prépare en dissolvant dans l’eau le solide ionique correspondant. Par exemple, le sulfate de cuivre se dissout dans l’eau pour donner une solution bleue ; la solution de permanganate de potassium est violette ; celle de chlorure de sodium est incolore. Ce sont des ions qui sont responsables de la coloration éventuelle des solutions. Le nom d’une solution ionique Le nom d’une solution ionique est composé du nom des ions qu’elle contient

08 mol 26g = 1 mole Q 99,5 kJ = = - 1244 kJ mol n 0,08 mol C 2 H 2 + 5 O 2 → 2 CO 2 + H 2 O + 1244 kJ 2 ΔH = b) Que vaut ΔH pour cette réaction? -1244 kJ/mol 3. L’eau d’un calorimètre absorbe 146 kJ lors de la production de 24,9 g de chlorure de potassium, KCl, à partir de ses éléments. Détermine la chaleur molaire, ΔH, de synthèse du KCl. 24,9 g = x mole x = 0,33 mol 74,5g = 1 mole 146 kJ Q ΔH = = = - 442 kJ mol n 0,33 mol 4. Dans un calorimètre contenant 2,00 L d’eau, on fait brûler 35,2 g de paraffine

solution. Les cations se déplacent dans le même sens que le courant électrique alors que les anions se déplacent en sens contraire. 2. Mise en évidence expérimentale On dispose d’une solution de chlorure de sodium et d’une solution de chlorure de potassium de concentration en soluté apporté 1,0 x 10-3 mol.L-1. On réalise un montage dans lequel deux électrodes de cuivre de surface S, espacées d’une longueur L, plongent dans une cuve contenant chacune des solutions, on constate que : - - -