Potassium

agriculture. Eléments présents dans l’engrais chimique : N (azote), P (phosphore), K (potassium). 3 jeudi 3 février 2011 3 Notre engrais CHIMIQUE Nous avons décidé d’utiliser le liquide de KNOP, inventé par un chimiste allemand, Mr Johann Knop (souvent utilisé en biologie dans le cadre de croissance accélérée des végétaux). Composition du liquide de KNOP ; 1g de nitrate de calcium Ca(NO3)2, 0,25g de nitrate de potassium KNO3, 0,25g de phosphate monopotassique KH2PO4, 0,25g de sulfate de magnésium

est de ramener un demi plat contient 25 g de sucre et l'autre moitié contient 50 cristaux grammes de chlorate de potassium , et astuces du public pour leur prouver que ce plat contient du sucre , cependant, que leur offre la première moitié du Itdhuqoh plat, et entraîne alors son bâton mouillé avec de l'acide sulfurique est déjà plus proche du centre et des cristaux de chlorate de potassium , Victal sucre sans feu ! Remarque importante : Cette expérience un peu dangereux , afin de vous en allant

terrestre est l'isotope radiogénique argon 40 formé par la désintégration radioactive du potassium 40 dans la croûte terrestre. Par contre dans l'Univers, l'isotope le plus commun est l'argon 36, qui est l'isotope principal produit par le processus de nucléosynthèse stellaire aux supernovas Isotope Les principaux isotopes de l'argon présents sur Terre sont l'argon 40 (99,6 %), 36 (0,34 %) et 38 (0,06 %). Le potassium radioactif « naturel » (le 40K), a une demi-vie de 1,248×109 ans, et se désintègre en

d'ammonium. Équation de Minéralisation : . Le pH acide permet au sel d'ammonium d'apparaître sous sa forme acide de l'ammonium NH4+. La dégradation de la matière organique azoté se fait à l'aide d'un catalyseur (du sulfate de cuivre et du sulfate de potassium), de l'acide sulfurique à haute température (421 °C). La deuxième étape est la distillation de l'ammonium par l'ajout de soude : on cherche à transformer l'ammonium sous sa forme volatile, l'ammoniac. Équation de distillation : . La soude est

EXERCICE II- (2,5 points) Calculatrice autorisée http://labolycee.org DURÉE DE FONCTIONNEMENT D’UNE PILE CUIVRE – ALUMINIUM Une pile est composée de deux demi-piles reliées par un pont salin (papier filtre imbibé d’une solution de chlorure de potassium). La première demi-pile est constituée d’une lame d’aluminium de masse m1 = 1,0 g qui plonge dans 50 mL de solution de sulfate d’aluminium (2Al3+(aq) + 3SO42-(aq)) de concentration en ion aluminium [Al3+(aq)] = 5,0.10-1 mol.L-1. La seconde est constituée

Zn2+(aq) + 2 e+ 2 e = Cu(s) - Cu 2+ (aq) + Zn (s) → Cu ( s ) + Zn 2+ ( aq ) II Réaction entre les ions permanganate (MnO4-(aq)) et les ions fer II (Fe2+(aq)): Questions : a. Lorsque l’on verse la solution de permanganate de potassium dans la solution contenant les ions Fe2+(aq) On remarque que le permanganate (rose) se décolore instantanément. Lorsque l’on verse une grande quantité de Na+(aq) + OH-(aq) un précipité marron apparaît dans la solution. Le témoin (manipulation professeur)

commerce éventuellement additionnée de permanganate de potassium comme traceur, doit être employée préférentiellement (exclusivement à plus ou moins long terme), ceci afin de limiter les dépôts d'oxydes de manganèse dans les réseaux. La teneur en chlore actif de la solution désinfectante devant circuler dans les canalisations, doit être de 100 grammes de chlore actif par mètre cube de capacité du réseau à désinfecter. Le permanganate de potassium (KMn04 qualité technique), d'usage courant actuellement

000 g.mol-1, est une protéine constituée de quatre chaînes identiques. | hydrolyse du lactose par la -galactosidase : hydrolyse de l’ONPG par la -galactosidase : | b) Données Boehringer : KM et taux relatifs d’hydrolyse (tampon phosphate de potassium, Mg2+, 2-mercapto-éthanol, pH = 7,6, T = 30°C) : | KM | Taux relatif d’hydrolyse | 2-nitrophényl-galactoside (ONPG) | 0,95 mmol.dm-3 | 1,00 | 4-nitrophényl-galactoside | 0,45 mmol.dm-3 | 0,14 | phenyl -galactoside | 3,2 mmol.dm-3

d’eau oxygénée à environ 1V d’une solution d’iodure de potassium à 0,10 mol.L-1 d’une solution de permanganate de potassium à 2,0 10-2 mol.L-1. D’une solution d’acide sulfurique H2SO4 concentrée. On donne les couples suivants : I2/I- MnO4-/Mn2+ 2.2 Action de la solution de permanganate de potassium sur l’eau oxygénée en milieu acide. Dans un tube à essai introduire 1mL d’eau oxygénée diluée 1mL de solution de permanganate de potassium. 10 gouttes d’acide sulfurique concentré. 1) Notez vos

concentration molaire de ce sodium ? MNa = 23 g.mol -1 MO = 16 g. Mol -1 et MH = 1 g. Mol -1 Exercice 2: On prépare 250 cm3 de solution de sulfate de potassium K2SO2 en dissolvant dans de l’eau 4,35g du solide ionique K2SO4 1- Calculer la masse molaire du sulfate de potassium. 2- Calculer sa concentration massique. En déduire sa concentration molaire. 3- Quel volume d’eau faut-il ajouter au 250 cm3 de la solution précédente pour obtenir une solution de concentration