Potassium

permanganate seront apportés par une solution de permanganate de potassium (K+ + MnO4-) de concentration : C(MnO4-) = ……………….. (à lire sur la fiole) en soluté apporté. 2- Protocole expérimental. - Introduire dans le bécher un volume V(H2O2) = 10,0 mL de la solution diluée de peroxyde d'hydrogène à doser. - Ajouter avec précaution 10 mL environ d'acide sulfurique concentré. - Verser la solution de permanganate de potassium dans la burette graduée. - Mettre en marche l’agitation

ASIE 2004 SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) CORRECTION 1. Préparation de la solution de permanganate de potassium On va procéder à une dilution. Solution mère: Solution fille: c0 = 1,00 ( 10-2 mol.L-1 c1 = 2,00 ( 10-3 mol.L-1 V0 volume à prélever V1 = 50,0 mL Au cours de la dilution la quantité de matière de permanganate de potassium se conserve. Soit n0 = n1 , donc c0.V0 = c1.V1 V0 = [pic] V0 = [pic] = 10,0 mL Protocole: On verse de la solution mère dans un becher

de fonctionnement d'un spectrophotomètre II. Pourquoi une solution de permanganate de potassium est-elle de couleur pourpre ? 1. Etude du spectre d'une solution de permanganate de potassium La solution de KMnO4 absorbe certaines radiations Quelle est la couleur sélectivement absorbée par la solution de KMnO4 ? Il s'agit de la couleur verte II. Pourquoi une solution de permanganate de potassium est-elle de couleur pourpre ? 2. Etude du graphe Absorbance = f (longueur d'onde) Absorbance

Action d’une solution de permanganate de potassium avec d’une solution d’ acide oxalique en présence d’une solution d’acide sulfurique On désire préparer un volume V1=100 mL d'une solution de permanganate de potassium, notée S1, de concentration molaire C1 = 0,270 mol.L-1, à partir du solide permanganate de potassium de formule KMnO4. Ecrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium. Quelle masse de ce solide faut-il peser pour préparer la solution S1 ?

Première S5, Cor r i gédel ’ évaluation n°6, 04/04/2011 Durée : 55 min On vérifie la concentration C0= 0,200 mol.L-1 d’ unesolution aqueuse (S0) de permanganate de potassium + (K (aq) + MnO4 (aq)) en la dosant par oxydoréduction avec une solution aqueus ed’ aci deoxal i queH2C2O4. Données : Couples oxydant / réducteur : MnO4-(aq)/ Mn2+(aq) et CO2(g) /H2C2O4(aq). 1. a) Établir les demi-équations d’ oxydor éduct i onen milieu acide des deux couples oxydant/réducteur MnO4-

| | |Cette activité permet aux élèves de mettre en œuvre un protocole de dilution puis de déterminer la concentration en| | |permanganate de potassium indiquée sur la notice d’une eau de Dakin à l’aide d’une échelle de teintes. | |Références par rapport au | | |programme

d’objets adaptées à l’âge que l’on souhaite déterminer. On peut en citer entre autres : la méthode potassium-argon et la datation par le carbone 14. Cependant cette dernière n’est pas utilisable si la teneur résiduelle de carbone 14 est trop faible c'est-à-dire inférieure à 1 %. La demi-vie du 14C est de 5600 ans et celle du 40K de 1,5.109 ans. 40 Les roches volcaniques contiennent du potassium K dont l’isotope 19 K est radioactif et se décompose 40 pour donner 18 Ar constituant essentiel

1. Définition : La demande chimique en oxygène (DCO) est la quantité consommée par les matières oxydantes présentes dans l’eau quelles que soit leur origine organique ou minérale. 2. Principe : Oxydation par un excès de dichromate de potassium en milieu acide et à ébullition des matières contenues dans l’eau et oxydables dans les conditions de l’essai, en présence de sulfate d’argent (jouant un rôle de catalyseur d’oxydation) et de sulfate de mercure (agent complexant des chlorures).

bichromate de potassium à 33,79 g/L * 10 mL de solution d'acide sulfurique à 50 % * 10 mL de distillat Boucher la fiole, attendre 30 min à l'obscurité en agitant de temps en temps. 1.3. Dosage de l'excès de dichromate: * Ajouter 100 mL d'eau distillée * Doser par une solution de sel de Mohr à environ 135 g/L, en présence de diphényl-sulfonate de baryum. 1.4. Témoin: Réaliser un témoin sur 10 mL de solution de bichromate de potassium à 33,79

Celle-ci passe ensuite à travers la solution, pour terminer dans un récepteur, qui donnera l'indication du taux d'alcool. Dans ce cas présent, nous avons étalonné la machine à 434nm. L'éthanol contenu dans la solution, réagit avec le permanganate de potassium, ce qui va changer sa couleur. En passant à travers la solution, le faisceau de lumière(à 434nm) va se faire absorber partiellement par les molécules d'éthanol. Plus il y a d'alcool dans la solution, plus le faisceau se fait absorber. Et donc le